2023-2024學(xué)年高一化學(xué)試題1.2.1電解質(zhì)的電離

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)課時作業(yè)第一課時電解質(zhì)的電離基礎(chǔ)達標(biāo)基礎(chǔ)達標(biāo)1．在下列試驗物質(zhì)導(dǎo)電性的實驗中，接通電源后燈泡不亮的是（）①鹽酸②無水酒精③氫氧化鈉溶液④氯化鈉溶液⑤蔗糖水A．①② B．③④⑤ C．③④ D．②⑤【答案】D【解析】①鹽酸中存在自由移動的氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，接通電源后燈泡變亮，①與題意不符；②無水酒精中無自由移動的離子，接通電源后燈泡不亮，②符合題意；③氫氧化鈉溶液中存在自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，接通電源后燈泡變亮，③與題意不符；④氯化鈉溶液中存在自由移動的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，接通電源后燈泡變亮，④與題意不符；⑤蔗糖水中無自由移動的離子，接通電源后燈泡不亮，⑤符合題意；②⑤符合題意，答案為D。2．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A．氯化鎂晶體 B．氯化鈉溶液C．液態(tài)氯化氫 D．熔融氫氧化鉀【答案】D【解析】電解質(zhì)導(dǎo)電所需的條件是在水溶液里或熔融狀態(tài)下，氯化鎂晶體為固態(tài)，不導(dǎo)電，是電解質(zhì)；氯化鈉溶液導(dǎo)電，為混合物，不是電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，是電解質(zhì)，只有溶于水才導(dǎo)電；熔融氫氧化鉀導(dǎo)電，是電解質(zhì)。3.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B純凈水漂白粉氧化鋁二氧化硫C膽礬堿石灰鐵碳酸鈣D液氯合金氯化銅蔗糖A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物；冰水混合物是H2O，是純凈物；A項錯誤；B．純凈水不是純凈物，是混合物；漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣等組成的混合物，B項錯誤；C．堿石灰是主要成分為氧化鈣、氫氧化鈉等組成混合物；鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；碳酸鈣是電解質(zhì)，C項錯誤；D．液氯是液態(tài)的氯氣，是純凈物；合金是混合物；氯化銅是電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)，D項正確；答案選D。4．下列說法不正確的是()A．熔融NaCl發(fā)生了電離，能導(dǎo)電B．NaCl晶體不能導(dǎo)電C．NH4NO3電離時產(chǎn)生了NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)三種離子【答案】C【解析】明確電解質(zhì)的導(dǎo)電與電離的關(guān)系以及酸、堿、鹽的概念是解答本題的前提。熔融NaCl能電離出Na＋和Cl－，故能導(dǎo)電；NaCl晶體中無自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；NHeq\o\al(＋,4)的性質(zhì)與金屬離子相似，NH4NO3是銨鹽。5．下列敘述正確的是()A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多【答案】C【解析】電離不需要通電，A錯；NaHSO4溶于水后可以電離出H＋，但屬于鹽，B錯；電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但溶于水可電離生成H＋和Cl－而導(dǎo)電，C正確；導(dǎo)電性強弱與帶電離子的濃度和所帶電荷有關(guān)，與離子的個數(shù)無確定關(guān)系，D錯。6.下列說法正確的是()A．將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，所以AgCl不是電解質(zhì)B．NH3溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．NaHSO3溶于水的電離方程式：NaHSO3=Na++H++SOD．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是強電解質(zhì)【答案】D【解析】A．AgCl難溶于水，在水溶液中電離產(chǎn)生的自由移動的離子濃度很小，幾乎不導(dǎo)電。但是溶于水的AgCl會完全電離產(chǎn)生自由移動的離子，且在熔融狀態(tài)可電離產(chǎn)生離子，因此該物質(zhì)是強電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)，A錯誤；B．NH3溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，是由于發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3·H2O，產(chǎn)生的NH3·H2O電離產(chǎn)生了自由移動的NH4+、OH離子，所以NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3是非電解質(zhì)，B錯誤；C．NaHSO3是弱酸的酸式鹽，溶于水的電離方程式為：NaHSO3=Na++HSO3，C錯誤；D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，是由于在固體中含有的離子不能自由移動，在熔融態(tài)或溶于水時會完全電離產(chǎn)生自由移動的Na+、Cl，因此NaCl是強電解質(zhì)，D正確；故合理選項是D。7.足量NaCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖。下列相關(guān)說法正確的是()A.該過程通常表示為

B.NaCl在水中只部分電離

C.和均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子

D.離子從固體表面脫離后不會再回到固體表面【答案】A【解析】A.NaCl在水中完全電離，該過程通常表示為NaCl==Na++Cl，A正確B.NaCl為強電解質(zhì)，在水中完全電離，B錯誤；C.Cl帶負電荷，由圖可知，與水分子中的氫原子結(jié)合形成水合離子，C錯誤D.NaCl溶解時鈉離子和氯離子從固體表面脫離進入溶液中，同時鈉離子和氯離子受NaCl表面的氯離子和鈉離子的吸引可能再回到固體表面，D錯誤；答案選A。8．下列電離方程式錯誤的是()A．AlCl3在水溶液中的電離方程式為AlCl3=Al3＋＋Cleq\o\al(－,3)B．Ba(OH)2在水溶液中的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－C．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)D．CH3COONH4在水溶液中的電離方程式為CH3COONH4=NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－【答案】A【解析】AlCl3在水溶液中的電離方程式應(yīng)為AlCl3=Al3＋＋3Cl－，A錯誤。9.下列說法正確的是()A．NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．自由移動的離子數(shù)目多的溶液一定比自由移動的離子數(shù)目少的溶液導(dǎo)電能力強C．雖然Na2O溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)【答案】C【解析】A項錯選原因在于對酸式鹽電離方程式的寫法不清楚，NaHCO3是弱酸酸式鹽，可以全部電離成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)，但HCOeq\o\al(－,3)不能拆成H＋和COeq\o\al(2－,3)；因此正確寫法是NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)；錯選B的原因在于未明確電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱的本質(zhì)原因。溶液的導(dǎo)電能力是由溶液中陰、陽離子的濃度所決定的，與離子的個數(shù)沒有直接的關(guān)系。離子個數(shù)少的溶液的導(dǎo)電能力可能會大大強于離子個數(shù)多的溶液；D項錯選原因在于對概念的理解很淺，未理解到位。SO3溶于水后發(fā)生了反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4，體系中已經(jīng)與SO3沒有任何關(guān)系。故溶液能導(dǎo)電只能說明H2SO4是電解質(zhì)。10．圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法錯誤的是()A．圖示中代表的離子是氯離子B．圖a中氯化鈉固體不能導(dǎo)電C．圖b表示熔融的NaCl能導(dǎo)電D．圖c表示帶負電荷的水合氯離子向與電源負極相連的電極移動【答案】D【解析】A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其中氯離子的半徑大于鈉離子的半徑，因此圖示中代表的離子是氯離子，故A正確；B．由圖a可知干燥的NaCl固體中鈉離子和氯離子不能自由移動，因此NaCl固體不能導(dǎo)電，故B正確；C．由圖b可知熔融狀態(tài)下鈉離子和氯離子能自由移動，因此熔融的NaCl能導(dǎo)電，故C正確；D．表示氯離子，由圖c可知帶負電荷的水合氯離子向X電極移動，即向與電源正極相連的電極移動，故D錯誤；答案為D。能力提升能力提升11．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是()A．CaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)B．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)D．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質(zhì)【答案】D【解析】CaCO3不是弱電解質(zhì)，因為溶解的部分全部電離，氯氣和氨氣在水中均不能電離出離子，它們不是電解質(zhì)，之所以能夠?qū)щ娛且驗樯闪穗娊赓|(zhì)HCl、HClO和NH3·H2O。水是極弱的電解質(zhì)。12．下列敘述中正確的是()A．氯化鎂晶體不能導(dǎo)電的原因是氯化鎂晶體中不含陰、陽離子B．在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子C．氯化鉀晶體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子D．氯化鉀晶體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀晶體的鉀離子和氯離子不能自由移動，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電【答案】D【解析】氯化鎂晶體是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的，其晶體之所以不導(dǎo)電是因為鎂離子、氯離子被束縛在晶體中不能自由移動，故A項錯誤；電解質(zhì)的電離是指電解質(zhì)溶于水或者熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能自由移動的離子的過程，電離不需要外加電流就能發(fā)生，故B項錯誤；氯化鉀溶于水并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，水溶液中的鉀離子、氯離子是氯化鉀本身含有的，故C項錯誤。13．有以下13種物質(zhì)，請回答下列問題：①石墨②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧冰醋酸⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸?氯化銀?硫酸氫鈉（1）其中能導(dǎo)電的是___________；屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：________________________________。物質(zhì)?屬于___________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。（3）寫出物質(zhì)⑦和?反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。（4）寫出物質(zhì)⑥和⑨在水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________?！敬鸢浮浚?）①④⑦?②⑥⑧⑨⑩??③⑤（2）NaHCO3=Na++HCO3鹽（3）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【解析】（1）①石墨存在自由移動的電子，可以導(dǎo)電；石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②氧化鈉固體沒有自由移動的帶電微粒，不可以導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③酒精中沒有自由移動的帶電微粒，不能導(dǎo)電；在水溶液和熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；④氨水中含有自由移動的銨根離子和氫氧根離子，可以導(dǎo)電；但氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤二氧化碳中沒有自由移動的帶電微粒，不能導(dǎo)電；在水溶液中導(dǎo)電是因為生成碳酸的原因，在熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；⑥碳酸氫鈉固體沒有自由移動的帶電微粒，不可以導(dǎo)電；在水溶液中可以電離出鈉離子和碳酸氫根離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦氫氧化鋇溶液中含有自由移動的鋇離子和氫氧根離子，可以導(dǎo)電；氫氧化鋇溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧冰醋酸中沒有自由移動的帶電微粒，不能導(dǎo)電；冰醋酸的水溶液中含有自由移動的氫離子和醋酸根離子，可以導(dǎo)電，故冰醋酸屬于電解質(zhì)；⑨氯化氫中沒有自由移動的帶電微粒，不能導(dǎo)電；氯化氫的水溶液鹽酸中含有自由移動的氫離子和氯離子，可以導(dǎo)電，故氯化氫為電解質(zhì)；⑩硫酸鋁固體中沒有自由移動的帶電微粒，不能導(dǎo)電；硫酸鋁在水溶液和熔融狀態(tài)下有自由移動的鋁離子和硫酸根離子，可以導(dǎo)電，故硫酸鋁屬于電解質(zhì)；?稀硫酸中含有自由移動的氫離子和硫酸根離子，可以導(dǎo)電；稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；?氯化銀中沒有自由移動的帶電微粒，不能導(dǎo)電；氯化銀在水溶液和熔融狀態(tài)下可以提供自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；?硫酸氫鈉中沒有自由移動的帶電微粒，不能導(dǎo)電；在水溶液中可以完全電離出Na+、H+、SO42和熔融狀態(tài)下可以完全電離出Na+和HSO4，可以導(dǎo)電，故硫酸氫鈉屬于電解質(zhì)；其中能導(dǎo)電的是①④⑦?;；屬于電解質(zhì)的是②⑥⑧⑨⑩??；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；答案為：①④⑦?；②⑥⑧⑨⑩??；③⑤；（2）碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，溶于水電離出鈉離子和碳酸氫離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3；屬于鹽；答案為：NaHCO3=Na++HCO3；鹽；（3）氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；答案為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；（4）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑14.已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：（1）通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。（2）開始通入CO2至Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)生成CaCO3，燈泡的亮度________________。（3）繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________________。（4）下列四個圖中，________(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。ABCD【答案】(1)亮(2)先變暗后熄滅(3)又逐漸變亮(4)D【解析】(1)燈泡亮，因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。(2)燈泡先變暗后熄滅，因為發(fā)生了CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移動的離子減少。(3)燈泡熄滅后又逐漸變亮：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降，隨著反應(yīng)的進行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增大，所以選D。直擊高考直擊高考15.下列說法正確的是()A．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)B．BaSO4的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故BaSO4是弱電解質(zhì)C．NaHCO3是強電解質(zhì)，故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．等濃度的醋酸溶液的導(dǎo)電能力弱于NaOH溶液【答案】D【解析】CO2、SO2的水溶液均能導(dǎo)電，但不是它們本身導(dǎo)電，而是反應(yīng)生成的H2CO3和H2SO3導(dǎo)電，二者均為非電解質(zhì)，A項錯誤；電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然的聯(lián)系，BaSO4是鹽，屬于強電解質(zhì)，B項錯誤；NaHCO3是強電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，C項錯誤；等濃度的醋酸溶液中自由移動的離子的濃