人教版九年級(jí)化學(xué)全一冊(cè)第九單元集體備課教學(xué)課件PPT

第1課時(shí)溶液的概念、特征和組成R·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液課題1溶液的形成狀元成才路狀元成才路狀元成才路課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。2.了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。3.建立溶液的概念，認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。4.從微觀上認(rèn)識(shí)溶液。學(xué)具準(zhǔn)備NaCl溶液、CuSO4溶液、CuCl2溶液、KMnO4溶液、FeCl3溶液、NaCl固體、糖、CuSO4晶體、水、玻璃棒、100mL燒杯（若干）、藥匙、碘、汽油、高錳酸鉀固體、酒精、試管（若干）等。狀元成才路狀元成才路3.溶質(zhì)是指

，可以是固體、

體或

體；溶劑是指

，水是常見的溶劑，

、酒精也可以作溶劑。課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)1.一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成

、

的混合物叫做溶液。2.溶液的本質(zhì)特征：

性、

性、混合物。穩(wěn)定均一穩(wěn)定均一被溶解的物質(zhì)氣液能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)汽油狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入海水是純凈物嗎？為什么？狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)1溶液海水中溶解了其他物質(zhì)，是一種混合物，我們可以更準(zhǔn)確地稱呼它為“溶液”。提問溶液是怎么形成的呢？它的定義又是什么？蔗糖分子在水分子的作用下，向水里擴(kuò)散，形成均一、穩(wěn)定的混合物——蔗糖溶液。實(shí)驗(yàn)9-1在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：蔗糖不見了。原因：狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路提問1.如果加入的是細(xì)沙，我們能稱呼它為“細(xì)沙溶液”嗎？不能，它的成分不是均一的，停止攪拌后細(xì)沙會(huì)沉淀在杯底，不具穩(wěn)定性。2.若取出蔗糖溶液中的任意一部分，它們的組成相同嗎？為什么？相同，蔗糖溶解后形成了均一、穩(wěn)定的溶液。3.水可以算作是溶液?jiǎn)?？為什么？提問不能，水是純凈物，它沒有溶解其他物質(zhì)。4.由以上問題，你能歸納出溶液的特征嗎？均一性、穩(wěn)定性、混合物。狀元成才路狀元成才路

由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)；起溶解作用的物質(zhì)叫溶劑。狀元成才路狀元成才路思考

如果加入的是食鹽，它在水中發(fā)生的變化與蔗糖一樣嗎？

不完全一樣，食鹽是由Na+和Cl-構(gòu)成的，在水分子的作用下，Na+和Cl-自由移動(dòng)，形成均一、穩(wěn)定的食鹽水。答狀元成才路狀元成才路蔗糖溶液中的分子運(yùn)動(dòng)食鹽溶液中的離子運(yùn)動(dòng)溶解的微觀過程狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1．在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么？溶劑是什么？自由討論2．常用的溶劑有哪些？4．溶液一定是液體嗎？有氣體或固體狀態(tài)的溶液?jiǎn)幔?．氣體可以作為溶質(zhì)嗎？狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示典例剖析例溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶液中不能同時(shí)存在兩種溶質(zhì)C.只有固體和液體可以作為溶質(zhì)D.外界條件不改變，溶質(zhì)溶劑不會(huì)分離D√要含溶質(zhì)×氣體也可以狀元成才路狀元成才路知識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)的溶解能力課堂教學(xué)展示課堂探究同一溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力是否相同？不同溶質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力是否相同？思考狀元成才路狀元成才路實(shí)驗(yàn)9-2在兩只試管中各加入1~2小粒碘，然后分別加入5ml水或5ml汽油；另取兩支試管各加入1~2小粒高錳酸鉀，然后分別加入5ml水或5ml汽油，振蕩，觀察現(xiàn)象。狀元成才路

