2024屆四川省樂山十校高化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆四川省樂山十校高化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是A．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時，則X可能是NaAlO2B．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時，則X可能是NH3C．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時，則Z可能是CO2D．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時，則Z可能是FeCl32、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．氫氧化鈉與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-3、用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是（）A．氧化鋁與酸不反應(yīng) B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高 D．鋁箔表面未熔化4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣中含有的原子數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，3.2gO2與O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC．1L0.1mol?L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.1NAD．2.3g鈉與足量氧氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA5、下列事故的處理方式不正確的是A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲滅B．當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．眼睛里不慎濺入強(qiáng)堿溶液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不能用手揉眼睛D．濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上氫氧化鈉溶液6、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2 C．CuO→Cu D．Cl－→Cl27、下列說法正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性B．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)C．在一個氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線的散射形成的8、下列說法不正確的是A．Fe、Al常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng) B．Fe(OH)3呈紅褐色，難溶于水C．水玻璃浸泡過的木材能防火 D．加明礬消毒殺菌后的自來水可以直接飲用9、某酸性廢水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。取廢水樣品分別進(jìn)行如圖所示①～④四個實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是()A．廢水含有Na＋，不含K＋B．廢水含有SO42-和CO32-C．廢水不含F(xiàn)e3＋，可能含F(xiàn)e2＋D．廢水一定含有Na＋、Al3＋、SO42-10、生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)有關(guān)，下列說法正確的是（）A．二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品.B．Fe2O3可用于油漆工業(yè)中C．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造計(jì)算機(jī)的芯片D．服用含Na2CO3的胃藥可治療胃酸過多11、下列溶液與300mL0.1mol/L的KCl溶液中K+的濃度相同的是A．150mL0.2mol/L的KNO3溶液 B．100mL0.05mol/L的K2SO4溶液C．100mL0.1mol/L的K3PO4溶液 D．100mL0.3mol/L的KClO3溶液12、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．過濾操作時，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘13、等質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣中、②空氣中、③氮?dú)庵?、④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是()A．②<①<③<④ B．④＝①＝②＝③C．③<②<①<④ D．③<①<②<④14、欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快速結(jié)晶析出，應(yīng)采用的最佳方法是A．冷卻硝酸鉀的飽和溶液B．常溫下使水蒸發(fā)C．先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫D．升高飽和溶液的溫度15、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑或操作方法錯誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)選用試劑（過量）操作方法ACO（CO2）NaOH溶液洗氣、濃硫酸干燥BFeSO4溶液（CuSO4）鐵粉過濾CNaBr溶液（Br2）四氯化碳萃取、分液DKNO3（KCl）AgNO3溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．A B．B C．C D．D16、某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-離子，其中加入足量Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是A．Na+、Fe2+ B．Al3+、SO42- C．Fe3+、SO42- D．Al3+、Cl-二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示。(1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”。C→D反應(yīng)的離子方程式為______________。(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，則檢驗(yàn)D溶液中金屬陽離子的試劑為_____________，D→C反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。18、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。（1）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、X、B、C為____________________（填字母代號）a.NaOH

