西藏林芝地區(qū)林芝一中高三上學期月考化學試卷（月份）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2016—2017學年西藏林芝地區(qū)林芝一中高三（上）月考化學試卷（10月份）一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）1．下列操作中正確的是(）A．用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5。62mLB．用托盤天平稱取5。56gKCl固體C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時應選用500mL容量瓶D．分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結(jié)束后漏斗中的上層液體從下口放出2．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）A．水和酒精 B．水和植物油 C．水和醋酸 D．水和蔗糖3．有4種混合溶液，分別由等體積0。1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的是（）A．pH：②＞③＞④＞① B．c（CH3COOH）:①＞④＞③＞②C．c(CH3COO﹣）：②＞④＞③＞① D．溶液中c(H+）：①＞③＞②＞④4．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（）①鐵能被磁鐵吸引,但純鐵易腐蝕②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產(chǎn)物僅是Fe（NO3）3⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe（OH）3．A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥5．在pH=1的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是(）A．Cu2+、Cl﹣、Ba2+、Na+ B．K+、CO32﹣、Na+、Cl﹣C．K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ D．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣6．欲檢驗CO2氣體中是否含有SO2、HCl，進行如下實驗：①將氣體通入酸化的AgNO3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a；②濾去沉淀a，向濾液中加入Ba(NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀b．下列說法正確的是（)A．沉淀a為AgCl B．沉淀b為BaCO3C．氣體中含有SO2 D．氣體中沒有HCl7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(）A．5。6g鐵粉在0。1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。3NAB．12.5mL16mol?L﹣1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。2NAC．7。8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0。1NAD．0。5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個S﹣S鍵8．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（)A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1。5NAB．3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應，轉(zhuǎn)移8NA個電子C．50mL18。4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0。3molH2，在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0。6NA9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是(）①標準狀況下，2。24LH2O含有的分子數(shù)等于0。1NA②23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA③1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA④常溫常壓下,32gO2﹣離子中所含電子的數(shù)目為16NA⑤由CO2和O2組成的混合物中共有個NA分子，其中的氧原子數(shù)為2NA⑥1molCO2分子中共價鍵總數(shù)為2NA．A．①②⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．②⑥10．要對熱穩(wěn)定的高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質(zhì)的混合物進行提純一般使用的方法是（）A．蒸餾 B．重結(jié)晶 C．過濾 D．萃取11．下列實驗正確的是（）A．蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶B．檢查裝置的氣密性C．碳酸氫鈉受熱分解D．分離沸點不同且互溶的液體混合物12．實驗室里用加熱的方法制取氧氣的過程,大致分為以下六個主要操作：①點燃酒精燈,給試管加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④將高錳酸鉀裝入試管里，并在靠近試管口處放一小團棉花，用帶導管的膠塞塞緊，并將它固定在鐵架臺上;⑤用排水法收集氧氣；⑥將導管從水面下取出．正確的操作順序是（）A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②二、解答題（共9小題，滿分0分）13．今有下列六組儀器：①牛角管②錐形瓶③溫度計④冷凝管⑤已組裝固定好的鐵架臺、酒精燈和蒸餾燒瓶（墊有石棉網(wǎng)）⑥帶附件的鐵架臺．現(xiàn)要進行酒精（沸點為78。