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文檔簡介
高三年級化學一輪復習綜合實驗探究考綱要求1掌握常見氣體的實驗室制法包括所用試劑、反應原理、儀器和收集方法。2根據(jù)化學實驗的目的和要求,能做到:①設計實驗方案;②正確選用實驗裝置;③掌握控制實驗條件的方法;④預測或描述實驗現(xiàn)象、分析或處理實驗數(shù)據(jù),得出合理結論;⑤評價或改進實驗方案。3以上各部分知識與技能的綜合應用??枷?制備型和定量型綜合實驗物質(zhì)的制備應根據(jù)目標產(chǎn)品的組成來確定原料及反應原理,設計反應路徑,選擇合適的儀器和裝置,最后根據(jù)生成物的性質(zhì)將產(chǎn)品分離提純出來。整個過程如圖14-1所示:【核心透析】圖14-1例12019·全國卷Ⅲ乙酰水楊酸阿司匹林是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙?;苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下:實驗過程:在100mL錐形瓶中加入水楊酸69g及醋酸酐10mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加05mL濃硫酸后加熱,維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右,充分反應。稍冷后進行如下操作。①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100mL冷水中,析出固體,過濾。②所得結晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體54g?;卮鹣铝袉栴}:1該合成反應中應采用________加熱。填標號A熱水浴 B酒精燈C煤氣燈 D電爐2下列玻璃儀器中,①中需使用的有________填標號,不需使用的有________填名稱。3①中需使用冷水,目的是_____________________。4②中飽和碳酸氫鈉的作用是________,以便過濾除去難溶
雜質(zhì)。5④采用的純化方法為________。6本實驗的產(chǎn)率是________%。解析:1該反應的溫度要求控制在70℃左右,所以應采用熱水浴加熱,故選A。2①中的操作是過濾,應選擇的儀器是燒杯和漏斗,不需要使用分液漏斗和容量瓶。3操作①中使用冷水的目的是降低乙酰水楊酸的溶解度,使其充分結晶析出。4②中飽和NaHCO3的作用是與乙酰水楊酸反應生成乙酰水楊酸鈉,乙酰水楊酸鈉能溶于水,以便過濾除去其他難溶性雜質(zhì)。5可利用重結晶的方法來純化得到乙酰水楊酸晶體。6設生成乙酰水楊酸的質(zhì)量為。答案:
1A
2BD分液漏斗、容量瓶
3充分析出乙酰水楊酸固體結晶
4生成可溶的乙酰水楊酸鈉5重結晶
660把脈考點例2.2018·全國卷Ⅰ醋酸亞鉻為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:1實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是_______。儀器a的名稱是________。2將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置。打開1、2,關閉3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色,該反應的離子方程式為__________________________________________________。②同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是_______________。3打開3,關閉1和2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是_________________________________________;d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是________、________、洗滌、干燥。4指出裝置d可能存在的缺點_____________________。解析:1由題給信息,在氣體分析中用作O2吸收劑,說明Cr2+具有強還原性,易被O2氧化,故所用蒸餾水需經(jīng)煮沸除去其中的O2,以免影響的制備。由儀器的結構特點可知,a為分液或滴液漏斗。2①n將Cr3+還原為Cr2+,離子方程式為n+2Cr3+===n2++2Cr2+。②n+2H+===n2++H2↑,H2起到排除c中空氣的作用,以防Cr2+被氧化。3過量的n與鹽酸反應放出大量的H2,使裝置c中壓強增大,關閉1和2,打開3時,溶液被壓入裝置d。由題給信息知,難溶于冷水,因此應用冰浴冷卻,以便于析出,再將沉淀過濾、洗滌、干燥即可。
4裝置d的缺點是該裝置與大氣直接相通,空氣中的O2易將氧化。答案:
