第三章第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離

水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液里全部電離為離子的電解質(zhì)。強(qiáng)酸：強(qiáng)堿：絕大多數(shù)鹽：活潑金屬氧化物：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HMnO4、HClO3、HClO4等。NaOH、OH、BaOH2、CaOH2等NaCl、NH4Cl、FeNO33、BaSO4等Na2O、2O、CaO、MgO、Al2O3弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離成離子的電解質(zhì)。醋酸鉛、HgCl2等弱酸：弱堿：少數(shù)鹽：H2ONH3·H2O、FeOH3、AlOH3、CuOH2等HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等離子化合物大部分的鹽類(lèi)強(qiáng)堿共價(jià)化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)活潑金屬氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物化合物電離的表示方法H2SO4=2HSO42-HNO3=HNO3-OH=OH-BaOH2=Ba22OH-CuSO4=Cu2SO42-BaCl2=Ba22Cl-電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“”1.（3）硫酸銅、氯化鋇（2）氫氧化鉀、氫氧化鋇（1）硫酸、硝酸（4）碳酸鈉、硫酸鈉NaHCO3=NaHCO3-NaHSO4=NaHSO42-(1)多元弱酸分步電離分步寫(xiě)，以第一步電離為主。

第一步:H2CO3HCO3-+H+

第二步:HCO3-CO32-+H+2多元弱堿雖然多步電離，但通常一步表達(dá)到最終產(chǎn)物。AlOH3Al33OH-弱電解質(zhì)的電離用“”弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞又會(huì)結(jié)合成分子。故弱電解質(zhì)的電離過(guò)程為可逆的。CH3COOHCH3COO-+H+弱電解質(zhì)的電離平衡思考與交流①溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。②濃度：增大弱電解質(zhì)的濃度，會(huì)使平衡向電離的方向移動(dòng)，但電離程度減小。弱電解質(zhì)溶液加水稀釋?zhuān)胶庀螂婋x的方向移動(dòng)，電離程度越大，但離子的濃度減小。影響電離平衡的因素電離平衡常數(shù)1定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離出來(lái)的各種離子濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積跟溶液中未電離的分子濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之比值是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱(chēng)為電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)電離常數(shù)。2表達(dá)式弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的cA）、cB-）和cAB）均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值。并且在溫度一定時(shí)，其電離常數(shù)是定值。3電離常