5℃）和水混合物的分離實驗,試回答下列問題:（1）按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器（填序號）→→→→→(2)冷凝管的兩端有大口和小口之分，靠近大口的小彎管用于，靠近小口的小彎管用于(3）蒸餾時,溫度計水銀球應位于（4）在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片瓷碎片的目的是（5）蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是燒瓶中剩下的液體主要是．14．如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1：1）的混和氣體,假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將該裝置放置在有光亮的地方,讓混和氣體緩慢地反應一段時間．（1）假設(shè)甲烷與氯氣恰好完全反應,且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學方程式：（2）根據(jù)（1）的假設(shè)，推測反應一段時間后，U型管右端的玻璃管中水柱變化情況（升高、降低或不變)及變化的主要原因:．15．配制0.25mol?L﹣1的NaOH溶液100mL,某學生操作如下:①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點，再在兩盤上各取一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1。00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉,并撤掉兩盤上的紙．②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處,用滴管加水至刻度線．③寫出一個標有配制日期的“0。25mol?L﹣1NaOH溶液”的標簽，貼在容量瓶上密閉保存．指出上述操作中的7處錯誤：（1）;（2）（3)；(4）（5）;（6）（7）．16．將一定量的PH3和H2的混合氣體，依次通過兩支加熱的硬質(zhì)玻璃管，第一支裝有足量的銅屑，第二支裝有足量的CuO．第一支玻璃管中因發(fā)生反應：2PH3+3CuCu3P2+3H2而增重4.96g；第二支玻璃管反應后質(zhì)量減輕了5。76g．試求：原混合氣體中PH3與H2的體積比．17．W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素,已知:①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；②Y和Z屬同族元素,它們能形成兩種常見化合物；③X和Z屬同一周期元素,它們能形成兩種氣態(tài)化合物：④W和X能形成組成為WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．請回答：（1)W元素是;Z元素是．（2）化合物WY和WX2的化學式分別是和．（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是和．（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式：．18．銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域．回答下列問題：（1）銅原子基態(tài)電子排布式為；（2）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm﹣3，則鎘晶胞的體積是cm3、晶胞的質(zhì)量是g,阿伏加德羅常數(shù)為（列式計算,己知Ar（Cu）=63。6）；（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,另一種的化學式為；（4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應,但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是,反應的化學方應程式為．19．甲、乙、丙為常見單質(zhì)．A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：（1）用化學式表示：丙為，H為．(2）A的電子式為．(3）電解E的水溶液時,E起到的作用是．（4）寫出B+C﹣→D的化學方程式:；寫出E+G﹣→F的離子方程式：．20．有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，取該溶液進行以下實驗：（1）取pH試紙檢驗，表現(xiàn)溶液呈強酸性,排除離子存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，排除離子的存在．（3）另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除離子的存在．取部分堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．（4）另取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明離子存在，又排除離子存在．(5)根據(jù)上述實驗事實確定，該溶液中肯定存在的離子是；肯定不存在的離子是；還不能確定是否存在的離子是,要確定其中的陽離子可利用的原理是．21．下列各組物質(zhì)中全屬于有機物的是;屬于烴的是．A．CH4、C2H5OH、C6H12O6（葡萄糖）、（C6H10O5）n(纖維素）B．CH4、C2H4、H2CO3、CH3ClC．C2H2、H2O2、CCl4、C2H6D．CH4、C2H6、C2H2、C6H6．

