2024屆浙江省普通高等學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

2024屆浙江省普通高等學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是A．使用分液漏斗前要先檢漏B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C．碘的四氯化碳溶液在下層D．分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出2、下列說(shuō)法中不正確的A．在濃硫酸中加入銅片，加熱，銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氫氣B．“硅膠”吸附水分的能力強(qiáng)，常用作干燥劑C．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，常用作耐火材料D．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源3、下列說(shuō)法正確的是（）A．用加熱的方法除去NaCl固體中的NH4ClB．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別NaCl溶液和KNO3溶液C．除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，應(yīng)依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液D．向等物質(zhì)的量濃度、等體積的純堿和小蘇打溶液中分別加入相同的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是純堿4、常溫下，下列金屬制成的容器能盛放濃硝酸的是（）A．鋁 B．鎂 C．銅 D．銀5、在托盤(pán)天平兩盤(pán)上分別放有盛有等質(zhì)量的足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)整天平至平衡。向左邊燒杯中加入10.8g鎂條，向右邊燒杯中加入10.8g鋁條(兩金屬外形相同，表面均經(jīng)過(guò)砂紙打磨處理)。反應(yīng)過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)情況正確的是()A．先偏左，最后偏右 B．先偏右，最后偏左C．先偏左，最后平衡 D．先偏右，最后平衡6、有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.1mol/L，c(Cl-)為0.65mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加1mol/LNaOH溶液體積是（）A．40mL B．60mL C．80mL D．120mL7、據(jù)報(bào)道，可能成為一種新能源，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．和互為同位素B．原子核中有1個(gè)中子，核外有2個(gè)電子C．和的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為D．由和分別形成的單質(zhì)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或方法正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行灼燒，直接觀察鉀的焰色反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱NH4Cl固體的方法制備N(xiāo)H3C．用過(guò)濾的方法可以分離Na2CO3和Na2SO4D．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)蒸餾的方法制取蒸餾水9、已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。某紅色粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，為探究其組成，取少量樣品加入過(guò)量稀硫酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．若固體全部溶解，則發(fā)生的離子反應(yīng)只有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．若固體部分溶解，則樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則樣品中n(Fe2O3):n(Cu2O)為2：1D．另取ag樣品在空氣中充分加熱至質(zhì)量不再變化，稱(chēng)其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9(b-a)/a10、中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因開(kāi)創(chuàng)性地運(yùn)用萃取的原理從中草藥中分離出青蒿素并應(yīng)用于瘧疾治療獲得今年的諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。萃取實(shí)驗(yàn)中用到的主要儀器是()A．長(zhǎng)頸漏斗 B．分液漏斗C．圓底燒瓶 D．蒸餾燒瓶11、對(duì)于某些物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（）A．某氣體能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則該氣體一定是氯氣B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，則原溶液中一定含有Fe2＋C．向某溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液中一定含有CO32-D．向某溶液中滴加NaOH溶液后，加熱，用濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)變紅，該溶液中一定含有NH4＋12、右圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（）A．CO2(NaHCO3溶液)/無(wú)色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉13、下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是()A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O14、在氫硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物質(zhì)：①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2能使溶液中氫離子濃度增大的是()A．①② B．②③④ C．②④ D．②15、對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是()A．Cu3P既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物B．11molP參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)中有15mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．P發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為6∶5D．CuSO4僅作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)16、下列化合物中，不能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成的是()A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Cu2S D．Na2CO317、某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明該溶液中存在A．NO3－ B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+18、在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋ǎ〢．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙19、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：OB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．H2SO4在水中的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-D．鎂橄欖石（2MgO?SiO2）的化學(xué)式：MgSiO320、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．硅元素是地殼中含量最多的元素B．自然界中二氧化硅主要存在于石英礦和硅酸鹽中C．石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅D．瑪瑙是具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖⒕w21、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是()A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl222、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾，不正確的操作順序是()A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個(gè)單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷)，它們都有10個(gè)電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，I________，J________。(2)A的化學(xué)式是__________________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。24、（12分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價(jià)為+7價(jià)X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗(yàn)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）Q在周期表中的位置是__。（2）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___。（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__。（4）金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強(qiáng)于X。（5）下列對(duì)于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。A．Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)25、（12分）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置：（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol?L﹣1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、_____。（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶?jī)?nèi)固體X的名稱(chēng)為_(kāi)____。（3）乙裝置的作用是_____；寫(xiě)出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（4）當(dāng)戊中觀察到_____現(xiàn)象，則說(shuō)明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因__________。如何改進(jìn)置_________。（5）改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是_____。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol·L－1的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制時(shí)必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____________。(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)________________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處(3)下列配制的溶液濃度偏高的是______________。A．稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎將液滴灑在容量瓶外面C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線D．定容時(shí)俯視刻度線E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水27、（12分）某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①燒杯②100mL量筒③藥匙④玻璃棒⑤托盤(pán)天平（帶砝碼）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算結(jié)果：需要稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)___________；（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有____________（填代號(hào)），還缺少的儀器是_______________、______________。（填儀器名稱(chēng)）（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）__________；A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________；①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時(shí)俯視③配制過(guò)程中遺漏了（3）中步驟A④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度（6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？______________。28、（14分）按要求回答問(wèn)題（1）

KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________(填微粒符號(hào))。（3）

實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來(lái)配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml

該濃鹽酸。（4）化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當(dāng)生成4.48L

(標(biāo)況)SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。（5）下列四個(gè)圖像中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號(hào)填人表中。溶液加入的物質(zhì)序號(hào)①AlCl3溶液通入過(guò)量的NH3___②Na2CO3和NaOH的溶液滴入過(guò)量的鹽酸___③NaAlO2溶液滴加稀硫酸至過(guò)量___29、（10分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(1)請(qǐng)配平該化學(xué)方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))_____。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填編號(hào))。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下將產(chǎn)物氯氣0.1mol溶于水配成1L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請(qǐng)將溶液中的其他成分按照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學(xué)式，少寫(xiě)及順序錯(cuò)誤不得分)。(4)若改變溫度至70℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A．分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先檢漏，故A正確；B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳的密度大于水的，因此有機(jī)層在下層，呈紫紅色，故C正確；D．四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液應(yīng)該從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出，故D正確；故選：B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法。2、A【解題分析】

A．濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，故A項(xiàng)說(shuō)法不正確；B．“硅膠”具有疏密多孔的特性，其吸水性較好，常用作干燥劑，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．氧化鋁的熔點(diǎn)為2050℃，并且氧化鋁不會(huì)和空氣反應(yīng)，因此氧化鋁常用作耐火材料，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣，因此過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，說(shuō)法不正確的是A項(xiàng)，故答案為A。3、A【解題分析】

A、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體而揮發(fā)，氯化鈉保持不變，則加熱法可分離，故A正確；B、丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達(dá)爾現(xiàn)象不能鑒別兩種溶液，故B錯(cuò)誤；C、除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過(guò)量的鋇離子，試劑順序?yàn)镹aOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D、純堿先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，有氣體生成，則反應(yīng)劇烈的為碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤。4、A【解題分析】

A.鋁在常溫下遇濃硝酸鈍化，可以用鋁制成的容器能盛放濃硝酸，A正確；B.鎂與濃硝酸反應(yīng)，不能用鎂制成的容器能盛放濃硝酸，B錯(cuò)誤；C.銅與濃硝酸反應(yīng)，不能用銅制成的容器能盛放濃硝酸，C錯(cuò)誤；D.銀與濃硝酸反應(yīng)，不能用銀制成的容器能盛放濃硝酸，D錯(cuò)誤；答案選A。5、B【解題分析】

金屬與酸反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為m（金屬）－m（氫氣），金屬質(zhì)量相同時(shí)，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量越大，溶液增加的質(zhì)量越小。開(kāi)始時(shí)，鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，鎂與酸反應(yīng)的速度快，產(chǎn)生的氫氣多，則指針偏向溶液質(zhì)量大的，即加入鋁的右盤(pán)；足量的稀鹽酸中金屬完全反應(yīng)，10.8g鎂條完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為×2mol/L＝0.9g，鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為×2g/mol＝1.2g，加入鋁的右盤(pán)產(chǎn)生氫氣多，則指針最后偏向于溶液質(zhì)量大的，即加入鎂的左盤(pán)，故B正確。【題目點(diǎn)撥】金屬與酸反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為m（金屬）－m（氫氣），金屬質(zhì)量相同時(shí)，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量越大，溶液增加的質(zhì)量越小，依據(jù)氫氣的質(zhì)量判斷溶液質(zhì)量的變化是解答關(guān)鍵。6、C【解題分析】

