鹽類的水解省賽一等獎

第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類的水解2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解鹽類水解的概念及實(shí)質(zhì)2掌握鹽類水解方程式的書寫3了解鹽類水解平衡的影響因素一、鹽溶液的酸堿性1實(shí)驗(yàn)探究：測定鹽溶液的pH：鹽溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4pH=7=7>7>7>7<7<7鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽溶液酸堿性_______________中性堿性酸性2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2鹽溶液呈酸堿性的解釋：1強(qiáng)酸弱堿鹽以NH4Cl為例。電離方程式

c(H+)和c(OH-)的相對大小____________cH>cOH-2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)溶液的酸堿性_____有無弱電解質(zhì)生成___水解方程式__________________________酸性有2弱酸強(qiáng)堿鹽以CH3COONa為例。電離方程式

c(H+)和c(OH-)的相對大小____________cH<cOH-2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)溶液的酸堿性_____有無弱電解質(zhì)生成___水解方程式__________________________堿性有CH3COO-H2OCH3COOHOH-3強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽——NaCl。電離方程式H2OH++OH-NaCl====Cl-+Na+c(H+)和c(OH-)的相對大小____________溶液的酸堿性_____有無弱電解質(zhì)生成___cH=cOH-中性無2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【注意】1鹽類水解的實(shí)質(zhì)是促進(jìn)了水的電離。2多元強(qiáng)酸的酸式鹽溶液顯酸性，但多元弱酸的酸式鹽溶液可能顯酸性或堿性。例如，NaHCO3溶液顯堿性、NaHSO3溶液顯酸性。3弱酸弱堿鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)二、鹽類的水解H或OH-弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離AlCl3H2OAlOH33HClAl3H2OAlOH33H2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【注意】1鹽類的水解是可逆的、微弱的，存在著水解平衡狀態(tài)。2鹽類的水解是吸熱過程。3鹽類水解的逆反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1下列物質(zhì)溶于水，由于水解而使溶液顯酸性的是5422020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2在常溫下，純水中存在電離平衡H2OHOH-，若要使水的電離平衡向電離方向移動，并使cH增大，可加入的適當(dāng)物質(zhì)是A硫酸氫鈉B明礬 C碳酸氫鈉D醋酸鈉【自我小測】3下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是2H2OH2CO3-HS-S2-H2O-H2OH3OS2-DS2-H2OHS-OH-2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1【解析】選C。A項(xiàng)與水反應(yīng)生成H3PO4電離顯酸性，B項(xiàng)電離顯酸性，C項(xiàng)水解顯酸性，D項(xiàng)水解顯堿性。2【解析】選B。加入能水解的鹽都可使水的電離平衡向電離方向移動；要使cH增大，也就是需加入水解后顯酸性的鹽，只有選項(xiàng)B符合題意。3【解析】選D。A項(xiàng)，CO2與水化合生成弱電解質(zhì)H2CO3，不屬于水解反應(yīng)；B項(xiàng)，HS-與OH-發(fā)生反應(yīng)生成S2-和H2O，為酸堿中和反應(yīng)；C項(xiàng)，為HS-的電離而不是水解。4下列說法正確的是A鹽溶液都是中性的 B鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)C碳酸鈉溶液顯堿性，是因?yàn)槿芤褐衏OH->cH 3溶液顯酸性2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是A酸的強(qiáng)弱：HCN>HClO：HClO>HCN恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND酸根離子濃度：cCN-<cClO-625℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④NH42SO4，其中水的電離程度按由大到小的順序排列的一組是A④>③>②>①B②>③>①>④ C④>①>②>③D③>②>①>④4【解析】選C。鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性，并不是所有的鹽溶液都顯中性，所以A錯；鹽溶液的酸堿性和鹽的類型有密切關(guān)系，所以B錯；溶液呈酸性或堿性，取決于溶液中cOH-和cH的相對大小，碳酸鈉溶液顯堿性，則說明溶液中cOH->cH，所以C對；NaHCO3雖是酸式鹽，但其水溶液顯堿性，所以D錯。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)5【解析】選D。強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應(yīng)酸的酸性越弱，其強(qiáng)堿鹽溶液的堿性越強(qiáng)。NaCN溶液的pH比NaClO大，說明HCN比HClO酸性弱。6【解析】選C。①中NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離沒有影響；②是強(qiáng)堿、③是強(qiáng)酸，均抑制水的電離，但②中cOH-比③中cH小，所以抑制程度②比③小，故水的電離程度②>③；④是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4水解，促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度：④>①>②>③。一、鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律1鹽類水解的實(shí)質(zhì)：在水溶液中鹽電離出來的離子弱堿的陽離子或弱酸的陰離子結(jié)合水電離出的OH-或H，促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中cH和cOH-發(fā)生變化，從而使溶液顯酸性、堿性或中性。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2鹽類的水解規(guī)律：2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3鹽類水解的特點(diǎn)——逆、吸、弱、變：1可逆反應(yīng)：鹽類水解生成酸和堿，即鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。2吸熱反應(yīng)：中和反應(yīng)放熱，鹽類的水解過程吸熱。3微弱的過程：通常情況下，鹽類的水解程度很小，但對溶液酸堿性的影響較大。4改變條件，平衡移動：外界條件改變時，水解平衡可能發(fā)生移動。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【易錯提醒】酸式鹽溶液的酸堿性1多元弱酸的酸式鹽。多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，其鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。①若水解程度大于電離程度，溶液顯堿性。如NaHCO3、NaHS。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)②若水解程度小于電離程度，溶液顯酸性。如NaHSO3。2多元強(qiáng)酸的酸式鹽。多元強(qiáng)酸的酸式鹽中，酸式酸根離子只電離不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4====NaSO42-H?！就卣股罨克帷A、鹽對水的電離的影響1水的電離不但受溫度的影響，也受到溶液酸堿性強(qiáng)弱及在水中溶解的不同電解質(zhì)的影響：1酸、堿溶液中水的電離程度。無論強(qiáng)酸、弱酸或強(qiáng)堿、弱堿溶液，由于酸電離出的H、堿電離出的OH-均能使H2OHOH-平衡向左移動，即抑制了水的電離，故水的電離程度將減小。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2鹽溶液中水的電離程度。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中水的電離程度與純水的電離程度相等；NaHSO4溶液與酸溶液相似，具有強(qiáng)酸的性質(zhì)，能抑制水的電離，故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度??；能發(fā)生水解的鹽溶液，能促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3溶液的酸、堿性越強(qiáng)，水的電離程度不一定越小。能使溶液中cH或cOH-增加的途徑主要有：酸堿電離產(chǎn)生H和OH-；能水解的鹽中的某些離子結(jié)合了水電離產(chǎn)生的H和OH-。前者抑制了水的電離，且溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離程度越?。欢笳叽龠M(jìn)了水的電離，且溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離程度越大。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2在酸、堿、鹽溶液中水電離的cH或cOH-：1在酸溶液中，cOH-等于水電離出的cOH-。2在堿溶液中，cH等于水電離出的cH。