2016—2017學年西藏林芝地區(qū)林芝一中高三（上）月考化學試卷(10月份）參考答案與試題解析一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）1．下列操作中正確的是（）A．用25mL量筒量取4。0mol/L的鹽酸5。62mLB．用托盤天平稱取5.56gKCl固體C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時應選用500mL容量瓶D．分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結(jié)束后漏斗中的上層液體從下口放出【考點】計量儀器及使用方法；分液和萃取;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】A、量筒量液體只能到小數(shù)點后面一位，即量筒只能準確到0.1mL；B、用托盤天平稱取固體只能到小數(shù)點后面一位，即天平只能準確到0。1g，C、配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時，實驗室里沒有450mL的容量瓶，要采用大點的；D、分液結(jié)束后分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．【解答】解：A、量筒只能準確到0.1mL，不能量取5。62mL液體，故A錯誤;B、天平只能準確到0.1g，用托盤天平稱取5。56gKCl固體,故B錯誤；C、實驗室里沒有450mL的容量瓶，要采用500mL的容量瓶，故C正確;D、分液漏斗的使用原則：使用前需檢查是否漏水；分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出,故D錯誤．故選C．2．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是()A．水和酒精 B．水和植物油 C．水和醋酸 D．水和蔗糖【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】能用分液漏斗進行分離的物質(zhì)應互不相溶,結(jié)合常見物質(zhì)的水溶性解答該題．【解答】解：A．水和酒精混溶,不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B．植物油不溶于水看，可用分液漏斗分離,故B正確；C．水和醋酸混溶，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D．水和蔗糖混溶，不能用分液漏斗分離，故D錯誤．故選B．3．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的是（）A．pH:②＞③＞④＞① B．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②C．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞① D．溶液中c(H+）：①＞③＞②＞④【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理．【分析】根據(jù)溶液的溶質(zhì)來分析酸堿性，一般酸與鹽的溶液顯酸性，堿與鹽的溶液顯堿性,則①中顯酸性，②中顯堿性，③中只有CH3COONa水解顯堿性，④中兩種物質(zhì)都水解顯堿性；溶液酸性越強，溶液pH越小，堿性越強，溶液的pH越大,然后根據(jù)鹽的水解程度、溶液的酸堿性對選項進行分析解答．【解答】解：A、①CH3COONa與HCl等濃度混合生成醋酸和氯化鈉,溶液的pH＜7，②中有強堿氫氧化鈉，溶液pH最大,③④都因鹽的水解而顯堿性，且④中NaHCO3的水解也水解成堿性，所以溶液的pH④＞③,所以各混合液中的pH大小為：②＞④＞③＞①，故A錯誤；B．因水解程度越大，則生成的CH3COOH就多，則c（CH3COOH)③＞④＞②，而①中CH3COO﹣與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，則c(CH3COOH）最大,即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故B錯誤；C．因②中堿中的OH﹣抑制CH3COO﹣水解，則c（CH3C00﹣）最大，④中兩種鹽相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO﹣與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則c（CH3C00﹣）最小,即c（CH3C00﹣)的大小順序為：②＞④＞③＞①，故C正確;D、酸性越強，則溶液中C（H+）越大，pH越小，則四種混合液中的pH大小順序為：②＞④＞③＞①，c（H+）大小為：①＞③＞④＞②，故D錯誤;故選C．4．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（）①鐵能被磁鐵吸引,但純鐵易腐蝕②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產(chǎn)物僅是Fe（NO3）3⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3．A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥【考點】鐵的化學性質(zhì)．【分析】①純鐵不易腐蝕；②人體的血紅蛋白中含有鐵元素；③鐵位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族;④鐵與水蒸氣在高溫下可發(fā)生反應;⑤鐵過量，可生成Fe（NO3）2；⑥Fe(OH）2可通過化合反應制備Fe（OH）3．【解答】解:①鐵合金易發(fā)生電化學腐蝕，純鐵不易腐蝕，故錯誤；②人體的血紅蛋白中含有鐵元素，貧血時可通過補鐵治療，故正確;③鐵位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，故錯誤；④鐵與水蒸氣在高溫下可發(fā)生反應，但不是燃燒，故正確；⑤鐵過量，可生成Fe（NO3）2,故錯誤;⑥Fe（OH）2可通過化合反應制備Fe(OH）3，故錯誤．故選B．5．在pH=1的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是（）A．Cu2+、Cl﹣、Ba2+、Na+ B．K+、CO32﹣、Na+、Cl﹣C．K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ D．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考點】離子共存問題．【分析】pH=1的無色溶液中存在較多的H+，能與H+反應生成氣體、水的離子不能大量共存，并注意Cu2+在水中為藍色來解答．【解答】解:A、該組離子在pH=1的溶液中離子之間不反應，能大量共存,但Cu2+在水中為藍色，與無色溶液不符，故A錯誤；B、因pH=1的無色溶液中存在較多的H+，CO32﹣與H+反應生成二氧化碳氣體、水，則不能大量共存，故B錯誤;C、因pH=1的無色溶液中存在較多的H+，OH﹣與H+反應生成水，則不能大量共存，故C錯誤；D、因該組離子在pH=1的溶液中離子之間不反應，能大量共存，且離子在水中都是無色，故D正確;故選D．6．