CO2

Na2CO3

NaHCO3b.Na

O2

Na2O

Na2O2c.NH3

O2

NO

NO2d.Fe

Cl2

FeCl2

FeCl3（2）X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_________________（填化學(xué)式）。若B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為_________________。（3）C為紅棕色氣體，則A是_______或________（填化學(xué)式），若A的水溶液顯堿性，寫出A→B的化學(xué)方程式______________________________，B和C可相互轉(zhuǎn)化，寫出C→B的化學(xué)方程式_____________________________。（4）若C為淡黃色固體，則B為___________，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個反應(yīng)方程式__________、________。（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，再寫出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、X、B、C____（填化學(xué)式）。19、FeCl2是一種重要的污水處理劑，具有易與水反應(yīng)、易被氧化的性質(zhì)。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制備無水FeCl2并測定其純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去，I中各裝置不重復(fù)使用）。Ⅰ．FeCl2的制備（1）加熱條件下，H2與FeCl3制備無水FeCl2的化學(xué)方程式為______________________。（2）按氣流從左到右的方向，上圖中裝置合理的連接順序?yàn)開________________（用儀器接口處的字母表示）。（3）裝置B的作用為____________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅C處的酒精燈還是先關(guān)閉A處分液漏斗的活塞_______________（填“熄滅酒精燈”或“關(guān)閉活塞”）。Ⅱ．FeCl2的純度測定已知：①實(shí)驗(yàn)得到固體的成分為FeCl2和FeCl3。②Fe3＋與K3[Fe（CN）6]不反應(yīng)，3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－Fe3[Fe（CN）6]2↓。該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的純度。（i）稱取mg反應(yīng)后的固體溶于過量鹽酸中，再將所得溶液加水稀釋到200mL。（ii）準(zhǔn)確量取20mL上述溶液于燒杯中，加入過量的K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。（iii）過濾、洗滌、干燥后進(jìn)行稱量，得到Wg藍(lán)色固體。（5）產(chǎn)品中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同學(xué)認(rèn)為按照上述方案測得的FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，他的理由為______________________20、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）（1）操作a的名稱為，所需要的玻璃儀器為。（2）固體E的成分為，加入的試劑④為稀硫酸，發(fā)生的化學(xué)方程式為。（3）加入試劑①的目的是。（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為、冷卻結(jié)晶、過濾、、干燥。21、下圖為某工業(yè)生產(chǎn)的基本流程，其中A、B為單質(zhì)，其余為化合物，且A是質(zhì)量最輕的氣體。氣體D在進(jìn)入吸收塔后會由無色變?yōu)榧t棕色，請回答下列問題：（1）請寫出他們的化學(xué)式：C:___________E:___________（2）為了盡可能減少尾氣的排放，則進(jìn)入吸收塔內(nèi)的氣體D與空氣的最佳體積比為_____________（3）E的稀溶液用直接蒸餾的方法是無法得到70%以上的濃溶液的，因此為了提高E溶液的濃度，通常在蒸餾塔中加入適量的脫水劑。則常用于此的脫水劑為：____________（只填一種即可），該脫水劑的優(yōu)點(diǎn)或缺點(diǎn)有哪些____________________。（4）腌肉或泡菜中會含有大量的某致癌物，實(shí)驗(yàn)室中為研究其性質(zhì)，可利用D與某淡黃色化合物反應(yīng)制取該致癌物，則制取時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________，若該反應(yīng)中有標(biāo)況下4.48LD參與反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與W連續(xù)反應(yīng)生成Y、Z，X也可與Z直接反應(yīng)生成Y，則：A．如X為NaAlO2，與NaOH不反應(yīng)，A錯誤；B．如X為NH3，與一元強(qiáng)酸反應(yīng)生成銨鹽，只生成一種產(chǎn)物，Y與W不能再反應(yīng)，B錯誤；C．如Z為CO2，W為非金屬單質(zhì)，X可為C，W為O2，Y為CO，C正確；D．如Z為FeCl3，W為金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，X為Cl2，但氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3，Y不能為FeCl2，D錯誤；答案選C。2、B【解題分析】

A項(xiàng)、醋酸是弱電解質(zhì)，寫離子方程式時不能拆分，故醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+H2O+CO2↑+2CH3COO－，A錯誤；B項(xiàng)、氫氧化鈉與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，氫氧化鈉少量定為1mol，則離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，B正確；C項(xiàng)、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子方程為：Mg2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，C錯誤；D項(xiàng)、氨水中通入少量SO2，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，正確的離子方程式為：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O，D錯誤；故本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】判斷指定反應(yīng)的離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進(jìn)行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。④從反應(yīng)條件進(jìn)行判斷，如是否標(biāo)注了必要的條件，是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響等。⑤從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。3、A【解題分析】

A．鋁箔表面的氧化鋁能與酸反應(yīng)而溶解，如氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，A錯誤；B．鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，鋁在空氣中易和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，B正確；C．氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，C正確；D．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，則鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁（熔點(diǎn)高），導(dǎo)致鋁箔表面未熔化，D正確；故答案為A。4、B【解題分析】

A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氖氣為單原子分子，則0.1mol氖氣含有的氖原子數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；B項(xiàng)、O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，3.2gO2和O3混合氣體中O的物質(zhì)的量為0.2mol，則混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA，故B正確；C項(xiàng)、1L0.1mol?L-1K2CO3溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的鉀離子數(shù)目為0.2NA，故C錯誤；D項(xiàng)、鈉與足量氧氣反應(yīng)時失去1個電子生成鈉離子，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；故選B。5、D【解題分析】

A.灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋，既隔絕了空氣，又降低了溫度，是一種很好的滅火方法，A正確；B.當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時，中毒者缺氧，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處，B正確；C.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，C正確；D.濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，不能涂上3%-5%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉有腐蝕性，會對人再次產(chǎn)生危害，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。6、D【解題分析】