根據(jù)電荷守恒可知，2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)=0.65mol/L，故c(Al3+)=0.15mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，需要將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2－，若恰好實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，最后所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，所以需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.15mol/L×0.1L×4=0.08mol，所以至少需加1mol/LNaOH溶液的體積是80mL。答案選C。7、D【解題分析】

A.和屬于同一種元素的不同核素，互為同位素，A項(xiàng)正確；B.有2個(gè)質(zhì)子，因此核外有2個(gè)電子，有（3-2）個(gè)中子，B項(xiàng)正確；C.因?yàn)楹秃藘?nèi)均有2個(gè)質(zhì)子，核外均有2個(gè)電子，因此均可表示為，C項(xiàng)正確；D.同位素之間的化學(xué)性質(zhì)基本一致，但是物理性質(zhì)有差別，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8、D【解題分析】

A.金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)常用焰色反應(yīng)，觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過(guò)蘭色鈷玻璃觀察，故A錯(cuò)誤；B.氨氣與氯化氫遇冷反應(yīng)生成氯化銨，不能用加熱NH4Cl固體的方法制備N(xiāo)H3，故B錯(cuò)誤；C.Na2CO3和Na2SO4都能溶于水，不能用過(guò)濾的方法可以分離Na2CO3和Na2SO4，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)蒸餾的方法制取蒸餾水，故D正確；正確答案是D?！绢}目點(diǎn)撥】A項(xiàng)注意觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過(guò)蘭色鈷玻璃才能觀察到藍(lán)色的現(xiàn)象。9、D【解題分析】

若固體全部溶解，如含有Cu2O，Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，則一定含有Fe2O3，可氧化Cu生成銅離子，若固體全部溶解，F(xiàn)e2O3和Cu2O恰好反應(yīng)，滴加KSCN溶液，則溶液可能不變紅色；加熱發(fā)生反應(yīng)2Cu2O+O2=4CuO，固體質(zhì)量增重，根據(jù)固體增重利用差量法計(jì)算Cu2O的質(zhì)量，最后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以此解答該題?！绢}目詳解】A．固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，故B錯(cuò)誤；C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因?yàn)镃u2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，說(shuō)明樣品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)為1：1，故C錯(cuò)誤；D．m(Cu2O)==9(b-a)g，故混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=9(b-a)/a，故D正確；故選：D。10、B【解題分析】

萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來(lái)分離混合物的操作方法，需要使用分液漏斗，故答案為B。11、B【解題分析】

A.某氣體能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明該氣體具有氧化性，則該氣體是氯氣、NO2等，故A錯(cuò)誤；B.Fe2＋被氯水氧化為Fe3＋，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，則原溶液中一定含有Fe2＋，故B正確；C.向某溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液中含有CO32-或HCO3-，故C錯(cuò)誤；D.向某溶液中滴加NaOH溶液后，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)變藍(lán)，該溶液中一定含有NH4＋，故D錯(cuò)誤。12、A【解題分析】

A.NaHCO3與CO2不反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故選A；B.NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；C.H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；D.HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。答案選A。13、C【解題分析】

A項(xiàng)屬于置換反應(yīng)，B項(xiàng)屬于分解反應(yīng)，C項(xiàng)屬于化合反應(yīng)同時(shí)也是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的一種。C正確。答案選C。14、C【解題分析】

①H2S具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，2H2S+O2＝S↓+2H2O，該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行?，所以溶液中氫離子濃度減小，故①不符合；②H2S+Cl2＝S+2HCl，氫硫酸屬于弱酸，HCl屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，則溶液中氫離子濃度增大，故②符合；③2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液中氫離子濃度減小，故③不符合；④H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4，氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，溶溶液中氫離子濃度增大，故④符合；故答案選C。15、D【解題分析】

11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，反應(yīng)中，P的化合價(jià)既升高又降低，其中5molP化合價(jià)降低，6molP化合價(jià)升高，Cu的化合價(jià)降低；A．Cu3P中Cu的化合價(jià)為+1，P的化合價(jià)為-3，Cu的化合價(jià)從+2降低到+1，P的化合價(jià)從0價(jià)降低到Cu3P中的-3價(jià)，生成物Cu3P中只有元素化合價(jià)降低，所以是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．11molP參與反應(yīng)時(shí)，其中有6molP化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià)，作還原劑，共有30mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．11molP參與反應(yīng)時(shí)，其中有5molP化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，6molP化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)物質(zhì)的量之比為5∶6，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物CuSO4中僅有Cu元素化合價(jià)降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；答案選D。16、A【解題分析】

氧化鋁和水不反應(yīng)，不能通過(guò)化合反應(yīng)制取，選項(xiàng)A選；B.，所以可以通過(guò)化合反應(yīng)制取氫氧化鐵，選項(xiàng)B不選；C.Cu與S混合加熱生成硫化亞銅，所以可以通過(guò)化合反應(yīng)制取，選項(xiàng)C不選；D.和氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，可以通過(guò)化合反應(yīng)制取，選項(xiàng)D不選；答案選A。17、B【解題分析】

試題分析：Fe3＋遇KSCN溶液顯血紅色，所以某溶液中滴入KSCN后變紅，說(shuō)明該溶液中存在Fe3＋，答案選B。18、B【解題分析】

鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)?m(H2)=2.3g?0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)?m(O2)=m(Na2O)=6.2g，將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c<氫氧化鈉<氧化鈉=過(guò)氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過(guò)以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁<甲<乙=丙，答案選B。19、B【解題分析】

A.中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18，其符號(hào)為：，故A錯(cuò)誤；B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.H2SO4在水中的電離方程式：H2SO4═2H++SO42－，故C錯(cuò)誤；D.鎂橄欖石（2MgO?SiO2）的化學(xué)式：Mg2SiO4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。20、A【解題分析】

A.地殼中含量最多的元素是氧元素，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.二氧化硅和硅酸鹽是構(gòu)成巖石、地殼和土壤的主要成分，化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，故B選項(xiàng)正確。C.石英（結(jié)晶的二氧化硅）中無(wú)色透明的晶體是水晶，其中具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q(chēng)為瑪瑙，水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，故C選項(xiàng)正確。D.具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖⒎Q(chēng)為瑪瑙，瑪瑙的主要成分是SiO2，故D選項(xiàng)正確。

故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題需要注意石英、水晶、瑪瑙之間的關(guān)系為：石英（結(jié)晶的二氧化硅）中無(wú)色透明的晶體是水晶，其中具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q(chēng)為瑪瑙，水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，21、A【解題分析】

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低，以此解答。【題目詳解】A．Fe3+→Fe2+化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．H元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．Cu元素化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選A。22、A【解題分析】

粗鹽提純時(shí)添加物均過(guò)量，離子通過(guò)沉淀或氣體形式除去，注意添加順序?！绢}目詳解】除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分別需要加入過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)量NaOH溶液、過(guò)量BaCl2溶液，另外，加入的過(guò)量的除雜試劑也需除去，過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)量NaOH溶液需用鹽酸除去，過(guò)量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液應(yīng)放在Na2CO3溶液的前面，加入的鹽酸應(yīng)放在過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)量NaOH溶液及過(guò)濾之后，從而得出操作順序?yàn)椋孩?①-⑤-④，至于②在⑤前面就符合要求。綜合以上分析，B、C、D都正確，只有A中，①放在③的前面，不正確。答案為A。二、非選擇題(共84分)23、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解題分析】

