2023學年完整公開課版電解池2

電解必須建立在電離的基礎上發(fā)生氧化還原反應生成了新物質只產生自由移動的離子電解質電離成為自由移動的離子CuCl2=Cu22Cl-電解質電離后再通直流電電解質溶于水或受熱融化狀態(tài)聯(lián)系特點過程條件電解電離電離與電解的比較陰陽離子定向移動，在兩極上失得電子成為原子或分子CuCl2==Cu+Cl2↑電解電解池與原電池有哪些異同①兩電極接直流電源②電解質溶液③形成閉合回路①活潑性不同的兩電極②電解質溶液③形成閉合回路形成條件將電能轉變成化學能的裝置將化學能轉變成電能的裝置定義裝置實例電解池原電池裝置電解池與原電池有哪些異同續(xù)電源負極→電解池陰極電解池陽極→電源正極電子流向陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失電子或電極金屬失電子陰極：還原反應，溶液中的陽離子得電子負極：氧化反應，金屬失電子正極：還原反應，溶液中的陽離子得電子電極反應陽極：與電源正極相連陰極：與電源負極相連負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導電的非金屬）電極名稱電解池原電池裝置負極正極導線第四章電化學基礎第3節(jié)電解池第二課時石墨石墨飽和NaCl溶液（滴入酚酞）用濕潤的淀粉I試紙檢驗陽極產物，推測可能觀察到的實驗現(xiàn)象。陽極：陰極：放出有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫟腎淀粉試紙變藍放出無色、無味氣體，附近溶液變紅2Cl-－2e-=Cl2↑2H2e-=H2↑

2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑電解石墨石墨飽和NaCl溶液（滴入酚酞）二、電解原理的應用——氯堿工業(yè)1、電解飽和食鹽水反應原理2離子交換膜法制燒堿

Na+二、電解原理的應用——氯堿工業(yè)+-精制飽和NaCl水(含少量NaOH)Cl2H2NaOH溶液淡鹽水陽極：金屬鈦網(涂有鈦釕等氧化物)陰極碳鋼網(涂有鎳涂層)含氯漂白劑有機合成、造紙玻璃、肥皂紡織、印染有機合成氯化物合成農藥金屬冶煉有機合成HCl鹽酸電解飽和食鹽水3以氯堿工業(yè)為基礎的化工生產H2NaOH濕氯氣濕氫氣液堿Cl2粗銅精銅CuFeCuAgAuCuSO4溶液1、分析各極反應陽極（粗銅）：Cu－2e-=Cu2陰極（純銅）：Cu22e-=Cu2、電解后CuSO4的濃度怎么變基本不變二、電解原理的應用——電解精煉銅二、電解原理的應用——電解精煉銅銅鐵CuSO4溶液1、各極反應陽極（銅）：Cu－2e-=Cu2陰極（鐵）：Cu22e-=Cu陽極：鍍層金屬陰極：待鍍的金屬制品電鍍液：含鍍層金屬離子

二、電解原理的應用——電鍍2、電鍍前后電鍍液的濃度保持不變3、構成二、電解原理的應用——電冶金電解是最強有力的氧化還原手段冶煉Na、Ca、Mg、Al這樣活潑的金屬鈉的冶煉陽極：2Cl-－2e-=Cl2↑陰極：2Na2e-=2Na總反應：2NaCl熔融=2NaCl2↑CC熔融NaCl二、電解原理的應用——電冶金鋁的冶煉

煙罩陽極C熔融態(tài)鋁鋼殼鋼導電棒耐火材料陰極C陰極：4Al312e-=4Al陽極：6O2-－12e-=3O2↑總反應：2Al2O3熔融=4Al3O2↑CFe熔融Al2O3金屬腐蝕的快慢程度：電解池的陽極＞原電池的負極＞化學腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極練習1、電極反應方程式及電解總反應方程式的書寫惰性電極，溶液：H2SO4 HCl NaOH2SO4 CuCl2 CuSO4NaCl MnO42、用石墨作電極電解CuCl2、NaCl的混合溶液時，陰極析出的物質是_____；陽極產物是_____。3、兩極都用銀片作電極電解AgNO3時，陽極的產物是____；陰極的產物是____。練習4、試寫出下列裝置中所發(fā)生的電極反應方程式。石墨石墨粗銅純銅純銅鐵CuSO4溶液CuSO4溶液CuSO4溶液ABC練習5、如圖所示裝置，指出A、B池的名稱、電極名稱、電極反應式、二池pH值的變化情況。練習6、將兩支惰性電極插入500mlAgNO3溶液中，通電一會，電解液的pH值由60變?yōu)?0設電解時沒有氫氣放出且電解液體積不變，則電極上析出銀的質量為多少克原電池、電解池、電鍍池的比較①兩電極接直流電源②電解質溶液③形