第二章第三節(jié)時化學(xué)平衡狀態(tài)

第1課時化學(xué)平衡狀態(tài)1變化觀念與平衡思想：從可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，認(rèn)識化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。2證據(jù)推理與模型認(rèn)知：熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，建立化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法的思維模型。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)01可逆反應(yīng)及其特征1可逆反應(yīng)的概念在相同條件下，既能向方向進(jìn)行，同時又能向方向進(jìn)行的反應(yīng)。2表示方法可逆反應(yīng)方程式常用“”連接，把從左向右進(jìn)行的反應(yīng)稱為，把從右向左進(jìn)行的反應(yīng)稱為。3特征正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)相同同時小于深度思考2，在一定條件下發(fā)生2SO2＋O22SO3反應(yīng)，一段時間后，18O原子存在于哪些分子中？原因是什么？答案SO2、O2、SO3分子中都可能存在。SO2與18O2反應(yīng)生成SO3，所以SO3中有，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的SO3同時又有部分分解，分解出的SO2和O2中也會有18O。2＋O22SO3，在一密閉容器中充入2molSO2和2molO2，能否生成2molSO3？原因是什么？答案否，要生成2molSO3，必須2molSO2完全反應(yīng)，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即使O2過量，也不能將SO2完全轉(zhuǎn)化成SO3。判斷正誤1H2與O2點(diǎn)燃可以生成水，電解水又可以生成H2與O2，所以兩個反應(yīng)是可逆反應(yīng)2合成氨反應(yīng)中，如果N2過量，則可以使H2完全消耗3對于可逆反應(yīng)，若加入反應(yīng)物，則反應(yīng)先向正反應(yīng)方向進(jìn)行，停止后再向逆反應(yīng)方向進(jìn)行×××返回02化學(xué)平衡狀態(tài)1化學(xué)平衡狀態(tài)的建立1在一定條件下，把1molN2和3molH2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。零減小減小增大增大保持不變2用速率—時間v－t圖像表示出以上過程：2化學(xué)平衡狀態(tài)的概念在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正、逆兩個方向的反應(yīng)速率時，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的或保持恒定的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。3化學(xué)平衡狀態(tài)的特征相等質(zhì)量濃度判斷正誤1只有可逆反應(yīng)才存在平衡狀態(tài)2化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果3化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)的速率都為04化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)物和生成物的濃度相等5化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一定與化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成比例√√×××深度思考1在一定條件下，可逆反應(yīng)2AgBg＋3Cg，在下列幾種狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是______填序號。①正反應(yīng)速率vA＝2mol·L－1·min－1，逆反應(yīng)速率vA＝2mol·L－1·min－1②正反應(yīng)速率vA＝2mol·L－1·min－1，逆反應(yīng)速率vB＝1mol·L－1·min－1③正反應(yīng)速率vA＝2mol·L－1·min－1，正反應(yīng)速率vB＝1mol·L－1·min－1④正反應(yīng)速率vA＝2mol·L－1·min－1，逆反應(yīng)速率vC＝2mol·L－1·min－1對比②③，對比②④分別可得出利用反應(yīng)速率判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的哪些注意事項(xiàng)？答案對比②③可得出反應(yīng)速率不能全為同一方向的速率，應(yīng)一正一逆。對比②④可得出不同物質(zhì)表示的一正一逆速率數(shù)值不一定相等，而應(yīng)是轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的速率相等或速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比。①②2在恒溫恒容條件下，能說明2NO2g2NOg＋O2g達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______填序號，下同，能說明2HIgH2g＋I(xiàn)2g達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。①混合氣體的顏色不再變化②容器中壓強(qiáng)不再變化③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化④混合氣體的密度不再變化①②③①方法指導(dǎo)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的方法1直接判據(jù)：①v正＝v逆②反應(yīng)混合物中各組分質(zhì)量和濃度保持不變2間接判據(jù)：②判斷方法：“變量不變即為平”即假設(shè)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行時，該物理量若發(fā)生變化，則某時刻該物理量不再改變時，即認(rèn)為達(dá)到平衡狀態(tài)。若該物理量為一直不變的量，則無法用于判斷。返回03隨堂驗(yàn)收練習(xí)2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是正N2＝v正H2Bv正N2＝v逆NH3正H2＝3v逆NH3Dv正N2＝3v逆H2√解析可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的主要特征之一是v正＝v逆，A只表示同一方向的反應(yīng)速率，無法證明正、逆反應(yīng)速率相等，故A不正確；利用速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，即vN2∶vH2∶vNH3＝1∶3∶2，判斷B、C、D，可知C正確。123542一定溫度下，在某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：As＋3Bg3Cg，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不再改變B密閉容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變C密閉容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變D密閉容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不再改變√12354解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，故A項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，密閉容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)也始終不變，故B、C項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；由于有固體物質(zhì)參加反應(yīng)，所以達(dá)到平衡前混合氣體的質(zhì)量是不斷變化的，若混合氣體的質(zhì)量不再變化，則能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。1235432019·東莞高二檢測在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molO2和2molNO，發(fā)生如下反應(yīng)：O2g＋2NOg2NO2g，此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2D單位時間內(nèi)生成1molO2，同時生成2molNO2√123544在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2g＋O2g2SO3g，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為02mol·L－1、01mol·L－1、02mol·L－1，達(dá)到平衡時濃度可能是2、O2分別為04mol·L－1、02mol·L－12為025mol·L－12、SO3均為015mol·L－12為024mol·L－1，SO3為014mol·L－1√12354解析本題可用極限法?？赡娣磻?yīng)不可能進(jìn)行到底，假設(shè)反應(yīng)由正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始建立。A項(xiàng)，02mol·L－1SO3全部轉(zhuǎn)化時，SO2和O2濃度才是04mol·L－1、02mol·L－1；B項(xiàng)，SO2的濃度應(yīng)在0～04mol·L－1之間；根據(jù)S元素守恒，SO2和SO3濃度之和應(yīng)為04mol·L－1，C、D兩項(xiàng)都不正確。123545恒溫恒容條件下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2Ag＋BgCg＋2Ds，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余12molB，并測得C的濃度為12mol·L－1。1從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為__________________。1235406mol·L－1