年北京高考化學(xué)試題題試題分析

由2019年北京高考化學(xué)試題26題看物質(zhì)轉(zhuǎn)化的定性定量分析19年高考選材體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的學(xué)科價(jià)值和應(yīng)用價(jià)值重點(diǎn)考查對(duì)氧化還原反應(yīng)原理的深刻理解定性定量結(jié)合考查學(xué)科思想方法考查信息的接受、吸收與整合的能力教材課標(biāo)出處：P27考試說(shuō)明：Ⅱ5Br-BrO3-6H=3Br23H2OⅢⅣBr22I-=I22Br-ⅤI22S2O32-=2I-S4O62-為什么學(xué)生覺(jué)得難？反應(yīng)多線路長(zhǎng)摻雜有機(jī)反應(yīng)定量判斷09年高考FeCO3Fe2O3FeO元素守恒10年高考電荷守恒10年高考電子守恒11年高考電子守恒14年高考滴定法重量法質(zhì)量守恒電子守恒定性與定量分類與比較實(shí)驗(yàn)與模型15年高考滴定法NaHCO3~HCl17年高考滴定法CONH22~2NH3~H2SO4H2SO4剩余~2NaOH18年高考滴定法H3PO4~2NaOH~NaHPO4BrO3Br2…剩余Br2三溴苯酚↓NaINa2S4O6③①④②過(guò)量Br，H2SO4酸化廢水（含苯酚）過(guò)量II2…Na2S2O3解決策略amol/LV1mLV2mLbmol/LV3mL學(xué)生作業(yè)展示總結(jié)經(jīng)典電子守恒電荷守恒元素守恒守恒2004天津2010北京課標(biāo)P127課標(biāo)P25課標(biāo)P26課標(biāo)P55課標(biāo)P56【情景素材建議】設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)測(cè)量腌制肉制品的混合鹽（亞硝酸鈉和氯化鈉）中亞硝酸鈉的含量。案例1：亞硝酸鹽含量測(cè)定方案試劑或操作測(cè)定物理量方法一KMnO4（H2SO4酸化）標(biāo)準(zhǔn)液m（樣品）、消耗V（KMnO4）氧化還原滴定法（直接）二①KI（H2SO4酸化）溶液②NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)液m（樣品）、消耗V（NaS2O3）氧化還原滴定法（間接）三足量鹽酸、加熱蒸發(fā)m（樣品）、m(固體)

差量法（固體質(zhì)量差）四AgNO3、HNO3m（樣品）、m（沉淀）沉淀法五加熱分解分解前后m(固體)

差量法（固體質(zhì)量差）滴定分析法重量分析法化工（常量組分分析）

在酸性條件下，用高錳酸鉀氧化亞硝酸鈉。生產(chǎn)生活中亞硝酸鈉的測(cè)定食品工業(yè)（微量分析）加入顯色劑,利用比色法或分光光度法測(cè)定?？梢?jiàn)光分光光度法紫外分光光度法分子光譜法原子吸收分光光度法原子光譜法氣相色譜法液相色譜法色譜法儀器分析離子選擇性電極（如pH計(jì)）電化學(xué)法化學(xué)分析滴定分析法重量分析法中和滴定法氧化還原滴定法沉淀滴定法絡(luò)合滴定法氣化法沉淀法電解法萃取法滴定法的分析方式定義舉例直接滴定法用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定被測(cè)物質(zhì)HCl滴定NaOH、用K2Cr2O7滴定Fe2+返滴定法

先準(zhǔn)確地加入一定量過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，使其與試液中的被測(cè)物質(zhì)或固體試樣進(jìn)行反應(yīng)，待反應(yīng)完成后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液。Al3+的滴定，先加入已知過(guò)量的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)Zn2+、Pb2+或Cu2+溶液返滴定固體CaCO3的滴定，先加入已知過(guò)量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液返滴定剩余的HCl；酸性溶液中Cl–的滴定，可先加入已知過(guò)量的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液使Cl–沉淀完全后，再以Fe3+作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過(guò)量的Ag+置換滴定法對(duì)于某些不能直接滴定的物質(zhì)，也可以使它先與另一種物質(zhì)起反應(yīng)，置換出一定量能被滴定的物質(zhì)來(lái)，然后再用適當(dāng)?shù)牡味▌┻M(jìn)行滴定。酸性K2Cr2O7溶液中加入過(guò)量的KI，用K2Cr2O7置換出一定量的I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定碘間接滴定法某些待測(cè)組分不能直接與滴定劑反應(yīng)，但可通過(guò)其它的化學(xué)反應(yīng)，間接測(cè)定其含量。Ca2+幾乎不發(fā)生氧還反應(yīng)，但利用它與C2O42-作用形成CaC2O4沉淀，過(guò)濾洗凈后，加入H2SO4使其溶解，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定C2O42-，就可間接測(cè)定Ca2+含量碘量法直接碘量法法間接碘量法法利用I2的弱氧化性，測(cè)定較強(qiáng)的還原劑如：S2-、SO32-、Sn2、S2O32-、AsO33-、Vc等（在弱酸性、中性或弱堿性溶液中進(jìn)行）。I2Red=2I-O置換碘量法測(cè)定有氧化性的物質(zhì)（利用I－）如：ClO3-、ClO-、IO3-、BrO3-、MnO4-、NO2-、Cu2、H2O2等2I-O=I2RedI22S2O32-=2I-S4O62-剩余碘量法測(cè)定具有還原性的物質(zhì)（利用I2）如：咖啡因、葡萄糖、Na2S2O5I2（過(guò)量）Red=2I-OI2（剩余）2S2O32-=2I-S4O62-

方法原理置換碘量法H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I22Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

剩余碘量法酸性KMnO4既可以氧化Fe2+，也可以氧化Vc，但I(xiàn)2只能氧化Vc2Cu2++4I-（過(guò)量）=

2CuI↓+I2C6H8O6+I2=C6H6O6+2HII2

（剩余）+2S2O32-=2I-+S4O62-目視比色法Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3沉淀法3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓分光光度法朗伯比爾定律案例2：補(bǔ)血口服液中鐵元素含量的測(cè)定排除Vc的干擾案例3：模擬室內(nèi)甲醛含量測(cè)定方法原理HCHO+H2O2=HCOOH+H2OHCOOH+NaOH=HCOONa+H2ONaOH+HCl=H2O+NaCl甲醛與NaHSO3起加成反應(yīng)，剩余的NaHSO3與一定量的I2作用，再以Na2S2O3溶液滴定剩余I2。4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=5CO2+4MnSO4+11H2O（紫色）空氣中的甲醛與酚試劑反應(yīng)生成嗪，嗪在酸性溶液中被高鐵離子氧化形成藍(lán)綠色化合物。酸堿滴定法氧還滴定法無(wú)機(jī)比色法有機(jī)比色法成果——手繪說(shuō)明書(shū)案例4：化學(xué)需氧量的測(cè)定水樣的需氧量是表示水質(zhì)污染度的重要指標(biāo)。BOD:生物需氧量（Biochemi