化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)

化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)高考要求：1根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)理解不同類型的化學(xué)反應(yīng)2通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，能說明化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因3通過化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識常見的能量轉(zhuǎn)化形式及其重要應(yīng)用4能正確書寫熱化學(xué)方程式并根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)計算5理解原電池和電解池的工作原理并正確書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式6了解原電池和電解池在實際中的應(yīng)用7能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因8了解金屬腐蝕的危害和金屬的防護(hù)措施化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因：斷鍵吸熱，成鍵放熱由鍵能估算反應(yīng)熱：=反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能HH用表示反應(yīng)熱。單位：kJ/mol或kJ·mol-1一化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)1：由圖給數(shù)據(jù)估算:H2gCl2g==2HClg的反應(yīng)熱。=436+243－2×431=－183kJ/molH練習(xí)2：白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：ol：a:olB4c12b－4a－5dJ/molC4a5d－4c－12bJ/molD6a5d－4c－12bJ/mol D練習(xí)3：書P89遷移應(yīng)用1化學(xué)變化過程中的能量變化圖示：

=生成物總能量－反應(yīng)物總能量H由能量圖示計算反應(yīng)熱，書寫熱化學(xué)方程式（多為圖示要會看圖）H<0放熱反應(yīng)；H>0吸熱反應(yīng)能量CO+1/2O2△H=－283kJ/molCO2反應(yīng)過程練習(xí)4：根據(jù)右圖書寫熱化學(xué)方程式CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)

=－283kJ/mol

H或2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

=－566kJ/mol

H練習(xí)5：根據(jù)下圖判斷下列說法中正確的是（）A.金剛石與氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.從石墨變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)C.金剛石比石墨的能量高，比石墨穩(wěn)定D.依圖可知反應(yīng)CO2(g)=C(金剛石)+O2(g)的>0HD練習(xí)6依圖書寫熱化學(xué)方程式：1P和Cl2反應(yīng)生成PCl3________________________________2P和Cl2反應(yīng)生成PCl5________________________________3PCl5分解成PCl3和Cl2________________________________（08全國Ⅱ卷有改動）ololol能量NH4+(aq)+1.5O2(g)△H=－273kJ/molNO2－(aq)+2H+(aq)+H2O(l)反應(yīng)過程(第一步反應(yīng))練習(xí)7在微生物作用的條件下,NH4經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3－（1）第一步反應(yīng)是____________反應(yīng)（“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是____________________________________________________（2）1molNH4aq全部氧化成NO3－aq的熱化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________能量NO2－(aq)+0.5O2(g)

△H=－73kJ/mol反應(yīng)過程(第二步反應(yīng)）NO3－(aq)放熱△H=－273J/mol<0（或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量）NH4aq2O2g=NO3－aq2HaqH2OlH=－346J/mol選自2010北京理綜262題二中和熱、燃燒熱中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量燃燒熱：101ol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。注意：中和熱、燃燒熱均為－值！單位:J/mol例如：CO的燃燒熱為－CH3OH的燃燒熱為－7265J/mol練習(xí)1下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）A表示氫氣的燃燒熱：2H2gO2g=2H2Ol△H=5716J/molB1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,熱量CH4g2O2g=CO2g2H2Ol△H=－556J/molC表示NaOH和H2SO4反應(yīng)的中和熱OH—aqHaq=H2Ol△H=－573J/molD表示石墨的燃燒熱：C石墨1/2O2g=COg△H=－111J/molC練習(xí)2下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=－，則H2SO4和CaOH2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×-573J/molBCOg，則2CO2g=2COgO2g反應(yīng)的ΔH=2×C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B實驗:中和反應(yīng)反應(yīng)熱中和熱的測定書P88《基礎(chǔ)盤點(diǎn)三》中和熱的測定即時鞏固5、6蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)三根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱練習(xí)1已知反應(yīng)：ns1/2O2g==nOsΔH=－3511J/molHgl1/2O2g==HgOsΔH=－907J/mol由此可知nsHgOs==nOsHgl的反應(yīng)熱ΔH為（）A－2604J/molB2604J/mol C－4418J/molD4418J/molA（2010東城一期末10）練習(xí)2已知反應(yīng)：1H2s1/2O2g==H2OgΔH121/2N2gO2g==NO2gΔH231/2N2g3/2H2g==NH3gΔH3則反應(yīng)：2NH3g7/2O2g==2NO2g3H2Og的ΔH等于（）A2ΔH12ΔH2－2ΔH3BΔH1ΔH2－ΔH3 C3ΔH12ΔH22ΔH3D3ΔH12ΔH2－2ΔH3D（2010海淀0模8）名稱化學(xué)式燃燒熱氫氣H2(g)－285.8kJ/mol乙烯C2H4(g)－1411.0kJ/mol乙醇C2H5OH(l)－1366.8kJ/mol練習(xí)3幾種物質(zhì)的燃燒熱見下表。則由C2H4g和H2Ol反應(yīng)生成C2H5OHl的△H為（）A－442J/molB