1去除水中溶解氧分液或滴液漏斗2①n+2Cr3+===n2++2Cr2+②排除c中空氣3c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓冰浴冷卻過濾4敞開體系,可能使醋酸亞鉻與空氣接觸把脈考點儀器名稱儀器簡圖使用方法及注意事項分液漏斗①梨形分液漏斗:常用于有機物的萃取和互不相溶液體的分液球形分液漏斗:常用于制氣反應時添加液體②使用前要檢查活塞、瓶塞處是否漏液恒壓漏斗①常用于制氣反應時添加液體,由于漏斗有恒壓管(使反應容器與漏斗中的壓強相等),更利于液體順利滴入②使用前要檢漏一、知識總結:1??紝嶒瀮x器儀器名稱儀器簡圖使用方法及注意事項燒瓶①加熱時可墊石棉網(wǎng),也可水浴加熱②蒸餾燒瓶用于液體的蒸餾或分餾,蒸餾
時溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處③燒瓶內(nèi)放碎瓷片的目的是防止暴沸三頸燒瓶①三個瓶頸,一個裝分液漏斗、一個裝導氣管(或冷凝管)、一個裝溫度計(或攪拌器)②加熱時需墊石棉網(wǎng),且需要加入碎瓷片儀器名稱儀器簡圖使用方法及注意事項干燥管①除氣體雜質(zhì):球形干燥管內(nèi)盛放固體試
劑,除去氣體中的雜質(zhì),“大口進、小口出”②檢驗物質(zhì):利用氣體與固體物質(zhì)反應,
檢驗某種氣體,如用無水CuSO4檢驗水蒸氣③組成防倒吸裝置:將球形干燥管的小口剛
剛浸入水溶液中,用于吸收極易溶于水的氣體冷凝管①直形冷凝管:用于氣態(tài)物質(zhì)的冷凝液化,通常斜放著連接蒸餾燒瓶②球形冷凝管:用于氣態(tài)物質(zhì)的冷凝回流,可提高反應物的轉(zhuǎn)化率,通常豎立于圓底燒瓶
或三頸燒瓶上③冷凝水從冷凝管的下口進、上口出從溶液中得到晶體的操作蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌(包括水洗、冰水洗、
熱水洗、乙醇洗等)→干燥蒸發(fā)結晶的操作將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱,并用玻璃棒不斷攪拌,待
有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱,利用余熱蒸干剩余水分測溶液pH的操作取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待測溶
液的玻璃棒點在(或用膠頭滴管吸取待測溶液滴在)試紙中部,觀察試紙顏色變化,并與標準比色卡對比滴定操作滴定時,左手控制滴定管活塞,右手振蕩錐形瓶,眼睛
注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化2??紝嶒灢僮?牢記有機物制備的典型裝置1反應裝置2蒸餾裝置3常見裝置球形冷凝管由于氣體與冷凝水接觸時間長,具有較好的冷凝效果,但必須豎直放置,所以蒸餾裝置必須用直形冷凝管。實驗裝置主要作用
①中橡皮管的作用:平衡壓強,使液體能順利滴下;降低液體體積對氣體體積測量的干擾②的作用:干燥或除去氣體中的雜質(zhì)③的作用:吸收尾氣,防止污染空氣④的作用:干燥氣體或吸收氣體;防止空氣中二氧化碳、水蒸氣對實驗的影響4??紝嶒炑b置的作用實驗裝置主要作用⑤的作用:安全瓶,防止瓶內(nèi)壓強過大⑥的作用:混合氣體;干燥氣體;通過觀察氣泡速率控制流量⑦的作用:測量氣體體積。讀數(shù)時注意:裝置冷卻到室溫,上下移動量氣管使兩液面高度一致,平視量氣管內(nèi)凹液面最低處讀出數(shù)值⑧中儀器名稱與作用:a為布氏漏斗,b為抽濾瓶或吸濾瓶,兩者組合配合抽氣,使抽濾瓶內(nèi)壓強減小,加快過濾的速率實驗目的實驗裝置注意事項探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物①通入干燥的N2是為了排除裝置中的空氣②根據(jù)實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末,其分解的化學方程式為2FeSO4=====Fe2O3+SO2↑+SO3↑③欲檢驗SO2和SO3,必須先用C中BaCl2溶液檢驗SO3,再用D中的品紅溶液檢驗SO2高溫5.??冀?jīng)典實驗裝置分析實驗目的實驗裝置注意事項合成正丁醛實驗目的實驗裝置注意事項ClO2的制備、吸
收、釋放和應用①反應原理:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O②F中導管應該長進短出③ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是吸收Cl2實驗目的實驗裝置注意事項制備無水MgBr2(強吸水性)
①通入干燥的N2是為了防止鎂
屑與氧氣反應,同時依靠氣流
將溴蒸氣帶入反應體系②冰水浴的目的是防止液溴和
乙醚的揮發(fā)③裝置A的作用是防止外界水
蒸氣進入,因為MgBr2有強吸
水性實驗目的實驗裝置注意事項熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl①反應原理②反應結束后先熄滅酒精燈,冷卻,停止通入HCl,繼續(xù)通入氮氣是為了防止生成的CuCl被氧化檢驗草酸晶體(易升華)的分解產(chǎn)物B的作用是冷凝草酸蒸氣,防止草酸進入C干擾分解產(chǎn)物