欲檢驗CO2氣體中是否含有SO2、HCl,進行如下實驗:①將氣體通入酸化的AgNO3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a；②濾去沉淀a，向濾液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀b．下列說法正確的是（）A．沉淀a為AgCl B．沉淀b為BaCO3C．氣體中含有SO2 D．氣體中沒有HCl【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】檢驗CO2氣體中是否含有SO2、HCl，硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子,則①中的沉淀可能為AgCl或Ag2SO4,②中沉淀為BaSO4,以此來解答．【解答】解：因硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性,與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子,結(jié)合實驗可知，①中的沉淀a可能為AgCl或Ag2SO4，②中沉淀b為BaSO4,則CO2氣體中是一定含有SO2，可能含有HCl，故選C．7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A．5。6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．12。5mL16mol?L﹣1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0。1NAD．0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個S﹣S鍵【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，根據(jù)方程式計算過量判斷，根據(jù)不足的物質(zhì)計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．B、隨反應進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應．C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol,7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,硫化鈉是由鈉離子與硫離子構(gòu)成，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，每摩爾Na2S和Na2O2都含1mol陰離子．D、As原子半徑比S原子半徑大，由結(jié)構(gòu)可知，黑色球為As，白色球為S,分子中不存在S﹣S鍵．【解答】解：A、5。6g鐵粉的物質(zhì)的量為0。1mol，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3，所以氯氣的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氯氣計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，氯元素化合價由0價降低為﹣1價,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×NAmol﹣1=0.2NA，故A錯誤；B、發(fā)生反應Cu+2H2SO4(濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O12.5mL16mol?L﹣1，由方程式可知其氧化劑的硫酸占,12。5mL16mol?L﹣1濃硫酸中硫酸完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。0125L×16mol?L﹣1××2×NAmol﹣1=0。2NA，隨反應進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0。2NA，故B錯誤；C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7。8g混合物的物質(zhì)的量為0。1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構(gòu)成，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，每摩爾Na2S和Na2O2都含1mol陰離子,所以7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子為0。1mol，陰離子數(shù)等于0.1NA，故C正確;D、黑色球為As，白色球為S，分子中不存在S﹣S鍵，故D錯誤．故選：C．8．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應，轉(zhuǎn)移8NA個電子C．50mL18。4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0。1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0。6NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標況下HF為液態(tài)；B、鐵和水蒸汽反應后變?yōu)?價；C、銅只能和濃硫酸反應,和稀硫酸不反應；D、合成氨的反應為可逆反應．【解答】解：A、標況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的F原子個數(shù),故A錯誤；B、鐵和水蒸汽反應后變?yōu)?價，故3mol鐵反應后轉(zhuǎn)移8NA個電子，故B正確；C、銅只能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故硫酸變稀后反應即停止，即濃硫酸不能完全反應,故生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0。46NA個，故C錯誤；D、合成氨的反應為可逆反應,不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA個，故D錯誤．故選B．9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（）①標準狀況下，2。24LH2O含有的分子數(shù)等于0。