天津大學(xué)附屬中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

天津大學(xué)附屬中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法生成的是①Fe3O4②H2SiO3③Fe(OH)3④Cu(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑤ D．①②④2、下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是A．C+HNO3 B．H2S+HNO3 C．Fe(OH)3+HNO3 D．Cu+HNO33、下列關(guān)于“摩爾質(zhì)量”的描述或應(yīng)用，正確的是A．二氧化碳的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量B．一個(gè)氟原子的質(zhì)量約等于C．空氣的摩爾質(zhì)量為29D．1molCl-的質(zhì)量為35.54、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．稱量NaOH固體B．配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C．家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分離方法D．提純Fe(OH)3膠體5、裝有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的燒杯中加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末剩余，則關(guān)于反應(yīng)后溶液中金屬陽(yáng)離子的判斷一定正確的是A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．只有Fe2+C．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ D．只有Fe2+和Fe3+6、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．液氯 B．氯水 C．鹽酸 D．漂白粉7、在反應(yīng)5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素與發(fā)生氧化反應(yīng)的氮元素的物質(zhì)的量之比為A．5：3B．3：5C．5：4D．4：58、如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A溴水溶液褪色SO2有氧化性BH2S溶液淡黃色沉淀SO2有氧化性CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性、沒(méi)有漂白性A．A B．B C．C D．D9、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過(guò)了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時(shí)應(yīng)采取的措施是

（）A．傾出標(biāo)線以上的液體 B．吸出標(biāo)線以上的溶液C．影響不大，不再處理 D．重新配制10、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Mg2＋、Br－、SO42- B．K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-C．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3- D．Na＋、Cu2＋、Cl-、S2-11、已知某溶液中c(Na+)=0.2mol·L-1，c(Mg2+)=0.25mol·L-1，c(Cl-)=0.4mol·L-1，如果溶液中還有，那么c()應(yīng)為()A．0.1mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.15mol·L-1 D．0.5mol·L-112、下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL0.1mol/LAlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是A．150mL0.3mol/LKCl溶液 B．75mL0.3mol/LCaCl2溶液C．150mL0.3mol/LKClO3溶液 D．50mL0.3mol/LFeCl3溶液13、下列有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)說(shuō)法正確的是（）A．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸B．金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一樣的C．觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+D．可用Na與CuCl2溶液反應(yīng)制Cu14、有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：A2＋+B=B2＋+A;A2＋+C=C2＋+A;B2＋+C=C2＋+B;C2＋+D=D2＋+C,由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序錯(cuò)誤的是①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋③還原性：A＞B＞C＞D④還原性：D＞C＞B＞AA．①③ B．②③ C．②④ D．①④15、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加堿過(guò)程中帶入空氣，制備并較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色絮狀的Fe(OH)2沉淀B一塊表面打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會(huì)滴落鋁的熔點(diǎn)高于三氧化二鋁C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有一定Na＋無(wú)K＋DFe(OH)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽(yáng)極附近顏色變淺說(shuō)明Fe(OH)3膠體帶正電荷A．A B．B C．C D．D16、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．H2SO4 C．MgCl2溶液 D．NH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na＋、H＋、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②取少量溶液加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無(wú)色無(wú)味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示。試推斷并完成作答：（1）溶液中一定含有的離子是___________；（2）溶液中肯定不含有的離子是_________；（3）檢驗(yàn)可能含有的離子的方法是____________。（4）圖示中a點(diǎn)沉淀的成分是______________。18、已知A是單質(zhì),A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含同一種元素,X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.回答下列問(wèn)題:(1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物;①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式BC_________________EC_________________②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)B的操作方法是_________________。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時(shí)間后,假定溶質(zhì)不擴(kuò)散,則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。(2)通常情況下,若A為淡黃色固體：①寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。②將C通入溴水中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。19、氮化鎂（Mg3N2）是一種高強(qiáng)度鋼冶煉的添加劑，現(xiàn)某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備少量氮化鎂。已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑（1）檢查該裝置氣密性的方法是___。（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，裝置B中試劑的名稱是___。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后裝置C中黑色固體變?yōu)榧t色，并有水珠出現(xiàn)。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（4）裝置D中FeSO4溶液的作用是___。（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置A和F應(yīng)該先加熱的是___處。（6）裝置F中有氮化鎂生成，寫出通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氮化鎂生成的操作及現(xiàn)象：取少量裝置F反應(yīng)后的固體于試管中，___，說(shuō)明其中含氮化鎂。20、隨著網(wǎng)絡(luò)信息時(shí)代不斷的發(fā)展，人和事件在網(wǎng)絡(luò)上曝光的幾率更大了，所以網(wǎng)絡(luò)紅人也逐漸的增加起來(lái)。2018年8月9日，美國(guó)男子為了變成網(wǎng)絡(luò)紅人，居然用漂白粉洗澡，結(jié)果差點(diǎn)被送進(jìn)醫(yī)院。太和一中為塑造中學(xué)生正確的價(jià)值觀，結(jié)合此事發(fā)出“好學(xué)的中學(xué)生是最紅的”倡議，我校理化創(chuàng)新社的同學(xué)發(fā)現(xiàn)教材在提到某些物質(zhì)的用途時(shí)，僅指出該物質(zhì)常用做漂白劑，并沒(méi)有對(duì)其漂白原理及應(yīng)用范圍進(jìn)行介紹，為響應(yīng)學(xué)校的倡議，決定邀請(qǐng)你一起在全校普及漂白劑知識(shí)。查閱資料可知常見的六種漂白劑有：活性炭、氯水、過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉、臭氧、二氧化硫。請(qǐng)你幫助理化創(chuàng)新社的同學(xué)解決以下問(wèn)題：I．為探究和比較SO2和氯水的漂白性，理化創(chuàng)新社的同學(xué)設(shè)計(jì)了如的實(shí)驗(yàn)裝置。⑴實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：________________；⑵實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：________________；⑶①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：________________，D：________________；②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B：________________，D：________________；⑷一位同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)________________；II．很多同學(xué)認(rèn)為往過(guò)氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞只會(huì)變紅而不會(huì)褪色，而理化創(chuàng)新社的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色。請(qǐng)幫助他們探究過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因：⑸過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；⑹經(jīng)查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)過(guò)程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不是很穩(wěn)定且具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是________________；⑺查閱資料發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)可以認(rèn)為存在2步反應(yīng)。請(qǐng)你嘗試寫出這2步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________；②________________；⑻下列說(shuō)法正確的是________________。A．利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑C．為便于儲(chǔ)存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)D．制造白糖工業(yè)中可用活性炭做脫色劑，是利用了活性炭的物理吸附能力E.臭氧的漂白原理和雙氧水不相同21、硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過(guò)程如下圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_____________________________；銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_________。（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：①吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。②檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