3在水解呈酸性的鹽溶液中，cH等于水電離出的cH。4在水解呈堿性的鹽溶液中，cOH-等于水電離出的cOH-。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1下列物質(zhì)加入水中，能夠促進(jìn)水的電離的是3 42020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2常溫下，pH為4的FeCl3溶液和pH為10的2CO3溶液中，由水電離的cH分別為a1和a2，則它們的大小關(guān)系是Aa1>a2 Ba1<a2 Ca1=a2 D無法判斷3相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa；②NaHSO4；③NaCl；④NaClO。按pH由大到小的順序排列，正確的是A④>①>③>② B①>④>③>②C①>②>③>④ D④>③>①>②1【解題指南】解答本題要明確如下3點(diǎn)：1H和OH-對水的電離有抑制作用。2弱酸陰離子和弱堿陽離子對水的電離有促進(jìn)作用，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的離子對水的電離無影響。3NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中能夠完全電離出H。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】選B。水的電離平衡為H2OHOH-，H和OH-對該平衡有抑制作用，Na和Cl-對該平衡無影響，CO32-可以和H結(jié)合成HCO3-，使該平衡正向移動，所以對水的電離平衡有促進(jìn)作用；NaOH和NaHSO4電離出的OH-和H均能抑制水的電離?！狙由焯骄俊?若四個選項(xiàng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，則四種溶液pH的大小關(guān)系如何？提示：NaHSO4溶液顯酸性，NaCl溶液顯中性，NaOH溶液和Na2CO3溶液顯堿性，但是Na2CO3水解程度比較小，溶液堿性比較弱，所以pH比NaOH溶液的小。其大小順序?yàn)镹aOH>Na2CO3>NaCl>NaHSO4。2B選項(xiàng)Na2CO3溶液中cNa/cCO32-=2對嗎？提示：不對。因?yàn)镃O32-水解而使其物質(zhì)的量濃度減小，所以cNa/cCO32->2。2【解析】選C。二者在水中均水解，水解后溶液之所以顯酸性或堿性，均是破壞了水的電離平衡，F(xiàn)eCl3溶液中H是由H2O電離出的，2CO3溶液中OH-是由H2O電離出的，H2O電離出H和OH-是相等的，兩溶液中cH=cOH-，故a1=a2。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3【解析】選A。②NaHSO4不水解但可以電離出H，溶液呈酸性；③NaCl溶液呈中性；①CH3COONa和④NaClO水解呈堿性，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，NaClO溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液的堿性。【方法規(guī)律】比較鹽溶液中cH的大小酸堿性規(guī)律酸越弱，對應(yīng)的鹽溶液堿性越強(qiáng)，多元弱酸要逐級比較。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的酸式鹽NaHSO4能電離產(chǎn)生大量H，其pH最小。排序時還應(yīng)注意cH的大小順序和pH的大小順序是不同的。溶于水存在如下過程：2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)下列有關(guān)說法中不正確的是是強(qiáng)電解質(zhì)的能力一定比OH-強(qiáng)OH->cHHN=cOH--cH5有四種物質(zhì)的量濃度相同且由1價陽離子A、B和-1價陰離子-、Y-組成的鹽溶液。據(jù)測定，常溫下A溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH>7，B溶液的pH<7。據(jù)此推斷，可能不水解的鹽是

4【解析】選B。由MN====MN-可看出MN是強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；從反應(yīng)過程可以看出，N-與水電離出來的H結(jié)合為弱電解質(zhì)HN，因此溶液中cOH->cH，C正確；根據(jù)質(zhì)子守恒可知D項(xiàng)正確；N-結(jié)合H的能力不一定比OH-強(qiáng)，例如HCO3-、F-等結(jié)合H的能力都沒有OH-強(qiáng)，故B錯。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)5【解析】選A。常溫時，A溶液和BY溶液的pH都為7，說明形成BY和A的酸堿的強(qiáng)弱相當(dāng)，可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，也可能是強(qiáng)弱相當(dāng)?shù)娜跛崛鯄A鹽。AY溶液的pH>7，則說明Y-所對應(yīng)的酸一定為弱酸，B溶液的pH<7，則說明B所對應(yīng)的堿一定是弱堿，-和A所對應(yīng)的酸和堿應(yīng)是相對較強(qiáng)的，它們所形成的鹽A有可能不發(fā)生水解。