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文檔簡介

2016年日照中考化學②的化學方程式是。（3）、操作a的名稱是。（4）、可用作農業(yè)生產的氮肥，銨態(tài)氮肥常用檢驗。三、實驗題（本題包括2個小題，共8分）15、（4分）硫酸是化學實驗室里的常見試劑?，F利用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL質量分數為10%、密度為1.07g/cm3的稀硫酸。（已知：水的密度近似為1g/cm3，不同質量分數的溶液混合后總體積不是兩種溶液體積之和）（1）、量取濃硫酸時需要的儀器是。（2）、配制該稀硫酸溶液時，下列方法最合理的是（假設需要濃硫酸的體積是VmL）。a、分別用量筒量取VmL濃硫酸和（100—V）mL水，在燒杯中混合均勻b、先量取VmL濃硫酸倒入燒杯中，再稱量（107—1.84V）g水，慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中混合均勻c、先量?。?07—1.84V）mL水倒入燒杯中，再將量取的VmL濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中混合均勻d、先在100mL量筒中加入VmL濃硫酸，然后向其中加水恰好至100mL刻度處混合均勻（3）、在量取濃硫酸時若俯視量筒的刻度線，則所配制的硫酸溶液的質量分數10%（填“大于”、“等于”或“小于”）。（4）、用pH試紙測定所配制的硫酸溶液的pH，正確的操作是。16、（4分）氫氣是中學化學的重要試劑，可以與、等多種金屬氧化物反應得到金屬單質。某化學興趣小組利用白鐵（表面鍍鋅的鐵）加工業(yè)的下腳料制取氫氣，生成的氫氣與反應，其反應裝置如圖：（部分夾持裝置省略）（1）、從下圖a、b、c中選擇一套制取氫氣的最佳裝置置于A處。（2）、該小組若選用鹽酸和白鐵片反應制取氫氣，請為B處從上圖甲和乙中選擇一套合適的除雜裝置。（3）、檢驗裝置氣密性之后，點燃C處酒精燈之前必須進行的步驟是。（4）、若稱取的質量為g，反應一段時間后C處藥品完全變?yōu)樽霞t色，此時停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至藥品冷卻，稱量D裝置，質量增加了g，則和應滿足的關系是。（忽略其他因素帶來的誤差）四、綜合題（本題包括1個小題，共6分）17、某化學課外活動小組測定長期放置的鐵粉中鐵單質的百分含量。他們準確稱量兩份質量各為10.0g的鐵粉樣品，分別進行如下操作：（1）、如圖所示甲同學記錄天平砝碼和游碼的數據為54.0g。將氣球中的10.0g鐵粉樣品加入到盛有過量的稀硫酸的錐形瓶中，反應停止后，天平是否平衡（不考慮空氣浮力）（填“是”或“否”）；要想獲取實驗的相關數據，后面必須的操作是（假設氣球不破裂且能恢復原狀）。A、打開彈簧夾a放出氣體B、取下砝碼C、向右撥動游碼至天平平衡D、向左撥動游碼至天平

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