影響化學(xué)平衡的因素

影響化學(xué)平衡的因素第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)）主講：李艷江2012年9月25日【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）化學(xué)平衡的特征：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。逆等動定變V正V逆V正=V逆vt0定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡1不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時(shí)間化學(xué)平衡的移動′′1、濃度對化學(xué)平衡的影響（P26）【實(shí)驗(yàn)2-5】 現(xiàn)象分析:Cr2O72-H2O2CrO42-2H橙色黃色滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液【實(shí)驗(yàn)2-6】 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3滴加飽和FeCl3溶液滴1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象現(xiàn)象分析:Cr2O72-H2O2CrO42-2H橙色黃色滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大cH橙色加深CCr2O72-增大平衡逆向移動平衡破壞減小cH黃色加深CCrO42-增大平衡破壞平衡正向移動結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動溶液橙色加深溶液黃色加深現(xiàn)象及分析滴加飽和FeCl3溶液滴1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象Fe3++3SCN-Fe(SCN)3增大cFe3增大cSCN-紅色加深C[FeSCN3增大平衡破壞平衡正向移動結(jié)論:增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動減小cFe3紅色變淺C[FeSCN3減小平衡破壞平衡逆向移動結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動Fe33OH-〓FeOH3↓紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺實(shí)驗(yàn)探究P27實(shí)驗(yàn)2－6

濃度對化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動;減小反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動學(xué)與問:其他條件不變時(shí),如果增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,正、逆反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動？正、逆反應(yīng)速率變化與平衡移動有何關(guān)系？規(guī)律:增大反應(yīng)物濃度vtV正V逆V’逆V’正>V’逆V’正平衡正向移動V’正=V’逆減小生成物濃度V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移動V’正>V’逆V正增大生成物濃度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動V’逆>V’正減小反應(yīng)物濃度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動V’逆>V’正V正由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間，若v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動若v逆>v正，平衡向逆反應(yīng)方向移動3）新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡體系中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化劑練習(xí)：可逆反應(yīng)H2OgCsCOgH2g在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度①平衡正向移動，CO濃度增大②平衡不移動，CO濃度不變③平衡逆向移動，CO濃度減小小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V正仍等于V逆，平衡不移動。2、溫度對化學(xué)平衡的影響P28實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)2－72NO2氣N2O4氣△H=紅棕色無色NO2濃度增大

NO2濃度減小

混合物受熱時(shí)顏色（）混合物遇冷時(shí)顏色（）現(xiàn)象分析：加深變淺平衡向吸熱反應(yīng)方向移動平衡向放熱反應(yīng)方向移動溫度對化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下：溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。升溫對吸熱反應(yīng)有利、降溫對放熱反應(yīng)有利規(guī)律:在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2gI2g2HIg正反應(yīng)放熱當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)將容器的溫度升高,則V正、V逆,混合氣體的顏色,H2的轉(zhuǎn)化率，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。增大增大加深減小不變練習(xí)：化學(xué)平衡的移動，是由于外界條件的改變而引起V正≠V逆【小結(jié)】改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動的方向改變反應(yīng)條件平衡移動①

②③增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動增大壓強(qiáng)向？的方向移動減小壓強(qiáng)向？的方向移動升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動向放熱反應(yīng)方向移動降低溫度壓強(qiáng)/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4450℃時(shí)N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)N2（g）

+3H2（g）2NH3

（g）

6000C,反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)壓強(qiáng)/MPa0.10.51.010SO3的分解率/﹪

26.314.210.54.62、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下：增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：對于反應(yīng)前后氣體體積（n）有變化可逆反應(yīng)思考:改變壓強(qiáng)時(shí)對正、逆反應(yīng)速率有怎么樣影響二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：aAgbBgcCg速率-時(shí)間關(guān)系圖2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究2NO2氣N2O4氣現(xiàn)象：2體積，紅棕色1體積，無色A.加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2NO2氣N2O4氣2體積，紅棕色1體積，無色A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于①，后又逐漸變淺是由于②；B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于①，后又逐漸變深是由于②。

NO2濃度增大NO2濃度減小平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)只改變化學(xué)反應(yīng)速率，而對平衡無影響；例：對如下平衡A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)

0t1t2t3加壓對化學(xué)平衡的影響V正V正′=V逆′V逆V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3減壓對化學(xué)平衡的影響2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。在一定溫度下的密閉容器中存在2NO2(氣)N2O4(氣)平衡，先保持容器容積不變，充入Ar氣以增大壓強(qiáng)后，正逆反應(yīng)速率將如何變化？平衡將如何移動？練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動？向哪個方向移動？①2NOgO2g2NO2g②H2OgCOgCO2gH2g③H2OgCsCOgH2g④CaCO3sCaOsCO2g⑤H2SgH2gSs正向移動不移動逆向移動逆向移動不移動思考：對于反應(yīng)②和⑤，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？練習(xí)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mAgnBgpCg達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的18倍，則下列說法正確的是A、mn>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動D、C的體積分?jǐn)?shù)增加B1、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：N23H2=2NH3達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是DEBCAυ正增大、υ逆減少Bυ正、υ逆均不變D平衡向右移動Eυ正、υ逆均增大C平衡不發(fā)