A.Al(OH)3→Al2O3中，沒有元素的化合價(jià)變化，加熱即可實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B.FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C.CuO→Cu中，Cu元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D.Cl－→Cl2中，Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故D符合題意。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題時應(yīng)注意需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中應(yīng)為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價(jià)應(yīng)升高。7、D【解題分析】

A.在氧化還原反應(yīng)中,金屬陽離子可能具有還原性，如亞鐵離子，故A錯誤；B.能在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳，故B錯誤；C.在一個氧化還原反應(yīng)中,被氧化和被還原的元素可能是同一種，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，故C錯誤；D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體粒子對光線的散射形成的，故D正確；答案選D。8、D【解題分析】

A.Fe、Al常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故A正確；B.Fe(OH)3是難溶于水的紅褐色固體，故B正確；C.水玻璃的主要成分是硅酸鈉，具有不燃不爆的性質(zhì)，水玻璃浸泡過的木材，在木材表面附著了一層硅酸鈉，隔絕了木材與空氣中氧氣的直接接觸，所以水玻璃浸泡過的木材能防火，故C正確；D.加明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解生成膠體，吸附懸浮物，不能消毒殺菌，故D錯誤；答案：D?！绢}目點(diǎn)撥】濃硝酸與鐵和鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，屬于化學(xué)反應(yīng)；明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解生成膠體，吸附懸浮物，不能消毒殺菌。9、D【解題分析】

根據(jù)已知廢水為酸性，故和H+反應(yīng)的離子不能與之共存，即CO32-不存在，根據(jù)溶液是電中性的，則SO42-一定存在，由實(shí)驗(yàn)①可得，焰色反應(yīng)顏色為黃色，說明一定含有Na+，可能含有K+；實(shí)驗(yàn)②，加鹽酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次說明含有SO42-；實(shí)驗(yàn)③加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3+；實(shí)驗(yàn)④，滴加NaOH溶液至過量，一開始無沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，說明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以廢水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故選D。10、B【解題分析】

A.二氧化硫具有漂白性，不能用來漂白食品，故A錯誤；B.Fe2O3可用于油漆工業(yè)中，故B正確；C.Si是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造計(jì)算機(jī)的芯片，而不是SiO2，故C錯誤；D.治療胃酸過多常服用含NaHCO3的胃藥，故D錯誤。綜上所述，答案為D。【題目點(diǎn)撥】治療胃酸過多常服用含Al(OH)3或NaHCO3的胃藥。11、B【解題分析】

電解質(zhì)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度和溶液體積無關(guān)，只與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)。如：題干中的KCl溶液中溶質(zhì)KCl和K+的所占的體積均為溶液的體積300mL，物質(zhì)的量濃度c=nV，所以物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比。所以KCl和K+的物質(zhì)的量濃度之比為1:1。KCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，所以K+的物質(zhì)的量濃度也為0.1mol/L。同樣的方法可以求出各選項(xiàng)中的K【題目詳解】A.0.2mol/L的KNO3溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故A不選；B.0.05mol/L的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L×2=0.1mol/L，故B選；C.0.1mol/L的K3PO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L，故C不選；D.0.3mol/L的KClO3溶液K+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，故D不選；故選B。【題目點(diǎn)撥】強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以該離子的個數(shù)（即下腳標(biāo)）。12、C【解題分析】

A．過濾時不能攪拌，易搗破濾紙，過濾失敗，故A錯誤；

B．蒸發(fā)時不能蒸干，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故B錯誤；

C．分液時避免上下層液體混合，則先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故C正確；

D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，可用CCl4作為萃取劑從碘水中萃取碘，故D錯誤；

故選：C。13、C【解題分析】

Mg在氧氣中：2Mg＋O22MgOMg在空氣中：2Mg＋O22MgO(主)；3Mg＋N2Mg3N2(微量)Mg在二氧化碳中：2Mg＋CO2C＋2MgO【題目詳解】對于Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物質(zhì)量比較：設(shè)有1molMg完全反應(yīng)：①M(fèi)gMgO―→O―→增16g②MgMg3N2―→N―→增×14g＝9.3g③MgMgO＋C―→O＋C―→增22g，故產(chǎn)物質(zhì)量為④>①>②>③，所以答案選C。14、C【解題分析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，欲使硝酸鉀從其飽和溶液中結(jié)晶出來，可采用蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法，但欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快點(diǎn)結(jié)晶出來，單純的蒸發(fā)溶劑和降溫效果都不是很好，應(yīng)采用加熱蒸發(fā)和降溫相結(jié)合的方法，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.冷卻常溫下的硝酸鉀的飽和溶液只能析出少量的硝酸鉀，方法不好，故A錯誤；B.常溫下使水蒸發(fā)，析出硝酸鉀的速度會很慢，方法不好，故B錯誤；C.先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫，可以快速的析出硝酸鉀，方法最好，故C正確；D.升高溫度卻只能使飽和溶液變成不飽和溶液，不會析出硝酸鉀晶體，方法錯誤，故D錯誤。故選C。15、D【解題分析】

