高一化學(xué)元素周期律(課件)全解

高一化學(xué)元素周期律(課件)全解第一頁，共47頁。2、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期：第1~3周期長周期：第4~6周期不完全周期：第7周期族主族：IA~VIIA族

7個(gè)副族：IB~VIIB族

7個(gè)VIII族：由3個(gè)縱行組成

1個(gè)0族：稀有氣體元素1個(gè)第一頁第二頁，共47頁。二.元素的性質(zhì)和元素在周期表中的位置關(guān)系元素在周期表中的周期和元素的性質(zhì)第二頁第三頁，共47頁。第三頁第四頁，共47頁。注意第四頁第五頁，共47頁。第五頁第六頁，共47頁。第六頁第七頁，共47頁。第七頁第八頁，共47頁。28181832相鄰周期元素原子序數(shù)之差8第八頁第九頁，共47頁。二.元素的性質(zhì)和元素周期表的位置關(guān)系2.同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律第九頁第十頁，共47頁?；蟽r(jià)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10原子半徑氧化還原性離子半徑金屬.非金屬性陽離子氧化性陰離子還原性遞減還原性遞減氧化性遞增陽.陰離子均遞減遞增遞減金屬性遞減非金屬性遞增第十頁第十一頁，共47頁。化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10最高氧化物R對應(yīng)水化物堿性酸性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7對應(yīng)水化物化學(xué)式ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3HRO3H3RO4H4RO4H2RO4HRO4遞增遞增遞減RH4RH3H2RHR第十一頁第十二頁，共47頁。二.元素的性質(zhì)和元素在周期表中的位置關(guān)系3.元素在周期表中的同主族和元素的性質(zhì)第十二頁第十三頁，共47頁。原子半徑氧化還原性離子半徑氧化還原性金屬性非金屬性高價(jià)氧化對應(yīng)水化物酸堿性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞增單質(zhì)還原性增氧化性遞減金屬性遞增非金屬性遞減遞增陰離還原性增陽離子氧化性減堿性遞增酸性遞減遞減第十三頁第十四頁，共47頁。非金屬性遞增金屬性遞增金屬性遞增非金屬性遞增金屬最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)第十四頁第十五頁，共47頁。四、等電子體：含有相同電子總數(shù)的粒子含有10個(gè)電子的粒子有：1、分子：HF、H2O、NH3、CH42、原子：Ne3、陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－含有18個(gè)電子的粒子有：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2－、Cl－、K+、Ca2+、HS－含有2個(gè)電子的粒子有：H－、He、Li+、Be2+第十五頁第十六頁，共47頁。具有2、8結(jié)構(gòu)的粒子：五、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子N3－、O2－、F－（Ne）Na+、Mg2+、Al3+具有2、8、8結(jié)構(gòu)的粒子：S2－Cl－（Ar）K+Ca2+注意這些原子（或離子）在周期表中的位置和排列規(guī)律以及半徑大小。第十六頁第十七頁，共47頁。六、微粒半徑比較規(guī)律(1)同一種元素的微粒看核外電子數(shù)。核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大。

如r(Cl-)＞r(Cl)，r(Na+)＜r(Na)；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，比核電荷數(shù)。核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。

如:

r(F－

)＞r

Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)；(3)同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。同主族元素原子和離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。第十七頁第十八頁，共47頁。 AB型：NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH…… A2B型：Na2S、H2O、N2O…… AB2型：CaCl2、CO2、NO2、OF2、（CaC2）、（FeS2）…… A2B2型：H2O2、Na2O2、C2H2…… A2B3型：Al2O3、Al2S3、N2O3、B2O3…… A3B2型：Mg3N2…… AB3型：AlCl3、BF3、PCl3……七、由一種元素的原子序數(shù)推另一元素的原子序數(shù)時(shí)常見類型第十八頁第十九頁，共47頁。3.斜線是金屬和非金屬的分界線分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性也表現(xiàn)出一定的非金屬性周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元素具有兩性.和鋁相似,最高氧化物和對應(yīng)水化物既能和酸反應(yīng)又能堿反應(yīng)4.價(jià)電子:一般是元素原子的最外層電子5.最高正價(jià)=主族元素的原子的最外層電子數(shù)=8—|負(fù)價(jià)|第十九頁第二十頁，共47頁。八、1—18號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)

