影響反應(yīng)速率因素

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈反應(yīng)速率快？2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個(gè)較快？以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。其他因素內(nèi)因（決定性因素）濃度催化劑壓強(qiáng)溫度一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大?；罨肿影俜?jǐn)?shù)不變注意：a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于純固體或純液體的反應(yīng)物，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。b、一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。c、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸減小，因此反應(yīng)速率一般也會(huì)逐漸減小。二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響試根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。結(jié)論：其它條件不變時(shí)，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。注意：1、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可忽略不計(jì)。對(duì)于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)→體積減少→濃度增大→反應(yīng)速率增大2、恒容時(shí)：A、充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大；B、充入“無關(guān)氣體”（如He、N2等）→總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變3、恒壓時(shí)：充入“無關(guān)氣體”（如He等）→體積增大→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響試劑種類及用量實(shí)驗(yàn)溫度

試劑加入順序及理由

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

、1mol/LI5mL、3滴淀粉溶液、1mol/LI5mL、3滴淀粉溶液熱水冷水變藍(lán)色早變藍(lán)色晚升高溫度，可加快反應(yīng)速率I溶液淀粉溶液H2SO4溶液，避免生成碘時(shí)而檢測(cè)不到〖科學(xué)探究〗本質(zhì)原因升高溫度，一方面一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，另一方面分子的運(yùn)動(dòng)加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。1、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快2、一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2－4倍。3、溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。4、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。注意：四、催化劑：〖科學(xué)探究1〗加入試劑0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4產(chǎn)生氣泡快慢

結(jié)論

慢快Fe3、Cu2對(duì)H2O2的分解都有催化作用，但Fe3的催化作用更強(qiáng)〖科學(xué)探究2〗加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4、MnSO4(s)褪色時(shí)間

結(jié)論

時(shí)間長(zhǎng)時(shí)間短Mn2是該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率〖科學(xué)探究3〗反應(yīng)物稀硫酸、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反應(yīng)現(xiàn)象

結(jié)論

褪色慢褪色快硫酸、唾液對(duì)淀粉的水解都有催化作用，但唾液的催化作用更強(qiáng)能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑催化劑改變反應(yīng)的路徑，降低了反應(yīng)所需的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變催化劑正催化劑負(fù)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率注：不說明指正催化劑減慢化學(xué)反應(yīng)速率使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會(huì)使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快。催化劑同等程度的增大（減小）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)所需時(shí)間。五、其它條件的影響如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響?？偨Y(jié):各條件對(duì)速率的影響大小是：催化劑>>溫度>濃度=壓強(qiáng)體積變化引起的小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子活化百分?jǐn)?shù)分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度催化劑

增加增加增加加快增加增加增加加快不變?cè)黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾蛹涌觳蛔儾蛔冊(cè)龃笤龃?一定條件下，對(duì)于以下反應(yīng)：CaCO3塊狀2HCl=CaCl2H2OCO2↑為了加快反應(yīng)的速率，下列哪些方法可行（）A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末AD練習(xí):2O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大