①可由鐵在氧氣中燃燒制得；②不與水反應(yīng)，無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)制得硅酸；③可由氧化得到；④無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)得到；⑤可由和高溫下反應(yīng)得到；因此②④無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)得到，答案選B。2、D【解題分析】

A、碳和硝酸反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤，不選A；B、硝酸表現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤，不選B；C、硝酸表現(xiàn)酸性，錯(cuò)誤，不選C；D、硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，正確；選D。3、B【解題分析】

A．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．1mol微粒是阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，氟原子的摩爾質(zhì)量為19g/mol，所以一個(gè)氟原子質(zhì)量==g，故B正確；C．摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于空氣的相對(duì)分子質(zhì)量，空氣的相對(duì)分子質(zhì)量平均為29，則空氣的摩爾質(zhì)量為29g/mol，故C錯(cuò)誤；D．1molCl-的質(zhì)量是m(Cl-)=35.5g/mol×1mol=35.5g，故D錯(cuò)誤；答案為B。4、C【解題分析】A.稱量NaOH

固體，應(yīng)在小燒杯中稱量，同時(shí)砝碼應(yīng)放在右邊，故A錯(cuò)誤；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C、油水互不相溶，分層，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分離方法，故C正確；D.提純Fe(OH)3

膠體應(yīng)用滲析的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。5、A【解題分析】

加入過(guò)量的稀硫酸，仍有紅色粉末存在，即仍有剩余，因?yàn)镃u3+=Cu2+2+，可知溶液中一定沒(méi)有，由于氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，F(xiàn)e3＋無(wú)論是和Fe反應(yīng)，還是和Cu反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2＋；當(dāng)Fe過(guò)量時(shí)，由于FeCu2+=Fe2+Cu，不存在Cu2＋；當(dāng)Fe不足時(shí)，有Cu2＋，則溶液中可能含有，一定含有，故選A項(xiàng)；本題答案為A。6、A【解題分析】