A.CO（CO2）通入氫氧化鈉溶液二氧化碳被吸收，一氧化碳不反應(yīng)，再通過濃硫酸干燥，得到純凈的一氧化碳?xì)怏w，故A正確；B.FeSO4溶液（CuSO4），加入鐵粉，鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾除去鐵和銅，得到硫酸亞鐵溶液，故B正確；C.NaBr溶液（Br2）加入四氯化碳進(jìn)行萃取，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，溴化鈉不溶于四氯化碳，震蕩分層，進(jìn)行分液，得到溴化鈉溶液，故C正確；D.KNO3（KCl），加入過量的AgNO3溶液，雖然能除去KCl，但是引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，故D錯誤；故選D。16、B【解題分析】

A．因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鈉離子濃度增大，故A錯誤；B．Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，硫酸根離子自始至終不發(fā)生變化，故B正確；C．因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，所以三價(jià)鐵離子濃度增大，故C錯誤；D．加入足量的鹽酸溶解沉淀，氯離子濃度增大，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)晴】可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大，注意亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子是解題的易錯點(diǎn)，溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，減少的是亞鐵離子，增加的是三價(jià)鐵離子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32－+CO2+H2O=2HCO3－KSCN溶液2Fe3++Fe=3Fe2+2Mg+CO22MgO+C【解題分析】

(1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”，應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應(yīng)流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應(yīng)生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應(yīng)生成CO?！绢}目詳解】(1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”，應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應(yīng)流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應(yīng)生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故C→D反應(yīng)的離子方程式為CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則檢驗(yàn)D溶液中金屬陽離子Fe3+的試劑為KSCN溶液，D→C反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應(yīng)生成CO，D還可以轉(zhuǎn)化為A，是鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。18、abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S（H2S）、O2、SO2、SO3【解題分析】

氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水（或氮?dú)庠诜烹姉l件下，與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮）,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫。【題目詳解】（1）a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；b.常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯誤；abc正確，故答案為：abc；（2）若X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）若C為紅棕色氣體，則X為氧氣、A為氨氣或氮?dú)?、B為一氧化氮、C為二氧化氮，若A的水溶液顯堿性，A為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH3；N2；4NH3+O24NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若C為淡黃色固體，則X為氧氣、A為鈉、B為氧化鈉、C為過氧化鈉，在潛水艇中，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，還可能存在與硫元素有關(guān)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫，則A為硫或硫化氫、X為氧氣、B為二氧化硫、C為三氧化硫，故答案為：S（H2S）、O2、SO2、SO3?！绢}目點(diǎn)撥】解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、2FeCl3＋H22FeCl2+3HClafgde(ed)b(c)吸收反應(yīng)生成的氯化氫氣體，防止其污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C與無水氯化亞鐵反應(yīng)熄滅酒精燈905w/296m×100%在實(shí)驗(yàn)過程中會有部分FeCl2被空氣中的氧氣氧化為2FeCl3，使測得的w數(shù)值偏小，結(jié)果偏低【解題分析】考查物質(zhì)的制備和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，（1）H2與FeCl3反應(yīng)制備FeCl2，F(xiàn)e3＋的化合價(jià)降低，H的化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)，因此反應(yīng)方程式為：2FeCl3＋H22FeCl2+3HCl；（2）首先是制氣裝置，即a開頭，裝置A中制備的氫氣中含有水蒸氣，連有干燥裝置，根據(jù)制備FeCl2的反應(yīng)方程式，有HCl的生成，HCl污染空氣，應(yīng)用堿石灰吸收，因此a連接f、g，g連接d、c或g連接c、d，d連接b，順序是afgde(ed)bc；（3）裝置B的作用是吸收反應(yīng)生成氯化氫氣體，防止其污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C與無水氯化亞鐵反應(yīng)；（4）應(yīng)先熄滅酒精燈，再通一段時間的氫氣，讓FeCl2冷卻，防止被氧氣氧化FeCl3；（5）根據(jù)反應(yīng)方程式，求出Fe2＋的物質(zhì)的量為W×3/592mol，200mL的溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W×3×127×200/(592×20)×100%=1905w/296m×1