CO2的檢驗6明確定量測定實驗中數(shù)據(jù)的獲得與計算1獲得數(shù)據(jù)的典型方法——滴定法①常用方法以碘量法為例:②常見“滴定分析法”的定量關系2常見的計算方法①關系式法多步反應是多個反應連續(xù)發(fā)生,各反應物、生成物之間存在確定的物質(zhì)的量關系,根據(jù)有關反應物、生成物之間物質(zhì)的量的關系,找出已知物的量與未知物的量間的數(shù)量關系;列比例式求解,能簡化計算過程。②守恒法所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學變化中有各種各樣的守恒,如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。根據(jù)守恒關系可列等式求解。二、規(guī)范表達“不是不會答,而是答不范、答不美”是實驗表述題常見的失分原因,怎樣答“范”答“美”,答出“邏輯”,將常見答題用語和答題“套路”分類匯總,教你在答實驗表述題時做到有話可說、有話會說。①顏色由……變成……②液面上升或下降(形成液面差)③溶液變渾濁或生成(產(chǎn)生)……(顏色)沉淀④溶液發(fā)生倒吸⑤產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等一規(guī)范語言描述
1實驗現(xiàn)象的描述類型一有關溶液的現(xiàn)象描述五大類①……(固體)表面產(chǎn)生大量氣泡②……(固體)逐漸溶解③……(固體)體積逐漸變小(變細)④……(固體)顏色由……變成……類型二有關固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述四大類①生成……色(味)氣體②氣體由……色變成……色③氣體顏色先……后……(加深、變淺、褪色等)類型三有關氣體的現(xiàn)象描述三大類2實驗操作的描述1判斷滴定終點的答題規(guī)范①答題模板②注意問題當?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢翗藴嗜芤汉螅芤河伞痢痢辽兂伞痢痢辽?,或溶液×××色褪去,且半分鐘?nèi)不恢復原來的顏色2描述離子檢驗現(xiàn)象的答題規(guī)范以“Cl-檢驗”為例3判斷沉淀是否洗滌干凈的答題規(guī)范取少許最后一次的洗滌濾液于試管中,滴入少量××溶液試劑,若出現(xiàn)×××現(xiàn)象,表明沉淀已洗滌干凈。解答這類試題的三個關鍵得分點:4氣體檢驗的答題規(guī)范以“用澄清石灰水檢驗CO2氣體”為例5檢查裝置氣密性的答題規(guī)范①微熱法檢查封閉關閉活塞、導管末端插入盛水的燒杯中等、微熱雙手捂熱或用酒精燈稍微加熱、氣泡觀察到導管口有氣泡逸出、水柱移開雙手或停止加熱,觀察到導管中液面上升形成一段穩(wěn)定的水柱。②液差法檢查封閉關閉活塞或用止水夾夾住橡皮管等、液差向×××容器中加水,使×××和×××形成液面差,停止加水,放置一段時間,液面差保持不變。作用思考方向有機物制備裝置中長導管
(或冷凝管)的作用冷凝回流、導氣有機物分離提純過程中加
無水氯化鈣的作用干燥(除水)固液加熱型制氣裝置中恒壓分液漏斗上的支管的作用保證反應器(一般為圓底燒瓶)內(nèi)氣壓與恒壓分液漏斗內(nèi)氣壓相等(平衡氣壓),使分液漏斗中的液體易于滴下溫度計的使用方法蒸餾時溫度計水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平,測定餾分的溫度;制乙烯時溫度計水銀球插在反應物液面以下(不能接觸瓶底),測定反應液的溫度二熟悉答題“套路”1.“裝置或試劑作用”目的或原因思考方向沉淀水洗的目的除去××(可溶于水)雜質(zhì)沉淀用乙醇洗滌的目的a.減小固體的溶解度;b.除去固體表面吸附的雜質(zhì);c.乙醇揮發(fā)帶走水分,使固體快速干燥冷凝回流的作用及目的防止××蒸氣逸出脫離反應體系,提高××物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率控制溶液pH的目的防止××離子水解;防止××離子沉淀;確?!痢岭x子沉淀完全;防止××溶解等加過量A試劑的原因使B物質(zhì)反應完全(或提高B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率)等2.“操作目的或原因”套路目的或原因思考方向溫度不高于××℃的原因溫度過高××物質(zhì)分解(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)或××物質(zhì)揮發(fā)(如濃硝酸、濃鹽酸)或××物質(zhì)氧化(如Na2SO3等)或促進××物質(zhì)水解(如AlCl3等)減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因減小壓強,使液體沸點降低,防止××物質(zhì)受熱
分解(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍抑制××離子的水解(如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時需在
HCl氣流中進行,加熱MgCl2·6H2O得MgCl2時需在HCl氣流中進行等)配制某溶液前先煮沸水的原因除去溶解在水中的氧氣,防止××物質(zhì)被氧化反應容器中和大氣相通的玻璃管的作用指示容器中壓強大小,避免反應容器中壓強過大3.“廢液處理”套路12019·福州四校聯(lián)考過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途,其制備方法很多。請回答下列問題:1制備方法一:利用反應Cas+O2=====CaO2s,在純氧條件下制取CaO2,實驗裝置如圖所示。角度一無機物的制備實驗①裝置A中反應的化學方程式為_______________________。②連接儀器a和儀器b的橡膠管的作用是________________________________________。③裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一是觀察氧氣的流速,判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度;二是__________________________________________________。2制備方法二:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應,過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是________________________,產(chǎn)品的缺點是______________。角度二有機物的制備實驗22019·廣東六校聯(lián)考苯甲酸C6H5COOH的相對分子質(zhì)量為122,熔點為1224℃,沸點為249℃,密度為12659g·cm-3,在水中的溶解度:035g25℃、27g80℃、59g100℃,不易被氧化,是一種一元有機弱酸,微溶于水、溶于乙醇。實驗室中由甲苯分子式:C6H5CH3、相對分子質(zhì)量:92,沸點為1106℃,
密度為08669g·cm-3制備苯甲酸的實驗如下:第一步:將92g甲苯和硫酸酸化的MnO4
溶液過量置于如圖的三頸燒瓶中,加熱保
持反應物溶液溫度在90℃左右至反應結束,
制備過程中不斷從分水器分離出水。第二步:將反應后混合液趁熱過濾,濾液冷
卻后用硫酸酸化,抽濾得粗產(chǎn)品。第三步:粗產(chǎn)品用水洗滌2到3次,干燥稱量得固體117g。請回答下列問題:1第一步發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。2分水器的作用是___________________________,判斷該反應完成的現(xiàn)象是_____________________。3第二步中抽濾的優(yōu)點是_____________________________。4第三步證明粗產(chǎn)品洗滌干凈的方法是________________;干燥的最佳方法是________填代號。a空氣中自然風干b沸水浴干燥c直接加熱干燥5由以上數(shù)據(jù)知苯甲酸的產(chǎn)率為________。6設計合理的實驗方案確定苯甲酸是弱酸,可從下列儀器和試劑中選擇最簡單的組合是__________填編號。①ol·L-1NaOH溶液③酚酞④甲基橙⑤1mol·L-1NaOH溶液⑥001mol·L-1苯甲酸溶液⑦滴定管
⑧錐形瓶⑨量筒52019·陜西六校適應性訓練滴定法在工業(yè)生產(chǎn)、科研中有廣泛的應用。測血鈣的含量時,可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨溶液,反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液,再用酸性MnO4溶液滴定H2C2O4溶液,終點時用去20mL10×10-4mol·L-1的酸性MnO4溶液?;卮鹣铝袉栴}:1盛裝酸性MnO4溶液用________填“酸式”或“堿式”滴定管,簡述理由____________________________。2滴定過程中反應的離子方程式為__________________。3滴定前常向H2C2O4溶液中滴加幾滴MnSO4溶液,MnSO4的作用是____________________________________________。角度三定量測定實驗4滴定終點的實驗現(xiàn)象為____________________________
________________________________。5盛裝酸性MnO4溶液的滴定管在滴定結束后尖嘴處還有一滴酸性MnO4溶液懸而未滴,則測得的血鈣的質(zhì)量分數(shù)________填“偏大”“偏小”或“無影響”。6某同學用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處時,管內(nèi)液體的體積________填標號。a等于2360mL b等于2760mLc小于2360mL d大于2760mL7血液中含鈣離子的濃度為________g·L-1。1化學實驗探究的基本環(huán)節(jié)1發(fā)現(xiàn)問題:就是在學習和實驗的過程中所遇到的值得探究的問題和異常現(xiàn)象等。2提出猜想:就是根據(jù)已有的知識對所發(fā)現(xiàn)的問題的解決提出的幾種可能的情況。3設計驗證方案:就是根據(jù)猜想,結合實驗條件設計科學、合理、安全的實驗方案,對各種猜想進行驗證。4具體實施實驗:就是根據(jù)實驗方案選擇儀器、組裝儀器、按步驟進行操作實驗的過程。5觀察現(xiàn)象分析數(shù)據(jù),得出結論:就是認真全面觀察實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象并及時記錄所得數(shù)據(jù),然后進行推理分析和數(shù)據(jù)分析,通過對比歸納得出結論。【核心透析】考點二探究型綜合實驗例1實驗小組制備高鐵酸鉀2FeO4并探究其性質(zhì)。資料:2FeO4為紫色固體,微溶于OH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。1制備2FeO4夾持裝置略ABCD圖14-7典例探究①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是______________錳被還原為Mn2。
②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有3Cl22FeOH310OH=22FeO46Cl8H2O。另外還有_____________________。
ⅰ由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有___________________________離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是2FeO4將Cl-氧化,還可能由__________________________________產(chǎn)生用化學方程式表示。
ⅱ方案Ⅱ可證明2FeO4氧化了Cl-。用OH溶液洗滌的目的是_________________________。
方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生2探究2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2,為證明是否2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設計以下方案:歸納總結探究實驗設計的四個要求一、性質(zhì)及探究型綜合型解題思路1巧審題,明確實驗目的和原理。實驗原理可從題給的化學情境或題首所給實驗目的并結合元素化合物、化學實驗基本操作、化學反應基本原理等有關知識獲取。2想過程,理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程,確定實驗操作的方法、步驟,把握各步實驗操作的要點,理清實驗操作的先后順序。3看準圖,分析各項實驗裝置的作用。在解答過程中,要認真細致地分析圖中所示的各項裝置,并結合實驗目的和原理,確定它們在該實驗中的作用。4細分析,得出正確的實驗結論。在分析實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)的過程中,要善于找出影響實驗成敗的關鍵以及產(chǎn)生誤差的原
因,或從有關數(shù)據(jù)中歸納出定量公式,繪制變化曲線等。二、熟知常考的“十大實驗設計”三、注意事項:1在離子檢驗、氣體成分檢驗的過程中,要嚴格掌握檢驗的先后順序,防止各成分檢驗過程中的相互干擾。2若有水蒸氣生成,先檢驗水蒸氣,再檢驗其他成分,如C和濃H2SO4的反應,產(chǎn)物有SO2、CO2和H2Og,通過實驗可檢驗三種氣體物質(zhì)的存在,但SO2、CO2都要通過溶液進行檢驗,對檢驗H2Og有干擾。鞏固提升:1.鈷的某些化合物與鐵的化合物性質(zhì)相似,某研究性學習小組為探究鈷的化合物的性質(zhì),進行了以下實驗:Ⅰ探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物1為探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物,按氣體流動方向,各裝置的連接順序為A→E→________。Ⅱ探究CoOH2的還原性及CoOH3的氧化性4取A裝置所得固體溶解于稀H2SO4中得到粉紅色溶液,備用。已知試劑顏色:CoSO4溶液粉紅色,CoOH2粉紅色,CoOH3棕褐色。實驗操作及現(xiàn)象實驗分析實驗1取少許粉紅色溶液于試管中,滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,生成粉紅色沉淀并將該沉淀分成兩份-實驗2取一份實驗1中所得的粉紅色沉淀,加入3%的H2O2溶液,粉紅色沉淀立即變?yōu)樽睾稚磻幕瘜W方程式為
①___________實驗3向?qū)嶒?得到的棕褐色沉淀中滴加濃鹽酸,固體逐漸溶解,并有黃綠色氣體產(chǎn)生反應的離子方程式為
②____________實驗4取另一份實驗1中所得的粉紅色沉淀滴加濃鹽酸,粉紅色沉淀溶解,未見氣體生成酸性條件下,Cl2
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