不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不一樣；同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性也不一樣。溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象碘水碘汽油高錳酸鉀水高錳酸鉀汽油難溶解溶解溶解難溶解現(xiàn)象結(jié)論狀元成才路狀元成才路狀元成才路實(shí)驗(yàn)9-3水中滴入紅墨水，振蕩振蕩，靜置加入乙醇，不要振蕩乙醇能溶解在水中。結(jié)論狀元成才路狀元成才路溶質(zhì)和溶劑的確定方法:溶液中有水存在時(shí)，水就是溶劑。氣+液固+液液+液液體為溶劑量多的為溶劑通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。溶液中沒有水存在時(shí)溶液在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示典例剖析例在進(jìn)行碘與高錳酸鉀溶解性比較的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列條件必須控制的是（）①溫度②溶質(zhì)顆粒大?、廴苜|(zhì)質(zhì)量④溶劑質(zhì)量⑤溶劑種類A.①②

B.②③④

C.①④⑤

D.①⑤C提示：影響物質(zhì)溶解性的因素有溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度。狀元成才路狀元成才路

由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

均一性、穩(wěn)定性、混合物。

溶質(zhì)、溶劑。課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)溶液概念特征組成狀元成才路狀元成才路1.從課后習(xí)題中選?。?.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)狀元成才路狀元成才路課后反饋總結(jié)課本習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用(P32)2.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里和日常生活中我們?cè)佑|過許多溶液。指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑，完成下表。溶液溶質(zhì)溶劑硫酸銅溶液碳酸鈉溶液澄清石灰水醫(yī)用酒精生理鹽水硫酸銅水碳酸鈉水氫氧化鈣水乙醇水氯化鈉水3.生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，合格的生理鹽水是無色透明的。一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時(shí)間后，是否會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象？為什么？解：不會(huì)出現(xiàn)渾濁。因?yàn)槿芤壕哂蟹€(wěn)定性。狀元成才路狀元成才路第2課時(shí)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象乳化現(xiàn)象R·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液課題1溶液的形成狀元成才路狀元成才路狀元成才路課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道一些常見的乳化現(xiàn)象。2.探究幾種物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫度變化。3.溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象。4.乳化現(xiàn)象。5.乳化現(xiàn)象在生活中的應(yīng)用。學(xué)具準(zhǔn)備水、植物油、洗滌劑、硝酸銨固體、NaOH固體、溫度計(jì)、試管（若干）、燒杯（若干）等。狀元成才路狀元成才路課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)1.在溶解過程中有的溶液的溫度會(huì)發(fā)生變化，如NH4NO3溶解時(shí)，表現(xiàn)為溶液的溫度

（填“升高”或“降低”，下同），可制作“一拉涼”飲料，而當(dāng)NaOH溶解時(shí)，正好相反，表現(xiàn)為溶液的溫度

。升高降低2.乳化現(xiàn)象（1）乳濁液：

分散到液體里形成的

。其特點(diǎn)為：不

、不

，靜置后會(huì)

。（2）乳化現(xiàn)象：洗滌劑具有

的功能，它能使油分散成無數(shù)的細(xì)小油滴，而不聚成大的油珠，即增強(qiáng)了乳濁液的

性。小液滴混合物均一穩(wěn)定分層乳化穩(wěn)定狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入

在前面一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液的形成，知道了不同組成的溶液中溶劑常常為液體，而溶質(zhì)則可以是固體、液體或氣體。

這節(jié)課我們?cè)賮韺W(xué)習(xí)一下幾種物質(zhì)溶解時(shí)溫度會(huì)有什么變化，了解乳化原理及應(yīng)用。狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)1溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解時(shí)溫度會(huì)發(fā)生變化嗎？試舉例說明。提問物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)放出熱量還是吸收熱量，你能設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究嗎？在三只燒杯中各倒入50mL水，用溫度計(jì)測(cè)量溶解前水的溫度。分別加入2藥匙硝酸銨、氯化鈉、氫氧化鈉，攪拌，至固體全部溶解，再測(cè)量溫度。實(shí)驗(yàn)方案：探究實(shí)驗(yàn)裝置圖狀元成才路狀元成才路點(diǎn)擊播放狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.注意NaOH的腐蝕性。2.溫度計(jì)不能用作玻璃棒攪拌。3.要控制變量，三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的藥品和水的用量要盡量相同。

注意記錄：實(shí)驗(yàn)結(jié)果基本不變

物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象；有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。小結(jié)狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路

如果擴(kuò)散過程吸收熱量小于水合過程放出的熱量，則表現(xiàn)為溶液的溫度升高,反之，則溶液的溫度降低。溶解過程擴(kuò)散過程水合過程——吸收熱量——放出熱量微觀解釋

