氧化還原反應(yīng)3

第二章氧化還原反應(yīng)（第三、四課時）2．下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（） A．2H2SSO2＝3S↓2H2O B．SO22Mg＝2MgOS C．Cl2SO22H2O＝H2SO42HCl D．SO22NaOH＝Na2SO3H2OC1．實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是： A．CaCO3→CO2 B．NaCl→NaNO3C．n→nCl2 D．CuO→CuSO4C用雙線橋描述下列氧化還原反應(yīng)⑴2MnO4=2MnO4MnO2O2⑵SO22H2S=3S2H2O表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況雙線橋：1、標(biāo)價：標(biāo)化合價發(fā)生改變的元素2、連橋：連同一元素不同價態(tài)，且由反應(yīng)物指向生成物。3、在橋上標(biāo)明得失電子總數(shù)、化合價升降、被氧化、被還原等⑴2MnO4=2MnO4MnO2O2⑵SO22H2S=3S2H2O4e-4e-五、單線橋：表明不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況1、標(biāo)箭頭從還原劑指向氧化劑，且要對準(zhǔn)化合價發(fā)生變化的元素。2、標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不要標(biāo)明“得、失”電子）。六、氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物具有失電子價升高具有得電子價降低含價升高元素含價降低元素①同時存在②得失電子相等常見的強氧化劑：常見的強還原劑：O2、Cl2、HNO3、H2O2、濃硫酸、MnO4、FeCl3等Al、n、Fe、C、H2、CO等【思考與練習(xí)】2MnO4=2MnO4MnO2O2指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物七、氧化性還原性強弱的比較【思考與探究】已知反應(yīng)：FeCuSO4=CuFeSO4，請找出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并比較氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性強弱，還原劑與還原產(chǎn)物的還原性強弱。還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化性：Fe>CuCu2＞Fe2氧化劑氧化產(chǎn)物1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的方向判斷氧化劑還原劑=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物2、根據(jù)金屬活動性順序判斷⑴金屬性越強----失電子能力越強----還原性越強⑵金屬性越弱-失電子能力越弱-其對應(yīng)離子（得電子能力越強）氧化性越強根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（H2SO3I2H2O==2HIH2SO42FeCl32HI==2FeCl22HClI2H2SO3＞I-＞Fe2I-＞Fe2＞H2SO3Fe2＞I-＞H2SO3H2SO3＞Fe2＞I-A【思考與練習(xí)】八、氧化還原反應(yīng)的幾個重要的規(guī)律分析元素化合價與其氧化性、還原性關(guān)系：【思考與探究】1、價態(tài)律：元素處于最低價：只有還原性，無氧化性元素處于最高價：只有氧化性，無還原性元素處于中間價態(tài)：具有雙重性CNSClMg1在Fe2、Fe3、Al3、H、S、C、S2-、Cl-等離子或原子中，只有還原性的是：，只有的氧化性是，既有氧化性又有還原性的是。S2-、Cl-Fe3、Al3、HFe2、S、C練習(xí)【思考與練習(xí)】2、轉(zhuǎn)化律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，價態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：（1）H2SH2SO4（濃）=S↓SO2↑2H2O（2）ClO36HCl=3Cl2↑Cl3H2O練習(xí)：2、在ClO36HCl=Cl3Cl2↑3H2O中，被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（）。A、1:6B、6:1C、1:5D、5:1

D3、電子守恒律還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)即：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)九、氧化還原反應(yīng)方程式配平依據(jù)：得失電子數(shù)相等（化合價升降總數(shù)相等）步驟：1標(biāo)價態(tài)2找變化3求總數(shù)（最小公倍數(shù)法）4配系數(shù)5再檢查【例題1】CHNO3—NO2CO2H2O【練習(xí)1】SHNO3—SO2NOH2O【練習(xí)2】NH3O2—NOH2O