二、鹽類水解離子方程式的書寫1一般模式：鹽的離子水弱酸或弱堿OH-或H，離子方程式中用“”而不用“====”，不用“↑”“↓”符號。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2分類呈現(xiàn)：一元強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-一元強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl溶液：多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽)多元弱酸陰離子的水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步書寫，如Na2CO3溶液中：2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)多元弱酸的酸式鹽如NaHCO3溶液：如Na2HPO4溶液：多元弱堿強(qiáng)酸鹽多元弱堿陽離子的水解也是分步進(jìn)行的，但中學(xué)階段不要求分步表示，如Al2(SO4)3溶液：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【易錯提醒】書寫水解方程式的3個易錯點(diǎn)1誤把電離方程式看成水解方程式，如HS-H2OS2-H3O，此方程式為HS-的電離方程式，不是HS-的水解方程式，因?yàn)槠浠喛蓪憺镠S-S2-H。HS-的水解方程式應(yīng)為HS-H2OH2SOH-。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2把“”誤寫為“====”，如Fe33H2O====FeOH33H是錯誤的，正確的為Fe33H2OFeOH33H。3水解產(chǎn)物量很小時，不需要標(biāo)上“↑”或“↓”，如Al33H2OAlOH3↓3H是錯誤的，正確的為Al33H2OAlOH33H?！就卣股罨俊叭跛崛鯄A鹽”中陰、陽離子之間的相互促進(jìn)水解弱酸弱堿鹽中陰離子水解使溶液顯堿性，而陽離子水解使溶液顯酸性，所以兩者相互促進(jìn)水解。溶液的酸堿性決定于兩者水解程度的大小。1NH4與S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等組成的鹽雖然相互促進(jìn)，但水解程度仍然較小，發(fā)生部分水解。如：NH4CH3COO-H2OCH3COOHNH3·H2O。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2Al3、Fe3和HCO3-、CO32-等組成的鹽，由于Al3、Fe3等水解生成的AlOH3、FeOH3與HCO3-水解生成的H2CO3不能發(fā)生中和反應(yīng)，所以兩者相互促進(jìn)水解，并且水解趨于完全，寫水解方程式時用“====”，標(biāo)出“↑”“↓”等符號。如Al33HCO3-====AlOH3↓3CO2↑。1下列反應(yīng)的離子方程式書寫完全正確的是3水解：CO32-2H2OH2OCO2↑2OH-3水解：Fe33H2O====FeOH3↓3H水解：HS-H2OS2-H3O水解：NH42H2ONH3·H2OH3O2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是-H2OCH3COOHOH-BNH4H2ONH4OHHNaOHCH3COONaH2OH2ONaOHHCl1【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn)：1首先必須辨清該物質(zhì)是一步水解還是分步水解。2其次要注意“”“↑”“↓”等符號的使用。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】選D。CO32-的水解分兩步進(jìn)行：CO32-H2OHCO3-OH-，HCO3-H2OH2CO3OH-，水解得到H2CO3的量非常少，故不會放出CO2氣體，A選項(xiàng)錯誤；因?yàn)樗獬潭群苄?，所以水解反?yīng)都是可逆過程，生成物的量很少，所以不能生成FeOH3沉淀，其正確的離子方程式可以表示為Fe33H2OFeOH33H，B選項(xiàng)錯誤；弱酸的酸式酸根離子在水溶液中存在水解平衡和電離平衡，水解顯堿性，有OH-生成；電離顯酸性，有H或H3O生成，所以HS-H2OS2-H3O表示的是HS-的電離，C選項(xiàng)錯誤；NH4水解顯酸性，有H或H3O生成，D選項(xiàng)正確。2【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn)：1水解反應(yīng)有弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，多元弱酸的酸根離子水解生成的酸式酸根離子生成。2遇到H3O將其拆為H2O和H，前后各約去一分子H2O?！窘馕觥窟xA。B項(xiàng)中的NH4OH應(yīng)為NH3·H2O；C項(xiàng)為酸堿中和反應(yīng)，其化學(xué)方程式應(yīng)為CH3COOHNaOH====CH3COONaH2O，不是水解方程式；D項(xiàng)中NaCl不水解。3下列離子方程式的書寫正確的是A硫化鈉水解：S2-2H2OH2S↑2OH-B亞硫酸氫鈉水解：HSO3-H2OH3OSO32-C硫化鉀水解：S2-H2O====