1NA②23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA③1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA④常溫常壓下，32gO2﹣離子中所含電子的數(shù)目為16NA⑤由CO2和O2組成的混合物中共有個NA分子，其中的氧原子數(shù)為2NA⑥1molCO2分子中共價鍵總數(shù)為2NA．A．①②⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．②⑥【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】①標準狀況水不是氣體；②依據(jù)n=計算物質(zhì)的量,鈉燃燒生成過氧化鈉計算電子轉(zhuǎn)移;③硫酸鉀是鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成；④依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合O2﹣離子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)；⑤由CO2和O2組成的混合物，分子中都含有2個氧原子，NA個分子物質(zhì)的量為1mol;⑥二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵．【解答】解：①標準狀況水不是氣體，故①錯誤；②依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==1mol，鈉燃燒生成過氧化鈉計算電子轉(zhuǎn)移NA，故②正確；③硫酸鉀是鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成,1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，故③錯誤；④依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合O2﹣離子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)17NA，故④錯誤；⑤由CO2和O2組成的混合物,分子中都含有2個氧原子，NA個分子物質(zhì)的量為1mol，由CO2和O2組成的混合物中共有個NA分子，其中的氧原子數(shù)為2NA,故⑤正確;⑥二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，1molCO2分子中共價鍵總數(shù)為4NA．故⑥錯誤;故選B．10．要對熱穩(wěn)定的高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質(zhì)的混合物進行提純一般使用的方法是()A．蒸餾 B．重結(jié)晶 C．過濾 D．萃取【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A、沸點存在差異，是蒸餾的基本原理；B、重結(jié)晶是利用溶解度的不同進行的分離；C、過濾可以實現(xiàn)固體和液體物質(zhì)間的分離；D、萃取是利用物質(zhì)在萃取劑中容積度的不同進行的分離．【解答】解:A、高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質(zhì)的混合物進行提純一般使用的方法是蒸餾，故A正確；B、重結(jié)晶是利用溶解度的不同進行的分離，不能對沸點不一樣的物質(zhì)進行分離，故B錯誤；C、過濾可以實現(xiàn)固體和液體物質(zhì)間的分離，不能對沸點不一樣的物質(zhì)進行分離，故C錯誤；D、萃取是利用物質(zhì)在萃取劑中容積度的不同進行的分離，不能對沸點不一樣的物質(zhì)進行分離，故D錯誤；故選A．11．下列實驗正確的是（）A．蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶B．檢查裝置的氣密性C．碳酸氫鈉受熱分解D．分離沸點不同且互溶的液體混合物【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查．【分析】A、實驗室常用蒸發(fā)皿對液體進行蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶,坩堝用來加熱固體;B、利用密閉容器，內(nèi)外氣壓不相通，即壓差法檢驗氣密性；C、加熱固體藥品,試管口應略向下傾斜；D、分離沸點不同且互溶的液體混合物，需要蒸餾裝置，溫度計測量的餾分的溫度，應放在支管口處．【解答】解：A、實驗室常用蒸發(fā)皿對液體進行蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶，坩堝用來加熱固體，故A錯誤；B、利用密閉容器，內(nèi)外氣壓不相通，即壓差法檢驗氣密性，故B正確;C、加熱固體藥品，試管口應略向下傾斜，防止生成液體回流，炸裂試管，故C錯誤；D、分離沸點不同且互溶的液體混合物，需要蒸餾裝置，溫度計測量的餾分的溫度,應放在支管口處，故D錯誤,故選B．12．實驗室里用加熱的方法制取氧氣的過程，大致分為以下六個主要操作：①點燃酒精燈，給試管加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性;④將高錳酸鉀裝入試管里，并在靠近試管口處放一小團棉花，用帶導管的膠塞塞緊，并將它固定在鐵架臺上;⑤用排水法收集氧氣;⑥將導管從水面下取出．正確的操作順序是（）A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②【考點】化學實驗操作的先后順序．【分析】根據(jù)加熱高錳酸鉀分解制取氧氣時的操作步驟為：查、裝、定、點、收、移、熄,據(jù)此進行分析解答．【解答】解：實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意點分別是：連（連接儀器、組裝實驗裝置）→查(檢查裝置的氣密性）→裝（裝入固體藥品,注意用高錳酸鉀時,在試管口放一團棉花）→定（用鐵架臺固定儀器裝置)→點（用火柴點燃酒精燈，給試管加熱)→收（收集氧氣）→移(把導管移出水面）→熄(熄滅酒精燈)，可得題中正確的操作順序是：③④①⑤⑥②．故選B．二、解答題（共9小題，滿分0分）13．今有下列六組儀器：①牛角管②錐形瓶③溫度計④冷凝管⑤已組裝固定好的鐵架臺、酒精燈和蒸餾燒瓶（墊有石棉網(wǎng)）⑥帶附件的鐵架臺．現(xiàn)要進行酒精（沸點為78。