(1)H： ①原子半徑最??； ②外層電子數(shù)=周期數(shù)； ③電子總數(shù)=電子層數(shù)； ④第ⅠA族中唯一形成共價(jià)化合物的元素； ⑤在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變，但該元素原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變不大； ⑥原子序數(shù)最?。?⑦（）沒有中子； ⑧成酸、堿必需的元素； ⑨單質(zhì)密度最小，最輕的氣體； ⑩與氧可生成兩種液體：H2O、H2O2； 單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一； 單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到。第二十頁第二十一頁，共47頁。(2)He： ①最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但唯一個(gè)不是8電子； ②電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。(3)Li： ①最外層電子數(shù)是次外層的一半； ②堿金屬中不能形成過氧化物； ③熱核反應(yīng)原料之一； ④密度最小的輕金屬； ⑤保存于石蠟中。(4)Be： ①最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)； ②最外層電子數(shù)=電子層數(shù) ③價(jià)態(tài)為+2價(jià)第二十一頁第二十二頁，共47頁。(5)B： ①最外層電子數(shù)比次外層多一個(gè)； ②BF3屬非極性分子（本章后邊將學(xué)到）； ③氫化物為B2H6（了解就可以）； ④硼酸（H3BO3）可洗滌皮膚上的堿液； ⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸鹽玻璃材料。(6)C： ①最外層電子數(shù)是次外層的二倍； ②是形成化合物種類最多的元素； ③有石墨、金剛石、足球碳（C60）等幾種同素異形體，（第六章后邊將學(xué)到）； ④氧化物有CO、CO2； ⑤氫化物有多種最簡單的是CH4； ⑥最高價(jià)含氧酸是H2CO3。第二十二頁第二十三頁，共47頁。(7)N： ①最外層電子比次外層多3個(gè)； ②單質(zhì)在空氣中含量最多； ③除希有氣體外難與其它物質(zhì)反應(yīng)； ④化肥三元素之一（N、P、K）； ⑤氫化物為NH3； ⑥氧化物形式最多（6種：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5）； ⑦含氧酸有HNO3、HNO2； ⑧氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性。(8)O: ①最外層電子數(shù)目是次外層的三倍； ②地殼中含量最多； ③占空氣體積的21%； ④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等價(jià)態(tài)氯化物； ⑤ 單質(zhì)助燃第二十三頁第二十四頁，共47頁。(9)F： ①最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)； ②除H后前18號元素中原子半徑最??； ③無正價(jià)； ④不能被任何物質(zhì)氧化； ⑤能與水反應(yīng)置換水中的氧； ⑥CaF2難溶、AgF溶于水； ⑦無含氧酸； ⑧HF為弱酸。(10)Ne：略(11)Na： ①最外層電子數(shù)是次外層的，最內(nèi)層的1/2； ②前18號元素原子半徑最大； ③氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH； ④能形成氧化物Na2O和過氧化物Na2O2； ⑤與K的合金形成原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。第二十四頁第二十五頁，共47頁。(12)Mg： ①最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍； ②Mg(OH)2是難溶性的中強(qiáng)堿； ③Mg遇冷水難反應(yīng)，遇熱水放H2； ④MgCl2為苦鹵、MgSO4為瀉鹽。(13)Al： ①最外層比次外層少5個(gè)電子； ②最外層電子數(shù)=電子層數(shù)； ③鋁是金屬元素但具有一定的非金屬性； ④Al2O3是兩性氧化物； ⑤Al(OH)3是兩性氫氧化物； ⑥地殼中含量最多的金屬元素。第二十五頁第二十六頁，共47頁。(14)Si： ①最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的2倍； ②地殼中含量排第二位； ③只有一種氧化物SiO2； ④氣態(tài)氫化物SiH4； ⑤含氧酸為H4SiO4； ⑥H2SiO3是唯一難溶酸。 (15)P： ①最外層比次外層少2個(gè)電子； ②氫化物為PH3； ③對應(yīng)的酸為H3PO4、H3PO3； ④常見白磷P4、紅磷二種單質(zhì)。第二十六頁第二十七頁，共47頁。(16)S：①最外層比次外層少2個(gè)電子； ②1—18號元素中離子半徑最大； ③最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)； ④氫化物H2S、劇毒； ⑤氧化物有SO2、SO3； ⑥對應(yīng)的水化物H2SO3、H2SO4； ⑦對應(yīng)的鹽常見的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。 (17)Cl： ①最外層比次外層少一個(gè)電子，比最內(nèi)層多5個(gè)電子； ②有多種化合價(jià)—1、+1、+3、+5、+7； ③對應(yīng)的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； ④HClO4是目前發(fā)現(xiàn)的含氧酸中的最強(qiáng)酸。 (18)Ar（略） 重點(diǎn)是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、SiP、S、Cl。第二十七頁第二十八頁，共47頁。第二節(jié)元素周期律

