高三一輪復習：《鹽類水解的應用》課件解析

高三一輪復習：《鹽類水解的應用》課件解析第一頁，共38頁。鹽類水解的所有應用鏈接11、12各地高考相關試題第一頁第二頁，共38頁。鹽類水解的應用(定性)(一)某些鹽溶液的配制與保存：FeCl3

：加少量稀鹽酸FeCl2

：加少量稀鹽酸和鐵屑加相應的酸或堿，以抑制水解。配制FeCl2加入Fe是為了防止Fe2＋氧化成Fe3+:第二頁第三頁，共38頁。4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2OFe+2Fe3+==2Fe2+第三頁第四頁，共38頁。試劑瓶的選用：思考：Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4等溶液的保存能否在磨口試劑瓶中?并說明原因?NH4F溶液：鉛容器或塑料瓶。第四頁第五頁，共38頁。(二)某些物質(zhì)的用途(1)用鹽作凈水劑：明礬、FeCl3

等Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

膠體可以吸附不溶性雜質(zhì)。第五頁第六頁，共38頁。

+6價的鐵具有強氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3

膠體具有吸附性。Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-Cl2+H2OH++Cl-+HClONa2FeO4、氯氣和綠礬混合作消毒殺菌劑。

第六頁第七頁，共38頁。(2)用鹽作洗滌劑：Na2CO3、C17H35COONa

等CO32

-+H2OHCO3-+OH-C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-加熱：平衡右移，堿性增強，去污效果好。第七頁第八頁，共38頁。

(3)除雜：除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法？Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

第八頁第九頁，共38頁。(4)肥料的混用Ca(H2PO4)2、NH4+K2CO3(酸性)(酸性)(堿性)NH3↑Ca3(PO4)2↓過磷酸鈣不宜與草木灰混合施用：K2CO3草木灰水解顯堿性，使可溶的磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]轉化為難溶的磷酸一氫鈣或磷酸鈣。第九頁第十頁，共38頁。(5)Na2SiO3和NH4Cl混合：加速水泥凝結。SiO3

2-+2NH4++2H2O==H2SiO3↓+2NH3·H2O

草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？

“焊藥”—金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。第十頁第十一頁，共38頁。(6)Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液反應：雙水解反應----用于泡沫滅火器。Al3++3HCO3

-=Al(OH)3↓+3CO2↑

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑速度快耗鹽少玻璃筒鐵筒NaHCO3Al2(SO4)3第十一頁第十二頁，共38頁。

一些特殊情況分析

完成下列方程式：

FeCl3+AgNO3==CuSO4+Na2S==ZnSO4+Na2S==3Fe(NO3)3+3AgClNa2SO4+CuSNa2SO4+ZnS第十二頁第十三頁，共38頁。(三)判斷溶液的酸堿性(相同溫度、濃度下)NaHCO3Na2CO3NaClONa2SO4Na2HPO4NaH2PO4

NaHSO3NaHSO4AgNO3(四)某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取。AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△第十三頁第十四頁，共38頁。MgCl2·6H2O晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2。FeCl3溶液→Fe2O3Fe(NO3)3溶液→Fe2O3Fe2(SO4)3溶液→Fe2(SO4)3Na2CO3溶液→Na2CO3Na2CO3·10H2O→Na2CO3CuSO4·5H2O→CuONa2SO3

溶液→Na2SO4Ca(HCO3)2

溶液→CaCO3第十四頁第十五頁，共38頁。(五)溶液中微粒濃度以CH3COONa為例說明：1、一個不等式(除水外)：c(Na+)>c(CH3COO-)＞＞c(OH-)＞

c(CH3COOH)＞＞c(H+)2、三個守恒：(1)物料守恒:是指某一成份的原始濃度應該等于該成份在溶液中各種存在形式的濃度之和。第十五頁第十六頁，共38頁。在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+(CH3COOH)在晶體中c(Na+)=c(CH3COO-)(2)電荷守恒：是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)。整個溶液呈電中性。c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)第十六頁第十七頁，共38頁。(3)水電離的H+與OH-守恒:CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)在純水中c(H+)=c(OH-)第十七頁第十八頁，共38頁。c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)溶質(zhì)物料守恒式：質(zhì)子守恒式：電荷守恒式：注意：電中性不是c(H+)=c(OH-)，而是正電荷總數(shù)=負電荷總數(shù)小結:第十八頁第十九頁，共38頁。HCO3