A.液氯是液態(tài)氯氣單質(zhì)，是純凈物，故A正確；B.氯水是氯氣溶于水形成的，是混合物，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成，是混合物，故C錯(cuò)誤；D.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故D錯(cuò)誤；故選：A?！绢}目點(diǎn)撥】純凈物是指由相同物質(zhì)組成的，可以是同種元素組成的為單質(zhì)，也可是不同元素組成的為化合物，從微觀角度可以是由相同分子構(gòu)成；7、B【解題分析】根據(jù)方程式可知銨根中氮元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；硝酸根中氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以根據(jù)電子得失守恒可知發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的氮元素的物質(zhì)的量之比為5：3，答案選B。8、B【解題分析】分析：本題考查的是二氧化硫的性質(zhì)，掌握二氧化硫的反應(yīng)原理是關(guān)鍵。詳解：A.二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故錯(cuò)誤；B.二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，故正確；C.二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊變紅，但不能漂白石蕊，不能說(shuō)明二氧化硫沒(méi)有漂白性，故錯(cuò)誤，故選B。點(diǎn)睛：掌握二氧化硫的性質(zhì)。1.酸性氧化物的性質(zhì)：溶于水后能使紫色石蕊變紅；能與堿反應(yīng)，能與堿性氧化物反應(yīng)等。2.氧化性：能與硫化氫反應(yīng)生成硫和水。3.還原性：能使溴水或氯水或碘水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。4.漂白性：能使品紅溶液褪色。9、D【解題分析】

定容時(shí)液面超過(guò)刻度線，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制，故選項(xiàng)D正確。10、A【解題分析】

A.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B.HCO3-、OH-反應(yīng)生成CO32-和水，CO32-、Ca2＋再反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故不選B；C.Fe2＋、H＋、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，不能大量共存，故不選C；D.Cu2＋、S2-生成黑色沉淀CuS，不能大量共存，故不選D。11、C【解題分析】

設(shè)SO42?物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則根據(jù)電荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2cmol/L，解得c=0.15mol/L，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】考察電荷守恒的應(yīng)用，需注意離子所帶電荷的多少,陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。12、A【解題分析】

與50mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.3mol/LA.150mL0.3mol/LKCl溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.3mol/L，故A正確；B.75mL0.3mol/LCaCl2溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.6mol/L，故B錯(cuò)誤；C.150mL0.3mol/LKClO3溶液中沒(méi)有Cl-，故C錯(cuò)誤；D.50mL0.3mol/LFeCl3溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.9mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案選：A。13、C【解題分析】

A．常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面產(chǎn)生一層致密氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸，A錯(cuò)誤；B．金屬導(dǎo)電利用自由電子的定向移動(dòng)，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是利用陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，原因不相同，B錯(cuò)誤；C．某些金屬元素灼燒時(shí)產(chǎn)生特殊火焰稱為焰色反應(yīng)，是某些金屬元素特有的性質(zhì)，Na元素的火焰呈現(xiàn)黃色，因此焰色反應(yīng)時(shí)火焰是黃色，說(shuō)明此溶液中有Na＋，C正確；D．Na與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，D錯(cuò)誤；答案選C。14、B【解題分析】

氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，標(biāo)注反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)變化分析判斷氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用規(guī)律分析判斷?！绢}目詳解】①A2++B═B2++A，反應(yīng)中A元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，B元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；還原性B＞A；②A2++C═C2++A，反應(yīng)中A元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，C元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；還原性C＞A；③B2++C═C2++B，反應(yīng)中B元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B，C元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；還原性C＞B；④C2++D═D2++C，反應(yīng)中C元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C，D元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；還原D＞C；綜上所述氧化性強(qiáng)弱順序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；還原性強(qiáng)弱順序：D＞C＞B＞A；答案選D。15、A【解題分析】

A、Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe(OH)3，所以該操作能防止加堿過(guò)程中帶入空氣，從而能防止氫氧化亞鐵被氧化，故選A；B、將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而氧化鋁覆蓋在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故不選B；C、用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，需要隔著鈷玻璃觀察是否呈紫色判斷鉀元素的存在，故不選C；D、Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，F(xiàn)e(OH)3膠體不帶電，故不選D；16、B【解題分析】

A.Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；B.H2SO4的水溶液能導(dǎo)電，所以H2SO4是電解質(zhì)，故選B；C.MgCl2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；D.NH3在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能自身電離出自由移動(dòng)的離子，NH3是非電解質(zhì)，故不選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2＋、Al3＋、SO42-CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Al（OH）3和Mg（OH）2【解題分析】