原子序數(shù)

核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)［提問］什么叫原子序數(shù)？根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系？有什么關(guān)系？===第二十八頁第二十九頁，共47頁。隨著原子序數(shù)的遞增1、元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化2、元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3、元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化第二十九頁第三十頁，共47頁。元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易2、最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性3、非金屬性強(qiáng)的可以置換非金屬性弱的3、金屬性強(qiáng)的可以置換金屬性弱的第三十頁第三十一頁，共47頁。鈉、鎂和水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

金屬性Na>Mg第三十一頁第三十二頁，共47頁。向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL1mol/L的鹽酸。鎂鋁鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)第三十二頁第三十三頁，共47頁。Mg+2HCl=MgCl2+H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)

金屬性Mg>Al第三十三頁第三十四頁，共47頁。原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強(qiáng)弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性Na>Mg>Al金屬性Na>Mg>Al強(qiáng)堿中強(qiáng)堿

?第三十四頁第三十五頁，共47頁。AlCl3溶液和NaOH溶液的反應(yīng)取少量1mol/LAlCl3溶液注入試管中，加入3mol/L的NaOH溶液至產(chǎn)生大量Al(OH)3白色絮狀沉淀為止。NaOH溶液AlCl3溶液Al(OH)3第三十五頁第三十六頁，共47頁。將Al(OH)3沉淀分盛在兩只試管中，然后在兩只試管中分別加入3mol/LHCl溶液和3mol/LNaOH溶液。Al(OH)3和酸、堿的反應(yīng)稀硫酸HClAl(OH)3NaOH第三十六頁第三十七頁，共47頁。

既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)的氫氧化物，叫作兩性氫氧化物。兩性氫氧化物堿Al(OH)3+3HCl

=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=

Al3++3H2OAl(OH)3是兩性氫氧化物酸Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH–

=AlO2–+2H2OAl(OH)3是兩性氫氧化物第三十七頁第三十八頁，共47頁。

象Al2O3這樣，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。兩性氧化物AlCl3+H2OAl2O3+HCl623Al2O3+6H+2Al3++3H2OAl2O3+NaOHNaAlO2+H2O22Al2O3+2OH–2AlO2–+H2O第三十八頁第三十九頁，共47頁。原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強(qiáng)弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3?金屬性Na>Mg>Al第三十九頁第四十頁，共47頁。Al(OH)3兩性氫氧化物冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿金屬性Na>Mg>Al原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強(qiáng)弱金屬性Na>Mg>Al第四十頁第四十一頁，共47頁。原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸高溫光照或點(diǎn)燃爆炸化合磷蒸氣加熱非金屬性Si<P<S<Cl非金屬性Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S穩(wěn)定HCl第四十一頁第四十二頁，共47頁。原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性