物質(zhì)的量的計算

物質(zhì)的量的相關(guān)計算1、有關(guān)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算2、有關(guān)平均相對分子質(zhì)量的求算3、有關(guān)氣體密度的求算4、有關(guān)溶液濃度的求算5、計算技巧1、有關(guān)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算2CO2=2CO化學(xué)計量系數(shù)比：212微粒數(shù)目比：212物質(zhì)的量之比：212質(zhì)量比：243256質(zhì)量、氣體體積、2mol56g物質(zhì)的量等的混合比：注意：化學(xué)方程式的相關(guān)差量也能與上面各量成比例關(guān)系。1、當(dāng)有一種反應(yīng)物過量時的計算：所謂過量計算，就是已知多個量，根據(jù)一個方程式的計算。這多個量，需要判斷誰過量，化學(xué)方程式的計算要按照不足物質(zhì)的化學(xué)量進(jìn)行計算。常見類型：例1：n加到50ml1mol/L鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積為___________ml。練習(xí)：在20mL的稀硫酸與稀硝酸的混合溶液中，已知硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。銅片，若反應(yīng)只產(chǎn)生NO氣體，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積為（）A、56mLB、112mLC、224mLD、448mL常見類型：2、多步反應(yīng)的計算所謂多步反應(yīng)的計算，就是已知一個量，根據(jù)多個步驟多個化學(xué)方程式的計算。多步反應(yīng)的計算思路和基本計算的思路一致。不同的地方就是要將多個反應(yīng)變成一個關(guān)系式，從而實現(xiàn)快速計算。最常見的方法是原子守恒法。例2、g含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦可以生產(chǎn)98%的濃硫酸Yg，若各步反應(yīng)均完全轉(zhuǎn)化，則與Y的關(guān)系是（）A、Y=B、Y=2C、Y=3D、Y=4A3、混合計算所謂混合計算，就是混合物參加反應(yīng)，涉及多個化學(xué)方程式的計算?；旌嫌嬎愕某Ｒ?guī)計算思路就是要根據(jù)已知的量去建立方程組，聯(lián)立解得所求答案。常見類型：例3、14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部吸收變成硝酸，則合金中銅的質(zhì)量為（）A、B、C、D、練習(xí)1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得192克某混合氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。練習(xí)2、已知空氣中N2和O2的體積比為4﹕1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量。練習(xí)3、相同狀態(tài)下，某氣體對H2的相對密度為14，求該氣體分子量。練習(xí)4、，求兩種氣體的質(zhì)量比。只列式，不計算2、有關(guān)平均相對分子質(zhì)量的求算2、有關(guān)平均相對分子質(zhì)量的求算常用公式：5、標(biāo)況下，氣體的密度（g/L）×224L/mol例4、某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程為：2A=B↑2C↑2D↑，測得生成的混合氣體對H2的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為A、7dB、5dC、D、2dB例5、有CO2、H2、CO組成的混合氣體，在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比為（

）

A．29

:

8

:

13

B．22

:

1

:

14

C．13

:

8

:

29

D．26

:

8

:

57C3、有關(guān)氣體密度的求算常用公式：（1）密度的定義式（2）相對密度公式（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度=摩爾質(zhì)量÷2244、有關(guān)溶液濃度的求算例6、生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是（）ABCD理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度、飽和溶液等概念例7、用1L水吸收560L氨氣標(biāo)準(zhǔn)狀況，所得氨水的密度是090g·mL－1。求：1氨氣的物質(zhì)的量是__________。2所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是__________。小結(jié)：以物質(zhì)的量為中心的各基本物理量之間的計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算練習(xí)：相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL標(biāo)準(zhǔn)狀況溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是A．溶液密度ρ可表示為cMr/1000wB．物質(zhì)的量濃度c可表示為ρV/MrV＋C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為MrV/D．相對分子質(zhì)量Mr可表示為（×w%）/D單位換算4、有關(guān)溶液濃度的求算例8、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，的濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）多少毫升？4、有關(guān)溶液濃度的求算溶液稀釋、濃縮不同濃度的溶液混合不反應(yīng)相互反應(yīng)先判斷誰過量，再計算對應(yīng)溶質(zhì)相加和特別注意混合溶液的體積問題。4、有關(guān)溶液濃度的求算練習(xí)：2mol/L的鹽酸200mL和1mol/L的NaOH溶液100mL混合。則混合后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是多少？例8、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液，按等體積混合，混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、3a%B、6a%C、>3a%D、<3a%C練習(xí)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的乙醇水溶液，按等體積混合，混合溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、3a%B、6a%C、>3a%D、<3a%D練習(xí)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的氨水，按等質(zhì)量混合，混合溶液中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、3a%B、6a%C、>3a%D、<3a%A5、計算技巧例8：將aLNH3通過灼熱的裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L氣體體積均在同溫同壓下測定。該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是（）A．B．C．D．例9：把2g含脈石SiO2的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒,,則此黃鐵礦的純度是（）A、33%B、66%C、78%D、88%提示：黃鐵礦在氧氣流中灼燒反應(yīng)為：4FeS211O2=2Fe2O38SO2一、差量法（體積差和質(zhì)量差）一般題目中有（1）有開始的質(zhì)量（或體積）和結(jié)束的質(zhì)量（或體積）；（2）有增加了，減輕了等字眼；（3）熱重曲線分析等可利用差量法5、計算技巧練習(xí):97gCu和n的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224L。將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3－的濃度為（）04mol/L練習(xí)：由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其ol·L-1，cSO42-=08mol·L-1，則c為（）03mol·L-1練習(xí)：已知Q與R和摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)2Y=2QR中，當(dāng)16g與Y完全反應(yīng)后，生成44gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（）16：9二、守恒法：質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒5、計算技巧練習(xí)：將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)長的時間，最后試管中剩余的氣體約占試管體積的（）A、1/2B、1/3C、1/4D、1/5練習(xí)：8克S的和28克的鐵混合均勻加熱，反應(yīng)完全后，向反應(yīng)后的物質(zhì)中加入足量的稀硫酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成氣體的體積為（）A、B、C、D、AB三、關(guān)系式法熟悉物質(zhì)間的反應(yīng)，找出其規(guī)律，利用元素守恒，得失電子守恒，質(zhì)量守恒等建立已知量與未知量這間的關(guān)系。1、，水，下列說法正確的是：混合氣體中（）A一定有甲烷B一定是甲烷和乙烯C一定沒有乙烷D一定有乙炔2、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，，則混合物中一定含有的金屬是（）A鋅B鐵C鋁D鎂5、計算技巧CAC四、平均值的思想3、將132克可能混有下列物質(zhì)的NH42SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，3標(biāo)況，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是（

）

A、NH4HCO3、NH4NO3

B、NH42CO3、NH4NO3

C、NH4HCO3、NH4Cl

D、NH4Cl、NH42CO3D5、計算技巧練習(xí)：甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液，向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測得生成的氣體體積甲：乙=2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（） A．27克 B．36克 C．504克D．405克D五、討論法5、計算技巧例：，與水充分反應(yīng)后蒸發(fā)溶液，，則該堿金屬元素是

（

）

A

Li

B

Na

C

D

Rb

極值法解題有三個基本思路：

①把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行的完全反應(yīng)。

②把混合物假設(shè)成純凈物。

③把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。練習(xí)：某混合物含有Cl、NaCl和Na2CO3，經(jīng)分析含鈉315％，含氯2708％（以上均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）

A、25％

B、50％

C、80％

D、無法確定BC六、極值法5、計算技巧七、估算法1、、在一定溫度下將各1molCO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)：CO（g）H2O（g）CO2（G）H2（g）達(dá)到平衡后，，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為（）A B等于1molC D大于1mol2、在一個容積為VL的密閉容器中放人2LAg和1LBg，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3Ag十BgnCg＋2Dg達(dá)到平衡后,A物質(zhì)的量濃度減少1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是A1