取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有SO42-，取少量溶液加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無(wú)色無(wú)味的氣體，從圖上看一開始就產(chǎn)生了沉淀，故溶液中無(wú)H+，F(xiàn)e3+，Cu2+，因?yàn)槌恋碣|(zhì)量隨著過(guò)氧化鈉的增加有溶解，說(shuō)明溶液中同時(shí)含有Mg2+和Al3+，那么溶液中一定沒(méi)有CO32-，Na+無(wú)法確認(rèn)，綜上所述，一定還有的離子為：Mg2＋、Al3＋、SO42-，一定不含的離子為：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，可能含有Na+，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）由分析可知，溶液中一定含有的離子是Mg2＋、Al3＋、SO42-，故答案為：Mg2＋、Al3＋、SO42-；（2）溶液中肯定不含有的離子是CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，故答案為：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋；（3）可能含有的為Na+，可用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)，故答案為：焰色反應(yīng)檢驗(yàn)；（4）圖示中a點(diǎn)沉淀達(dá)到最大值，是Mg2＋、Al3＋恰好完全轉(zhuǎn)換為沉淀的點(diǎn)，所以a點(diǎn)沉淀的成分為：Al(OH)3和Mg(OH)2，故答案為：Al(OH)3和Mg(OH)2?！绢}目點(diǎn)撥】CO32-的判斷：既然溶液中一定含Mg2＋、Al3＋，那么一定不含CO32-。18、4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙mol/L(或0.045mol/L)2H2S+SO2=3S+2H2O溴水褪色SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解題分析】

X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！绢}目詳解】(1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，

①B→C為氨氣的催化氧化反應(yīng)，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；E→C為Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO的反應(yīng)，方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；②氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明有氨氣生成；③假設(shè)該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L，二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為：

3NO2+H2O=2HNO3+NO3×22.4L

1×22.4L3L

1L

反應(yīng)前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質(zhì)為硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3

2

n（HNO3）所以硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=×=mol，濃度為C==mol/L=0.045mol/L；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，①B與C為H2S和SO2的反應(yīng)，方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②二氧化硫具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，可觀察到溴水褪色，故答案為：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，A能連續(xù)被氧化，說(shuō)明A中存在的某種元素有多種化合價(jià)，再結(jié)合E的性質(zhì)分析解答，題目難度不大。19、在裝置A處微微加熱，G處出現(xiàn)氣泡，(停止微熱后，G中導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O堿石灰3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O吸收裝置中的O2，以免O2與Mg發(fā)生反應(yīng)A加入少量水，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙于試管口檢驗(yàn)所得氣體，若氣體變藍(lán)【解題分析】

（1）用加熱法檢查該裝置氣密性；（2）裝置A中氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成氯化鈣、氨氣、水；裝置B的作用是除去氨氣中的水蒸氣；（3）反應(yīng)一段時(shí)間后裝置C中黑色氧化銅固體變?yōu)榧t色，并有水珠出現(xiàn)，說(shuō)明氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)狻⑺?；?）FeSO4具有還原性，能吸收空氣中的氧氣；（5）為防止氧氣與鎂反應(yīng)，應(yīng)先通一段時(shí)間的氨氣，排出裝置中的空氣；（6）根據(jù)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，檢驗(yàn)Mg3N2的存在?！绢}目詳解】(1).在裝置A處微微加熱，G處出現(xiàn)氣泡，停止微熱后，G中導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好；（2）裝置A中氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成氯化鈣、氨氣、水，反應(yīng)方程式是Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O；裝置B的作用是除去氨氣中的水蒸氣，裝置B中試劑的名稱是堿石灰；（3）反應(yīng)一段時(shí)間后裝置C中黑色氧化銅固體變?yōu)榧t色，并有水珠出現(xiàn)，說(shuō)明氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)?、水，反?yīng)方程式是3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；（4）FeSO4具有還原性，能吸收空氣中的氧氣，裝置D中FeSO4溶液的作用是吸收裝置中的O2，以免O2與Mg發(fā)生反應(yīng)；（5）為防止氧氣與鎂反應(yīng)，應(yīng)先通一段時(shí)間的氨氣，排出裝置中的空氣，所以應(yīng)該先加熱的是A處；（6）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，驗(yàn)證氮化鎂生成的操作及現(xiàn)象：取少量裝置F反應(yīng)后的固體于試管中，加入少量水，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙于試管口檢驗(yàn)所得氣體，若氣體變藍(lán)，說(shuō)明其中含氮化鎂。20、分液漏斗的塞子沒(méi)有取下來(lái)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O品紅褪色品紅褪色褪色的品紅又恢復(fù)成紅色無(wú)明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO42Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑H2O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑BD【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，又變?yōu)榧t色，說(shuō)明二氧化硫的漂白是可逆性的漂白；實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣通入到品紅中，品紅溶液褪色，并不是氯氣有漂白性，而是氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，加熱褪色的溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明次氯酸的漂白是永久性漂白。過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，滴加酚酞溶液，溶液先變紅后褪色，說(shuō)明不僅生成了堿，還生成了具有漂白性的物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒得到NaOH溶液和過(guò)氧化氫?！绢}目詳解】⑴塞子沒(méi)有取下來(lái)，打開活塞時(shí)，空氣無(wú)法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無(wú)法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)。⑵實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。⑶①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；故答案為：品紅褪色；品紅褪色。②SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色；次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色；故答案為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無(wú)明顯現(xiàn)象。⑷氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2H