5℃）和水混合物的分離實驗，試回答下列問題：（1)按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器（填序號）⑤→③→④→⑥→①→②（2）冷凝管的兩端有大口和小口之分，靠近大口的小彎管用于出水，靠近小口的小彎管用于進水（3）蒸餾時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管處（4）在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片瓷碎片的目的是防止暴沸(5）蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是酒精燒瓶中剩下的液體主要是水．【考點】實驗室制取蒸餾水．【分析】（1）裝置儀器連接的順序一般為先左后右先下后上，據(jù)此原則分析解答；（2)冷凝管通冷卻水下進上出；（3）蒸餾時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管處；（4）在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后,加幾片瓷碎片的目的是防止暴沸;（5）根據(jù)酒精和水沸點可以判斷蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體和燒瓶剩下的液體．【解答】解:（1）裝置儀器連接的順序一般為先左后右先下后上，儀器的安裝先后順序排列為⑤③④⑥①②，故答案為：⑤、③、④、⑥、①、②；（2）冷凝管通冷卻水下進上出、逆流冷卻,所以靠近大口的小彎管用于出水，靠近小口的小彎管用于進水，故答案為:出水；進水；（3)蒸餾時,溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管處，故答案為：蒸餾燒瓶支管處；（4）液體和液體混合加熱容易發(fā)生暴沸,在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片瓷碎片的目的是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；（5)根據(jù)酒精和水沸點可以判斷，已知酒精沸點為78.5℃，水的沸點為100℃，所以蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體為酒精和燒瓶剩下的液體為水，故答案為：酒精；水．14．如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1:1）的混和氣體,假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將該裝置放置在有光亮的地方,讓混和氣體緩慢地反應一段時間．（1）假設(shè)甲烷與氯氣恰好完全反應，且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學方程式:CH4+4Cl2CCl4+4HCl(2）根據(jù)（1）的假設(shè),推測反應一段時間后，U型管右端的玻璃管中水柱變化情況（升高、降低或不變）及變化的主要原因:甲烷和氯氣反應生成的氯化氫極易溶于水，全部溶于水,使容器內(nèi)壓強變小，右端的玻璃管中水柱降低．【考點】甲烷的取代反應．【分析】（1）甲烷與氯氣反應充分，甲烷中的H完全被取代，只產(chǎn)生四氯化碳；（2）甲烷和氯氣反應后容器內(nèi)壓強變小，右端的玻璃管中水柱降低．【解答】解：（1)甲烷中的氫原子可以被氯原子取代，甲烷與氯氣反應充分，且只產(chǎn)生一種有機物即四氯化碳，反應的化學方程式為CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案為：CH4+4Cl2CCl4+4HCl；（2)甲烷和氯氣反應生成的四氯化碳是油狀的液體，氯化氫是氣體，氯化氫極易溶于水，使容器內(nèi)壓強變小，右端的玻璃管中水柱降低，故答案為:甲烷和氯氣反應生成的氯化氫極易溶于水，全部溶于水，使容器內(nèi)壓強變小，右端的玻璃管中水柱降低．15．配制0。25mol?L﹣1的NaOH溶液100mL，某學生操作如下:①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點,再在兩盤上各取一張同樣質(zhì)量的紙,把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡,取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙．②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線．③寫出一個標有配制日期的“0.25mol?L﹣1NaOH溶液”的標簽，貼在容量瓶上密閉保存．指出上述操作中的7處錯誤：（1）NaOH應放在干燥的燒杯中稱量;(2)用過的游碼未撥回原處(3）托盤天平只能稱出0.1g，稱不出1。00g;（4）燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應轉(zhuǎn)入容量瓶(5）溶解NaOH應冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（6）容量瓶中的溶液未搖勻（7)配好的溶液應及時轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶內(nèi)．【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】(1）根據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時正確的稱量方法分析；（2）稱量完成后，托盤天平的右碼應該撥回原處；（3）根據(jù)托盤天平的準確度為0。1g判斷；（4)用于溶解的燒杯和玻璃棒必須洗滌；(5）根據(jù)氫氧化鈉溶解過程中放熱，溶液溫度升高，體積增大判斷；（6)定容后必須搖勻配制的溶液；（7）配制的氫氧化鈉溶液不能盛放在容量瓶中．【解答】解：(1）由于氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時應放在干燥的燒杯中稱量,故答案為：NaOH應放在干燥的燒杯中稱量；（2）稱量完氫氧化鈉后，砝碼放回砝碼盒，游碼撥回原處，故答案為：用過的游碼未撥回原處;（3)由于托盤天平準確度為0。1g，不能稱出1。00g氫氧化鈉,故答案為:托盤天平只能稱出0。