a、I、e是三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，a單核帶一個(gè)單位的正電荷，應(yīng)為Na+；I為四核分子，則I為NH3，e為雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則I為OH-；物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，則A為NaOH，根據(jù)④電解生成A(NaOH），可考慮到氯堿工業(yè)，再結(jié)合反應(yīng)①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以與E反應(yīng)生成M，M光照分解生成氯化氫和K，則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再結(jié)合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，D為N2，E為NaClO，F(xiàn)為NaCl，G為H2O，H為HCl，I為NH3，J為NO，K為O2，M為HClO，則（1）由上述分析可以知道：B為Cl2，I為NH3，J為NO；（2）因?yàn)槲镔|(zhì)A由a、e構(gòu)成，a是Na+、e是OH-，則A為NaOH，故A的化學(xué)式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的離子方程式為：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的離子方程式為：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。24、第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于NaAB【解題分析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價(jià)為+7價(jià)，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)，則W為Cl，X為Na；Y的焰色試驗(yàn)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，為35號(hào)元素，則Z為Br；結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律進(jìn)行分析解答。【題目詳解】（1）Q為O在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，故答案為：第二周期、第ⅥA族；（2）W為Cl，最高價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4，故答案為：HClO4；（3）X為Na，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）X為Na，Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強(qiáng)于Na，故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br，A.W為Cl，Cl與Br同主族，最低負(fù)化合價(jià)=最高正價(jià)-8=+7-8=-1，故A正確；B.W為Cl，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性，故B正確；C.Z為Br，單質(zhì)為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣，故C錯(cuò)誤；故答案選AB。25、膠頭滴管或量筒過(guò)氧化鈉干燥氧氣和氨氣的混合氣體4NH3+5O24NO+6H2O紫色石蕊試液變紅過(guò)量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之間連接盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶試管丁內(nèi)水面慢慢上升，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無(wú)色【解題分析】

（1）量取濃氨水要用量筒，稀釋濃氨水要用燒杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL容量瓶，膠頭滴管；（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，說(shuō)明固體X溶于氨水即放熱又產(chǎn)生氧氣，則該固體為過(guò)氧化鈉；（3）乙裝置為干燥管，作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（4）因?yàn)橄跛峋哂兴嵝?，能使紫色石蕊試液變紅，所以當(dāng)戊中觀察到紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明已制得硝酸；沒(méi)有觀察到現(xiàn)象說(shuō)明溶液不呈酸性，則生成的硝酸與過(guò)量的氨氣發(fā)生了反應(yīng)；在丙和丁之間連接盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶除去多余的氨氣確保戊溶液呈酸性；（5）改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置收集的為二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，所以觀察到的現(xiàn)象為燒瓶?jī)?nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無(wú)色。26、250mL容量瓶膠頭滴管BCAFEDD【解題分析】

（1）利用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用的玻璃儀器是膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，即本題缺少的玻璃儀器是250mL容量瓶和膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→冷卻→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶，本題的操作步驟是BCAFED；（3）分析誤差，采用c=，A、稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量為250×10－3L×1.25mol·L－1×40g·mol－1=12.5g，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)，藥品的質(zhì)量減少，即所配溶液濃度偏低，故A不符合題意；B、藥品不慎灑在容量瓶的外面，容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，故B不符合題意；C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，溶液的體積增大，所配溶液的濃度偏低，故C不符合題意；D、定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積減小，所配溶液的濃度增大，故D符合題意；E、容量瓶中有少量的水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故E不符合題意；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是（1）學(xué)生在作答容量瓶時(shí)，往往缺少容量瓶的規(guī)格，實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格為100mL、250mL、500mL、1000mL，即本題需要答出250mL容量瓶。27、10.0g①③④⑤500mL容量瓶膠頭滴管BCAFED攪拌引流②重新配制溶液【解題分析】分析：(1)根據(jù)m=nM=cvM計(jì)算；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟；(4)根據(jù)玻璃在實(shí)驗(yàn)中的作用；(5)根據(jù)c=nV(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)的錯(cuò)誤應(yīng)重新配制。詳解：(1)實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol?L-1的NaOH溶液490mL，應(yīng)該配制500mL，需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0g；(2)操作步驟有稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為500mL容量瓶；膠頭滴管，故答案為：①③④⑤；500mL容量瓶；膠頭滴管；(3)操作步驟有稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；(4)玻璃在溶解時(shí)起到攪拌作用，在移液時(shí)起到引流作用，故答案為：攪拌；引流；(5)①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，無(wú)影響，濃度不變，故①錯(cuò)誤；②定容觀察液面時(shí)俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故②正確；③配制過(guò)程中遺漏了(3)中步驟A，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故③錯(cuò)誤；④加蒸餾水時(shí)不慎