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麓山國際化學(xué)組陳玉飛課題溶液中粒子濃度的大小比較考綱解讀：1了解溶液中電荷守恒、物料守恒2了解酸堿中和滴定過程中溶液中粒子濃度大小變化考情分析:從高考命題的變化趨勢來看，溶液中粒子濃度的大小比較是主流試題。此類題目仍是今后高考命題的熱點。這類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)，還與酸堿中和滴定相結(jié)合。題目不僅偏重考查粒子濃度大小關(guān)系，而且還側(cè)重溶液中各種“守恒”（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒）關(guān)系的考查，該題型綜合性強、難度較大，能夠很好考查學(xué)生的分析推理能力，復(fù)習(xí)備考中應(yīng)特別關(guān)注。

各個擊破不同溶液中同一離子濃度的比較濃度均為01mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，1溶液pH從大到小的順序是___________2cH2S從大到小的順序是___________③>②>④>①④>①>②>③（2015?福建）節(jié)選（2）25℃，在010mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2﹣）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）①ol/L趁熱打鐵0043強化訓(xùn)練【2015安徽理綜化學(xué)】25℃時，3·H2O混合溶液中，的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．未加鹽酸時：cOH－＞cNa＋=cNH3·H2OB．加入10mL鹽酸時：cNH4＋＋cH＋＝cOH－C．加入鹽酸至溶液L鹽酸時：cCl－＝cNH4＋＋cNa＋B各個擊破【2015江蘇化學(xué)】室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：cNH4＋=cHCO3－＋cCO32－B．·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：cNa＋>cNH4＋>cSO32－C．·L－1Na2SO3溶液通入SO2：cNa＋=2

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