1g，稱不出1.00g;（4）配制過程中,用于溶解的燒杯和玻璃棒必須進行洗滌,洗滌后的溶液應轉(zhuǎn)入容量瓶中，故答案為：燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應轉(zhuǎn)入容量瓶;(5）用于氫氧化鈉溶解的過程中會放出熱量，導致溶液的體積增大，所以必須冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移的容量瓶中,故答案為：溶解NaOH應冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中;（6）定容完畢,必須對配制的氫氧化鈉溶液進行搖勻，故答案為：容量瓶中的溶液未搖勻;（7）容量瓶不能盛放溶液,配好的溶液應及時轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶內(nèi)，故答案為：配好的溶液應及時轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶內(nèi)．16．將一定量的PH3和H2的混合氣體，依次通過兩支加熱的硬質(zhì)玻璃管，第一支裝有足量的銅屑,第二支裝有足量的CuO．第一支玻璃管中因發(fā)生反應：2PH3+3CuCu3P2+3H2而增重4。96g;第二支玻璃管反應后質(zhì)量減輕了5。76g．試求:原混合氣體中PH3與H2的體積比．【考點】化學方程式的有關(guān)計算．【分析】第1支試管中發(fā)生反應2PH3+3CuCu3P2+3H2，由方程式可知固體增重的質(zhì)量是磷元素質(zhì)量，根據(jù)固體增重計算PH3的物質(zhì)的量，生成氫氣的物質(zhì)的量;第2支試管中發(fā)生反應H2+CuOCu+H2O，由方程式可知固體減少的質(zhì)量為氧化銅失去氧元素質(zhì)量，第2支試管中氫氣包括原混合氣體中氫氣和第1支試管中生成的氫氣，根據(jù)質(zhì)量減少計算第2支試管中氫氣物質(zhì)的量，進而計算原混合氣體中氫氣．【解答】解：設(shè)原混合氣體中PH3、H2的物質(zhì)的量分別為x，y，第一支玻璃管中生成H2的物質(zhì)的量為z，則：2PH3+3CuCu3P2+3H2△m2mol3mol62gxz4.96g解得x==0。16mol，z==0.24mol,CuO+H2Cu+H2O△m1mol16g（y+0.24)mol5。76g所以,1mol:(y+0。24）mol=16g：5。76g，解得y=0.12mol．則原混合氣體中PH3和H2的體積比為：0.16mol：0.12mol=4：3．答：原混合氣體中PH3與H2的體積比為4:3．17．W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為WY的化合物；②Y和Z屬同族元素,它們能形成兩種常見化合物；③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物：④W和X能形成組成為WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期,它們能形成組成為XY2的化合物．請回答：(1）W元素是鈣;Z元素是氧．（2）化合物WY和WX2的化學式分別是CaS和CaC2．（3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是SO2和SO3．(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式:CO2+CaO=CaCO3．【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，WY型的離子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA與ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20號元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四種物質(zhì)；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物,同族元素形成的兩種常見化合物可能為SO2、SO3；③X和Z屬同一周期元素，同周期元素間能形成兩種氣態(tài)化合物的一般處于第二周期，Z為氧元素，Y為硫元素;X可能為碳元素或氮元素;WY的化合物為CaS．④W和X能形成組成為WX2的化合物,WX2的化合物可能為CaC2的化合物,X可能為碳元素;⑤碳元素和硫元素不在同一周期，它們能形成組成為SC2．故W為鈣元素;X為碳元素;Y為硫元素;Z為氧元素．【解答】解：①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，WY型的離子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA與ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20號元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四種物質(zhì)；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物,同族元素形成的兩種常見化合物可能為SO2、SO3；③X和Z屬同一周期元素，同周期元素間能形成兩種氣態(tài)化合物的一般處于第二周期，Z為氧元素，Y為硫元素;X可能為碳元素或氮元素;WY的化合物為CaS．④W和X能形成組成為WX2的化合物，WX2的化合物可能為CaC2的化合物，X可能為碳元素；⑤碳元素和Y為硫元素不在同一周期，它們能形成組成為CS2．故W為鈣元素；X為碳元素；Y為硫元素；Z為氧元素．（1）由上述分析可知，W為鈣元素；Z為氧元素．故答案為：鈣；氧．（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化學式分別是CaS、CaC2．故答案為：CaS;CaC2．（3）由上述分析可知，Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式分別是SO2、SO3．故答案為：SO2；SO3．（4)WZ為CaO，X和Z形成的氣態(tài)化合物為CO、CO2，CO2與CaO反應生成碳酸鈣，反應方程式為CO2+CaO=CaCO3．故答案為：CO2+CaO=CaCO3．18．銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域．回答下列問題:(1）銅原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；(2）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm﹣3，則鎘晶胞的體積是4。7×10﹣23cm3、晶胞的質(zhì)量是4。23×10﹣22g,阿伏加德羅常數(shù)為6.01×1023mol﹣1（列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）；(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為K2CuCl3;（4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進使反應進行，反應的化學方應程式為Cu+H2O2+4NH3═Cu（NH3）42++2OH﹣．【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；原子核外電子排布；晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）銅是29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；(2）根據(jù)晶胞的棱長a，其體積為a3；晶胞的質(zhì)量=體積×密度；銅的晶胞為面心立方最密堆積,一個晶胞能分攤到4個Cu原子，故銅的摩爾質(zhì)量=×晶胞質(zhì)量×NA，據(jù)此計算NA；（3）a位置上Cl原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，據(jù)此判斷；一種化合物的化學式為KCuCl3，其中銅元素為+2價，故另一種化合物中銅為+1價，CuCl3原子團的化合價為﹣2，據(jù)此書寫；（4）題中給出了兩物質(zhì)和銅單獨不反應,而同時混合能反應，說明兩者能互相促進，這是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進使反應進行，根據(jù)電荷守恒,還有氫氧根離子生成．【解答】解：（1）銅是29號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1,故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；（2)1pm=10﹣10cm，故一個晶胞的體積為3=4.7×10﹣23cm3;晶胞的質(zhì)量=體積×密度，故一個晶胞的質(zhì)量為4.7×10﹣23cm3×9。00g?cm﹣3=4。23×10﹣22g;銅的晶胞為面心立方最密堆積，一個晶胞中Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，故銅的摩爾質(zhì)量=×晶胞質(zhì)量×NA，所以63。6g?mol﹣1=×4。23×10﹣22g×NA，得NA=6.01×1023mol﹣1，故答案為:4.7×10﹣23;4.23×10﹣22；6。01×1023mol﹣1；（3）a位置上Cl原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化軌道類型為:sp3，一種化合物的化學式為KCuCl3，其中銅元素為+2價，故另一種化合物中銅為+1價，CuCl3原子團的化合價為﹣2,其化學式為:K2CuCl3，故答案為：sp3；K2CuCl3;（4）題中給出了兩物質(zhì)和銅單獨不反應，而同時混合能反應，說明兩者能互相促進，是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進使反應進行，方程式可表示為：Cu+H2O2+4NH3═Cu(NH3）42++2OH﹣，故答案為：過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進使反應進行;Cu+H2O2+4NH3═Cu(NH3）42++2OH﹣．19．甲、乙、丙為常見單質(zhì)．A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物,其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：（1）用化學式表示：丙為O2,H為SO3．（2）A的電子式為．(3)電解E的水溶液時，E起到的作用是增強溶液導電能力．（4)寫出B+C﹣→D的化學方程式:Na2O2+SO2=Na2SO4；寫出E+G﹣→F的離子方程式:HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．【考點】無機物的推斷．【分析】甲、乙、丙為常見單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色,均含有Na元素，B能與二氧化碳、水反應生成單質(zhì)丙，則B為Na2O2，丙為O2，A為Na,E為NaOH,F為Na2CO3，G的焰色反應為黃色,與氫氧化鈉反應得到碳酸鈉，判斷G為NaHCO3；C能使品紅溶液褪色，由單質(zhì)乙與氧氣反應得到，則乙為S,A為Na2S，C為SO2，H為SO3,D為Na2SO4,據(jù)此解答．【解答】解：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物,其中B、G的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，B能與二氧化碳、水反應生成單質(zhì)丙，則B為Na2O2，丙為O2，A為Na，E為NaOH,F為Na2CO3，G的焰色反應為黃色，與氫氧化鈉反應得到碳酸鈉，判斷G為NaHCO3；C能使品紅溶液褪色，由單質(zhì)乙與氧氣反應得到，則乙為S，A為Na2S，C為SO2，H為SO3，D為Na2SO4，(1)由上述分析可知，丙為O2，H為SO3，故答案為：O2；SO3；（2)A為Na2S，電子式為，故答案為：;（3）電解NaOH的水溶液時,實質(zhì)是電解水，NaOH起到的作用是：增強溶液導電能力，故答案為：增強溶液導電能力；（4）B+C→D是過氧化鈉與二氧化硫反應生成硫酸鈉，反應化學方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4；B和G是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液的反應,反應的離子方程式為：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案為：Na2O2+SO2=Na2SO4；HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．20．有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO