2014年北京市高中考試化學試卷（原卷版）

2014年北京市高考化學試卷一、選擇題：共7小題，每小題6分，共120分．在每小題給出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項．1．（6分）下列試劑中，標簽上應標注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl 2．（6分）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al 3．（6分）下列電池工作時，O2在正極放電的是（）A．鋅錳電池 B．氫燃料電池 C．鉛蓄電池 D．鎳鎘電池 4．（6分）下列解釋事實的方程式不正確的是（）A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH﹣ B．將Na塊放入水中，產生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl﹣ D．Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ 5．（6分）下列說法正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷 B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應，且產物相同 6．（6分）用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，由②中現象，不能證實①中反應發(fā)生的是（）①中實驗②中現象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D 7．（6分）一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（）A．0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L?min） B．6～10min的平均反應速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L?min） C．反應至6min時，c（H2O2）=0.30mol/L D．反應至6min時，H2O2分解了50% 二、非選擇題：共4小題，共180分8．（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：已知：i．ⅱ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO（R、R′代表烴基或氫）（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名稱是．（2）反應Ⅰ的反應類型是（選填字母）．a、加聚反應b、縮聚反應（3）順式聚合物P的結構式是（選填字母）．（4）A的相對分子質量為108．①反應Ⅱ的化學方程式是．②1molB完全轉化成M所消耗H2的質量是g．（5）反應Ⅲ的化學方程式是．（6）A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式．9．（14分）NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．圖1圖2（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2N02（g）．在其它條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1，p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．①比較p1，p2的大小關系：②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是．（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉化為N2O4（l），再制備濃硝酸．①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H12NO2（g）?N2O4（l）△H2圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）．②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是．（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是，說明理由：．圖410．（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能．碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定．（1）采用圖1裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2．①氣體a的成分是．②若鋼樣中碳以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O21+3．（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如圖2），采用滴定法測定硫的含量．①H2O2氧化SO2的化學方程式：②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液．若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數：．（3）將氣體a通入測碳裝置中（如圖3），采用重量法測定碳的含量．①氣體a通過B和C的目的是②計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是．11．（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a，b，c代表電壓值）：序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物Ⅰx≥a電極附近出現黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b電極附近出現黃色，無氣泡產生有Fe3+，無Cl2Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+，無Cl2（1）用KSCN溶液檢測處Fe3+的現象是．（2）Ⅰ中Fe3+產生的原因可能是Cl﹣在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化，寫出有關反應：．（3）由Ⅱ推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中雖未檢驗處Cl2，但Cl﹣在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1