許多物質(zhì)溶解時(shí)溫度沒有明顯變化，但不能認(rèn)為沒有發(fā)生這兩個(gè)過程。說明12狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示典例剖析例物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變?，F(xiàn)將①濃硫酸；②生石灰；③硝酸銨；④氫氧化鈉；⑤氯化鈉五種物質(zhì)分別溶解于水，會(huì)使溶液溫度升高的是（）A.①③④B.②④⑤C.①②④D.①③⑤C√√√狀元成才路狀元成才路知識(shí)點(diǎn)2乳化現(xiàn)象課堂教學(xué)展示課堂探究沾有油污的餐具通常用什么清洗？提問洗潔精這樣做的原理是什么？

我們不妨通過實(shí)驗(yàn)來探究一下。狀元成才路狀元成才路實(shí)驗(yàn)9-4試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象用水沖洗后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水和植物油及洗滌劑分層渾濁渾濁分層不分層不干凈干凈分層點(diǎn)擊播放狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物(必須是兩種互不相溶的液體相混合而成)。其特征：不均一、不穩(wěn)定。

乳化現(xiàn)象：往互不相溶的兩種液體中加入乳化劑后，乳濁液不分層的現(xiàn)象。

乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)。

乳化現(xiàn)象（乳化并不是溶解）。解釋我能進(jìn)入油中我能進(jìn)入水中乳化劑分子狀元成才路狀元成才路生活中哪些液體屬于乳濁液呢？用汽油清洗油污和用洗滌劑清洗餐具，它們的原理相同嗎？若不同，原理分別是什么？交流討論如油漆屬于乳濁液。原理不同，前者是溶解，后者是乳化……狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示典例剖析例下列洗滌或除污過程應(yīng)用乳化原理的是（）A.用汽油除去衣服上的油污B.用酒精除去衣服上的碘C.用洗潔精洗去餐具上的油脂D.用刷子刷除杯子上的污垢C提示：汽油去油污利用了汽油的溶解性。狀元成才路狀元成才路物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化。

使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細(xì)小的液滴能隨著水流走。課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)熱量變化乳化現(xiàn)象特點(diǎn)：不均一、不穩(wěn)定Q吸＞Q放，溫度降低；Q吸＜Q放，溫度升高；Q吸=Q放，溫度不變。狀元成才路狀元成才路1.從課后習(xí)題中選??；2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)狀元成才路狀元成才路課后反饋總結(jié)課本習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用(P32)1.選擇題（1）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（）。A.面粉

B.氯化鈉

C.汽油

D.蔗糖(2)可以作為溶質(zhì)的是（）。A.只有固體

B.只有液體C.只有氣體

D.氣體、液體、固體都可以BDD（3）下列說法中正確的是（）。A.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物C.長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液D.溶液一定是無色的，且溶劑一定是水（4）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度下降。這種物質(zhì)可能是（）A.氯化鈉

B.硝酸銨

C.氫氧化鈉

D.蔗糖BB狀元成才路狀元成才路4.請(qǐng)你用所學(xué)的知識(shí)解析下列現(xiàn)象。（1）在實(shí)驗(yàn)室里，常常將固體藥品配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以提高反應(yīng)速率。（2）用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污。解：（1）將固體藥品配制成溶液后，反應(yīng)時(shí)粒子相互接觸更充分，接觸面積增大，有利于提高化學(xué)反應(yīng)速率。（2）汽油是良好的有機(jī)溶劑，能溶解油污，從而可以把油污洗去。洗滌劑對(duì)油污具有乳化作用，能將油污乳化成細(xì)小的油滴，易于洗滌。狀元成才路狀元成才路5.在許多情況下，人們希望能夠較快地溶解某些固體物質(zhì)。請(qǐng)以冰糖晶體溶于水為例，根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，說明哪些方法可以加快冰糖晶體在水中的溶解，并說明理由。解：通過加熱、攪拌等方法可以加快冰糖在水中的溶解，原因是加熱和攪拌都可以加速分子的熱運(yùn)動(dòng)，可以使冰糖分子與水更好地接觸而溶于水。狀元成才路狀元成才路第1課時(shí)飽和溶液與不飽和溶液R·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液課題2溶解度狀元成才路狀元成才路狀元成才路課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解飽和溶液和不飽和溶液的含義。2.通過實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。3.了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。4.了解結(jié)晶現(xiàn)象。5.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。6.理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。學(xué)具準(zhǔn)備水、氯化鈉固體、硝酸鉀固體、燒杯（若干）、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)等。狀元成才路狀元成才路課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)1.

下，向一定量

里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)

時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能

的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。溶劑一定溫度繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解2.一般情況下，飽和溶液可以通過

的方法轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，不飽和溶液可以通過

的方法轉(zhuǎn)化為飽和溶液。3.結(jié)晶：溶液中的溶質(zhì)以

的形式從溶液中析出的過程。升溫和增加溶劑增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降溫晶體狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入

若一種物質(zhì)能溶于水，那么它能在定量的水中無限制地溶解下去嗎？

今天我們就一同來探討這個(gè)問題。提問狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)1飽和溶液與不飽和溶液實(shí)驗(yàn)9-5定量水中最多能溶解硝酸鉀的量是固定的嗎？燒杯底部有少許固體未溶解5gNaCl加入20mL水中完全溶解再加入5gNaCl底部的NaCl固體又繼續(xù)溶解了再加入15mL水結(jié)論：在

水中，最多溶解NaCl的量是一定的。一定量狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路實(shí)驗(yàn)9-6燒杯底部有少許固體未溶解5gKNO3加入20mL水中完全溶解再加入適量KNO3加熱燒杯杯底的KNO3固體溶解了冷卻降溫析出KNO3固體操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌……加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻固體消失固體消失有晶體存在固體消失固體消失有晶體析出不同溫度下，同種物質(zhì)的溶解能力不同狀元成才路狀元成才路

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液。還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。狀元成才路狀元成才路提問如何判斷一種溶液是否飽和呢?能繼續(xù)溶解溶質(zhì)則是不飽和溶液；不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)則是飽和溶液。保持溫度和溶劑不變狀元成才路狀元成才路提問1.有什么方法使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?.有什么方法使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?？不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)或改變?nèi)芤簻囟然蛘舭l(fā)溶劑增加溶劑或改變?nèi)芤簻囟葼钤刹怕窢钤刹怕窢钤刹怕窢钤刹怕氛n堂教學(xué)展示典例剖析例小紅同學(xué)為證明某硝酸鉀溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，設(shè)計(jì)了以下方案。一定能達(dá)到目的的是（）A.溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀溶液B.溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀晶體C.給溶液加熱，直至有硝酸鉀晶體析出D.給溶液降溫，直至有硝酸鉀晶體析出B√×××狀元成才路狀元成才路知識(shí)點(diǎn)2結(jié)晶課堂教學(xué)展示課堂探究討論海水曬鹽的過程是怎樣的？試類比KNO3晶體的析出作簡(jiǎn)要說明。海水在太陽(yáng)下水分慢慢蒸發(fā)，結(jié)晶析出NaCl晶體狀元成才路狀元成才路結(jié)晶已溶解的溶質(zhì)以晶體的形式從溶液中析出的過程叫結(jié)晶。結(jié)晶的方法：降溫結(jié)晶法和蒸發(fā)結(jié)晶法。

飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。相同溶質(zhì)、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。注意狀元成才路狀元成才路海水曬鹽其工業(yè)過程可大致表示為如下：海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池食鹽母液氯化鈉多種化工產(chǎn)品析出晶體后的溶液叫母液，對(duì)于析出的溶質(zhì)來說是飽和溶液。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示典例剖析例海水提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，其過程如下：（1）上圖中①是

池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）。蒸發(fā)（2）下列分析正確的是

（填序號(hào)）。A.海水進(jìn)入貯水池，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)基本不變B.在①的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不改變C.海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源D.析出晶體后的母液是食鹽的不飽和溶液AC狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)課題2溶解度第1課時(shí)飽和溶液和不飽和溶液一、飽和溶液和不飽和溶液1.飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。2.不飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。3.結(jié)晶的定義：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶；析出晶體后的溶液叫母液，母液對(duì)于析出的溶質(zhì)來說是飽和溶液。二、判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。三、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化以及結(jié)晶的方法（一般情況）四、海水曬鹽狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.從課后習(xí)題中選??；2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)狀元成才路狀元成才路課后反饋總結(jié)課本習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用(P40)1.使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱娜N方法分別是

、

、

。增加溶質(zhì)降低溫度蒸發(fā)溶劑6.下圖是利用海水提取粗鹽的過程：（1）圖中①是

池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）。（2）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是（）。A.海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變B.在①中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加C.在①中，海水中水的質(zhì)量逐漸減少D.析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液蒸發(fā)AC狀元成才路狀元成才路7.為什么汗水帶有咸味？被汗水浸濕的衣服晾干后，常出現(xiàn)白色的斑跡。這是為什么？解：汗水中含有一些鹽分，因此有咸味。被汗水浸濕的衣服晾干后，水分蒸發(fā)了，但鹽分仍留在衣服上，就形成白色斑跡。狀元成才路狀元成才路8.現(xiàn)有一瓶蒸餾水和一瓶氯化鉀溶液，可用什么簡(jiǎn)單的辦法把它們鑒別開？（注意：在實(shí)驗(yàn)室里，任何時(shí)候都不能嘗溶液的味道。）解：此題屬于開放式的習(xí)題，辦法有多種。最簡(jiǎn)單的辦法是把一滴溶液滴在玻璃片上，晾干或烘干。有白色痕跡出現(xiàn)的原溶液是氯化鉀溶液，沒有痕跡的是蒸餾水。狀元成才路狀元成才路第2課時(shí)溶解度R·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液課題2溶解度狀元成才路狀元成才路狀元成才路課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。2.會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。3.知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。狀元成才路狀元成才路3.影響氣體溶解度的因素有

和

。氣體的溶解度隨溫度的升高而

，隨壓強(qiáng)的增大而

。2.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而

，如

；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而

，如

；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而

，如

。課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)1.在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在

溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。增大100gKNO3變化不大NaCl減小Ca(OH)2溫度壓強(qiáng)減小增大狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入

為什么只有在“兩個(gè)一定”的條件下，飽和溶液的定義才有意義？

我們常說某種物質(zhì)易容、難容，那么這種特性又是如何定義的呢？狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)1固體物質(zhì)的溶解度提問同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力是否相同？不同狀元成才路狀元成才路提問不同物質(zhì)在水中的溶解能力是否相同？不同蔗糖熟石灰思考結(jié)合上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)，說說如何定義物質(zhì)的溶解能力。在一定量水中，最多溶解NaCl的量是一定的。在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有限度的。溶解度

固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。狀元成才路狀元成才路注意1234一定溫度下；100g溶劑里；溶液為飽和狀態(tài)；溶質(zhì)的質(zhì)量。描述溶解度時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：狀元成才路狀元成才路例：蔗糖在20℃時(shí)的溶解度是203.9g。固體溶解度的意義

在20℃時(shí)，100g水中溶解203.9g蔗糖，溶液達(dá)到飽和。在20℃時(shí)，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。思考：蔗糖溶解度大于氯化鈉的溶解度，這種說法對(duì)么？表示：狀元成才路狀元成才路你知道平時(shí)我們所說的“易溶”、“難溶”等與溶解度的關(guān)系嗎？溶解度/g一般稱為<0.01難溶0.01~1微溶1~10可溶>10易溶溶解度的相對(duì)大小（20℃）狀元成才路狀元成才路1．上述四種物質(zhì)，20℃誰最易溶于水？2．KNO3溶解度隨溫度的變化如何變化？提問狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示典例剖析例20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，這表示（）A.20℃時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gB.20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)C.100g水中最多溶解36g氯化鈉D.20℃時(shí)，氯化鈉在水中溶解36g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)B×××√狀元成才路狀元成才路知識(shí)點(diǎn)2溶解度曲線課堂教學(xué)展示課堂探究某種物質(zhì)的溶解度除了列表表示，還有更直觀的表示方法嗎？提問溶解度曲線溶解度曲線如何繪制呢？狀元成才路狀元成才路探究溫度℃0204060708090溶解度g/100

g水13.331.663.9110138169202例：硝酸鉀0t/℃4080120160200g/100

g水s702040608010090思考：KNO3的溶解度隨溫度變化有什么規(guī)律？思考：A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液狀態(tài)是？A1.曲線上任一點(diǎn)：表示某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度；溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液；2.曲線上方的點(diǎn)：表示某溫度下某物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)有剩余；溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液；3.曲線下方的點(diǎn)：表示某溫度下某物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的量不足；溶液所處的狀態(tài)是不飽和溶液。狀元成才路狀元成才路0t/℃4080120160200g/100

g水S702040608010090思考：你還能獲得哪些信息？（硝酸鉀在任意溫度時(shí)的溶解度）狀元成才路狀元成才路

列表法是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，但不能看出任意溫度下的溶解度，有一定局限性。兩種溶解度的表示方法有什么不同？交流討論12

溶解度曲線可以直觀表示溶解度隨溫度變化趨勢(shì)，能查到任一溫度下的溶解度，但數(shù)據(jù)存在誤差。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.溶解度的三種情況：（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。2.影響固體溶解度的因素是：溫度。我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何定義，又與什么有關(guān)呢？提問定義：氣體溶解度是指在101kPa和一定溫度時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路交流討論1.打開汽水蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？2.喝了汽水后，常常會(huì)打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？壓強(qiáng)：壓強(qiáng)減小，氣體在水中的溶解度減小。溫度：溫度升高，氣體在水中的溶解度減小。3.燒開水剛開始一會(huì)兒，鍋底會(huì)有很多小氣泡，為什么？水中溶解有氣體，這說明溫度升高氣體的溶解度變小。氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越大，溶解度越大，壓強(qiáng)越小，溶解度越小；氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示典例剖析例如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）A.20℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度B.40℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C.采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液D.60℃時(shí)，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液質(zhì)量為200gB狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)第2課時(shí)溶解度

一、固體的溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

三、溶解度曲線的意義：1.溶解度的三種情況：（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。2.交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。3.影響固體溶解度的因素是：溫度。狀元成才路狀元成才路

四、氣體的溶解度1.定義：在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2.影響因素溫度：隨溫度升高，氣體溶解度減小。壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.從課后習(xí)題中選?。?.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)狀元成才路狀元成才路2.在60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g。這句話的含義是

。

在60℃時(shí)，110g硝酸鉀溶解在100g水中，所得溶液恰好為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液（或在60℃時(shí)，100g水最多能溶解110g硝酸鉀固體）課后反饋總結(jié)課本習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用(P40)3.查溶解度曲線，在表中空白處填上該物質(zhì)的溶解度。

狀元成才路狀元成才路4.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）a3℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

；（2）a2℃時(shí)，

和

的溶解度大小相等；（3）三種物質(zhì)中，

的溶解度受溫度的影響最大，

的溶解度受溫度的影響最小，

的溶解度隨溫度的升高而減小。甲>丙>乙甲丙甲乙丙狀元成才路狀元成才路5.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中正確的是(

)A.a1℃時(shí)甲和乙的飽和溶液，升溫到a2℃時(shí)仍是飽和溶液B.甲和乙的溶解度相等C.a1℃時(shí)，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液D.a2℃時(shí)，在100g水中加入60g甲，形成不飽和溶液C狀元成才路狀元成才路9.加熱冷水，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，為什么水中常有氣泡冒出？天氣悶熱時(shí)，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動(dòng)？解：在水中總是溶解有一些氣體，冷水受熱時(shí)，溫度升高，氣體的溶解度減小，因此即使尚未達(dá)到沸點(diǎn)，也常有氣泡冒出。天氣悶熱時(shí)，水溫高，水中氧氣的溶解度變小，溶解的氧氣少了，而水面與空氣接觸，溶解的氧氣相對(duì)多些，因此魚總是接近水面游動(dòng)。狀元成才路狀元成才路第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)R·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液課題3溶液的濃度狀元成才路狀元成才路狀元成才路課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.正確理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。狀元成才路狀元成才路1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

與

之比。課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量狀元成才路狀元成才路3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液濃度的關(guān)系溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃度的

表示，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示溶液

。課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)定量越濃狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入

為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的奇景？漂浮在死海上狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

取一個(gè)燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。實(shí)驗(yàn)雞蛋在水中漂浮加一勺鹽加兩勺鹽為什么？狀元成才路狀元成才路實(shí)驗(yàn)硫酸銅溶液的顏色三種濃稀不同的硫酸銅溶液有色溶液可根據(jù)顏色的深淺粗略地區(qū)分溶液是濃是稀。無色溶液怎么區(qū)分濃度呢？點(diǎn)擊播放實(shí)驗(yàn)視頻

如何準(zhǔn)確地表明一定量溶液中含有的溶質(zhì)的量？狀元成才路狀元成才路

向三個(gè)小燒杯中各加入20ml水，然后分別加入0.1g，0.5g，2g無水硫酸銅，全部溶解，這三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？水的密度可看作1g/cm3燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺中深20g20g20g20.1g20.5g22g0.1g0.5g2g0.5%2.4%9%狀元成才路狀元成才路對(duì)“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯(cuò)誤的是（）A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g食鹽溶液溶解有10g食鹽C.將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液D.將食鹽與水按1:9的質(zhì)量比配成的溶液練習(xí)A狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路90g水10g氯化鈉80g水20g氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080

在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配置氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度可看做1g/cm2）食鹽全部溶解食鹽全部溶解10%20%課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算狀元成才路狀元成才路【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【分析】課堂教學(xué)展示典例剖析解：溶質(zhì)的質(zhì)量=150kg×16%=24kg溶劑的質(zhì)量=150kg-24kg=126kg答：配制這樣的氯化鈉溶液需要氯化鈉24kg,水126kg。

這是已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路

下列幾種硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是()A.150g水溶解30g硝酸鉀；B.15g硝酸鉀溶解在85g水中；C.85g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀；D.一定量的硝酸鉀溶于80g水中制成100g硝酸鉀溶液。D練習(xí)狀元成才路狀元成才路

已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g,在該溫度下把40g氯化鈉放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？分析提示

由溶解度定義可知，20℃時(shí)100g水中最多能溶解36.0g氯化鈉，故所加40g氯化鈉不能完全溶解，此時(shí)所得溶液為飽和溶液?！纠}2】課堂教學(xué)展示典例剖析解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%.狀元成才路狀元成才路(1)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作為溶質(zhì)計(jì)算。(2)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變小，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變大。易錯(cuò)提示狀元成才路狀元成才路有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是（）A.把溶液的量倒掉一半B.溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍C.將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合D.蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半練習(xí)C不變不到一倍蒸發(fā)掉的是溶質(zhì)××√×狀元成才路狀元成才路(1)結(jié)晶水合物溶于水,其溶質(zhì)是不含水的化合物,如CuSO4·5H2O溶解于水,溶質(zhì)是CuSO4。(2)有些化合物溶于水,與水發(fā)生反應(yīng),如Na2O溶于水:Na2O＋H2O=2NaOH,其溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O。(3)溶質(zhì)只能是已經(jīng)溶解的那一部分,如20℃時(shí),NaCl的溶解度為36g,40gNaCl投入到100g水中,最多只能溶解36gNaCl。知識(shí)拓展?fàn)钤刹怕窢钤刹怕窢钤刹怕窢钤刹怕氛n堂教學(xué)展示課堂小結(jié)課題3溶液的濃度第1課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.公式：

狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.已知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。3.一定溫度下的飽和溶液中：狀元成才路狀元成才路1.從課后習(xí)題中選??；2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)狀元成才路狀元成才路課后反饋總結(jié)課本習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用(P45)1.在20℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅杂?.4g硝酸鉀固體未溶解。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）所得溶液是20℃時(shí)硝酸鉀的_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）；（2）20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為______；（3）所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。飽和31.6g24%2.某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：狀元成才路狀元成才路7.某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%~18%，該廠日產(chǎn)醬油15t。試計(jì)算該廠每月（按30天計(jì)）消耗氯化鈉的質(zhì)量。解：15t×30×15%=67.5t，

15t×30×18%=81t。故該廠每月消耗67.5t~81t氯化鈉。狀元成才路狀元成才路第2課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算R·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液課題3溶液的濃度狀元成才路課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)初步學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.溶液的稀釋、濃縮、混合的計(jì)算（1）溶液在稀釋前后，

保持不變。（2）溶液的濃縮是指將溶液蒸發(fā)水分，使其濃度變大。溶液在濃縮前后，

保持不變。（3）將兩種溶液混合時(shí)，混合前兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和，等于

質(zhì)量。課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量混合溶液中溶質(zhì)狀元成才路狀元成才路狀元成才路2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般只與溶質(zhì)有關(guān)，因此在比例式中列出的必須是溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量，計(jì)算所得溶液的質(zhì)量時(shí)，需減去生成氣體或沉淀的質(zhì)量。課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示復(fù)習(xí)導(dǎo)入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：已知溶解度的飽和溶液怎么計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)1溶液的稀釋、濃縮、混合的計(jì)算

若要將氯化鈉溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小或增大呢？氯化鈉溶液狀元成才路狀元成才路增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。氯化鈉溶液狀元成才路狀元成才路【例】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？課堂教學(xué)展示典例剖析解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x。依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則有：50g×98%=(50g+x)×20%解得：x=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路練習(xí)

將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？需加水的質(zhì)量是多少？稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解：設(shè)稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。則50g×20%＝200g×x，

解得x＝5%。需加水的質(zhì)量為200g-50g=150g狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算【例】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶質(zhì)是什么？涉及的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑？解：設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。x=19.6g狀元成才路狀元成才路①先利用化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量；②再利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義來求解。歸納狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路

硫酸銅溶液對(duì)過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過氧化氫完全分解。計(jì)算：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2H2O22H2O+O2↑CuSO4683.4g32x解：(1)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×8.5%=3.4g。設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。狀元成才路狀元成才路(2)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6.6g×20%=1.32g，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為40g+6.6g-1.6g=45g，反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)1.溶液稀釋和增濃計(jì)算稀釋增濃加溶質(zhì)蒸發(fā)掉溶劑混合加入更濃的溶液找到溶液前后的不變量列出等量關(guān)系式加溶劑蒸發(fā)掉溶質(zhì)混合加入更稀的溶液（1）正確書寫化學(xué)方程式。（2）找準(zhǔn)代入方程式中的純凈物質(zhì)量，計(jì)算溶質(zhì)和溶液質(zhì)量。2.化學(xué)方程式和溶液綜合計(jì)算狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.從課后習(xí)題中選取；2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)狀元成才路狀元成才路課后反饋總結(jié)課本習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用(P65)3.把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：100g×98%=[100g+m(水)]×10%，解得：m(水)=880g。4.配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？解：m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g;m(水）=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。狀元成才路狀元成才路5.100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。x=19.6g狀元成才路狀元成才路6.73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L。）解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7373g×20%44xx=8.8g狀元成才路狀元成才路8.某注射用藥液的配制方法如下：（1）把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a;（2）取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL,得到溶液b;（3）取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL,得到溶液c;（4）取0.2mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得到溶液d。由于在整個(gè)配制過程中藥液很稀，其密度可近似看做1g/cm3。試求：（1）最終得到的藥液（溶液d）中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）1.0g該藥品可配制溶液d的體積是多少？狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路第2課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算R·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液課題3溶液的濃度狀元成才路課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)初步學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.溶液的稀釋、濃縮、混合的計(jì)算（1）溶液在稀釋前后，

保持不變。（2）溶液的濃縮是指將溶液蒸發(fā)水分，使其濃度變大。溶液在濃縮前后，

保持不變。（3）將兩種溶液混合時(shí)，混合前兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和，等于

質(zhì)量。課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量混合溶液中溶質(zhì)狀元成才路狀元成才路狀元成才路2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般只與溶質(zhì)有關(guān)，因此在比例式中列出的必須是溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量，計(jì)算所得溶液的質(zhì)量時(shí)，需減去生成氣體或沉淀的質(zhì)量。課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示復(fù)習(xí)導(dǎo)入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：已知溶解度的飽和溶液怎么計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)1溶液的稀釋、濃縮、混合的計(jì)算

若要將氯化鈉溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小或增大呢？氯化鈉溶液狀元成才路狀元成才路增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。氯化鈉溶液狀元成才路狀元成才路【例】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？課堂教學(xué)展示典例剖析解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x。依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則有：50g×98%=(50g+x)×20%解得：x=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路