鹽類(lèi)的水解市賽一等獎(jiǎng)

“84”消毒液可有效殺死SAS病毒，它的主要成分是NaClO，據(jù)已有知識(shí)判斷，你認(rèn)為消毒液的酸堿性為（）A酸性B堿性C中性D不清楚【實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)】用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)到放在玻璃片上的pH試紙中央，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH【激趣創(chuàng)境】第三節(jié)鹽類(lèi)的水解（1）1、知識(shí)與技能：理解鹽類(lèi)水解的定義和實(shí)質(zhì)；理解和初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的方程式。2、過(guò)程與方法：在實(shí)驗(yàn)探究中，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能；通過(guò)對(duì)鹽類(lèi)水解的分析，訓(xùn)練類(lèi)比思維和語(yǔ)言表達(dá)能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：利用分組實(shí)驗(yàn)探究的方式，激發(fā)求知欲；在分組探究過(guò)程中，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作精神?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的本質(zhì)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解過(guò)程的分析NaClO溶液顯堿性帶來(lái)的思考：

【問(wèn)題探究】1、NaClO溶液顯堿性，說(shuō)明什么？2、水電離出的c（H）與c（OH-）相同，為什么NaClO加入水中后，使溶液中c（OH-）＞c（H）？3、為什么H能與ClO-結(jié)合？HClO為弱電解質(zhì)NaClO電離出的ClO-與H結(jié)合成HClO；降低了c（H），從而使水的電離正向移動(dòng)。c（OH-）＞c（H）【實(shí)驗(yàn)探究2】測(cè)定6種鹽溶液的酸堿性大于7等于7小于7酸性堿性小于7大于7等于7酸性中性中性堿性NH4Cl+H2O

NH3·H2O+HClNH4ClNH4+

+Cl-H2OOH-+H+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+一、鹽類(lèi)的水解1定義：溶液中鹽電離出的離子與H2O電離出的H或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)：鹽的加入，破壞了水的電離平衡，使cH≠cOH-。某些【實(shí)驗(yàn)探究2】測(cè)定6種鹽溶液的酸堿性大于7等于7小于7酸性堿性小于7大于7等于7酸性中性中性堿性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽一、鹽類(lèi)的水解1定義：溶液中鹽電離出的離子與H2O電離出的H或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)：鹽的加入，破壞了水的電離平衡，使cH≠cOH-。某些3鹽類(lèi)水解與組成的關(guān)系