第二章離子反應(yīng)1

酸、堿、鹽在水溶液的電離龔珊【觸電原因】……潮濕的空氣導(dǎo)電，不純的水導(dǎo)電——濕手觸開(kāi)關(guān)或浴室觸電【注意事項(xiàng)】……不用濕手板開(kāi)關(guān)、換燈泡，插、拔插頭……不站在潮濕的桌椅上接觸火線……——引自初三物理“用電安全”生活中的問(wèn)題濕手更易觸電，原因是什么？電流——帶電粒子的定向移動(dòng)濕——“水”（很多物質(zhì)的良好溶劑）NaClNaCl你對(duì)氯化鈉溶液有哪些認(rèn)識(shí)？請(qǐng)從宏觀和微觀角度分析。固體氯化鈉中的Na、Cl-與溶液中的Na、Cl-一樣嗎？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氯化鈉溶液中的Na、Cl-的自由移動(dòng)？NaCl溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的裝置化學(xué)問(wèn)題：NaCl溶液導(dǎo)電性研究1水的導(dǎo)電性晶體的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性水NaCl晶體NaCl溶液溶解？不導(dǎo)電導(dǎo)電NaCl的在水溶液中的電離將氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，鈉離子Na和氯離子Cl-脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，NaCl發(fā)生了電離。

熔融NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置電離化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程叫做電離。電離方程式寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式

第三組ClNa2SO4NH42SO4第一組HClH2SO4HNO3第二組NaOHBaOH2OH1電荷守恒2原子守恒酸的概念：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H）的化合物叫做酸。思考：NaHSO4溶于水時(shí)能電離出H＋，NaHSO4屬于酸嗎？堿的概念：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿。鹽的概念：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是金屬離子（或NH4）陰離子是酸根離子的化合物叫做鹽。寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：NaHSO4NaHCO3CaCO3CH3COOHCuOH2NH3·H2OH2O電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物,而非單質(zhì)和混合物。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)。注意：（3）離子必須是自身電離產(chǎn)生的！酸只在水溶液中導(dǎo)電，而大部分堿和鹽既能在水中也能在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。三個(gè)條件缺一不可混合物純凈物單質(zhì)化合物物質(zhì)酸堿鹽氧化物即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)Cu,硫酸溶液等酸,堿,鹽,水，金屬氧化物等非金屬氧化物（除了H2O）大部分有機(jī)物NH3A、NaCl固體B、蔗糖溶液C、NaCl溶液D、酒精溶液E、NaOH溶液F、稀硫酸G、銅H、石墨I(xiàn)、SO3J、氨氣、NH3·H2OL、液態(tài)HClM、鹽酸P