-+H2OH2CO3+OH-

NaHCO3Na++HCO3

-

HCO3

-CO32-+H+

c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32

-)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)H+守恒注意：c(CO32

-)和2c(CO32

-)不同:離子濃度、電荷濃度。NaHCO3溶液第十九頁第二十頁，共38頁。c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)H+守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)Na2S溶液第二十頁第二十一頁，共38頁。(六)解釋某些現(xiàn)象或事實:(1)某些氫前金屬、不溶性鹽溶于鹽溶液產(chǎn)生氣體。Mg+FeCl3

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Mg+2H+Mg2++H2↑或：3Mg+2Fe3++6H2O3Mg2++2Fe(OH)3↓+3H2↑第二十一頁第二十二頁，共38頁。CaCO3+NH4ClNH4++H2ONH3·H2O+H+

CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(2)不能用濕法制取弱酸弱堿鹽2AlCl3+3Na2S+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl2Al+3SAl2S3問：金屬鎂與水反應比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？寫出相應的方程式。第二十二頁第二十三頁，共38頁。(3)弱酸根離子與弱堿陽離子不能大量共存。Al3+與AlO2-、CO32

-、HCO3

-、S2

-、HS-Fe3+與AlO2-、CO32

-、HCO3

-。第二十三頁第二十四頁，共38頁。(4)注意：強酸與弱堿的反應情況。HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O1mol1mol1mol“恰好完全反應”與“溶液呈中性”兩句話的區(qū)別。pH=7堿肯定過量。第二十四頁第二十五頁，共38頁。(4)有關指示劑的選擇強酸強堿反應的終點：酚酞或甲基橙強酸+弱堿：甲基橙弱酸+強堿：酚酞e第二十五頁第二十六頁，共38頁。例題分析1、在CH3COONa溶液中滴加醋酸，溶液的酸堿性如何變化？解：堿性→中性→酸性。當n(CH3COO-):n(CH3COOH)=1：1時，一般以電離為主。pH=7時，c(Ac-)=c(Na+)。e第二十六頁第二十七頁，共38頁。2、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，加Al產(chǎn)生氫氣，分析溶液組成情況。2Al+6H+2Al3++3H2↑分析：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑堿性：肯定有Na+，可能有Cl-、OH-、NO3-酸性：肯定沒有HCO3-、OH-、NO3-、Ag+e第二十七頁第二十八頁，共38頁。3.現(xiàn)有S2--、SO32--、NH4+、Al3+、HPO42--、Na+、SO42--、AlO2--、Fe3+、HCO3--、Cl—等離子，請按要求填空：(1)在水溶液中該離子水解呈堿性的是：(2)在水溶液中該離子水解呈酸性的是：S2--、SO32--、HPO42--、AlO2--、HCO3--NH4+、Al3+、Fe3+e第二十八頁第二十九頁，共38頁。(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有：(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有：Na+、SO42--、Cl—HPO42--、HCO3--e第二十九頁第三十頁，共38頁?；仡櫯c歸納1.鹽類水解的應用;2.鹽溶液離子濃度的比較;第三十頁第三十一頁，共38頁。鏈接高考1．（08年全國理綜I?12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)AE第三十一頁第三十二頁，共38頁。鏈接高考2．（08年天津理綜?9）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7BE第三十二頁第三十三頁，共38頁。鏈接高考3．（08年山東理綜?13）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO