江蘇專版2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡第1課時(shí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡課件新人教版選擇性必修1

第一節(jié)

電離平衡第1課時(shí)

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

弱電解質(zhì)的電離平衡1基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識(shí)全過關(guān)2重難探究·能力素養(yǎng)全提升素養(yǎng)目標(biāo)1.能準(zhǔn)確判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.能從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度分析溶液的性質(zhì)，如導(dǎo)電性等，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。01基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識(shí)全過關(guān)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.鹽酸和醋酸的比較

酸溶液________導(dǎo)電能力________與鎂條反

應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)______反應(yīng)________

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論

小大強(qiáng)弱劇烈不劇烈大于大全部部分

2.強(qiáng)、弱電解質(zhì)二、弱電解質(zhì)的電離平衡

1.電離方程式的書寫

2.電離平衡狀態(tài)

（1）定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，弱電解質(zhì)分子__________________與______________________________相等時(shí)，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程就達(dá)到了一種平衡狀態(tài),即電離平衡狀態(tài)。電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率

（2）建立過程

（3）電離平衡的特征

3.電離平衡的影響因素

×

×

×

（4）強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在水溶液中存在溶質(zhì)分子。(

)

√

知識(shí)拓展

易錯(cuò)辨析2（1）

電離平衡右移，弱電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度不一定增大。(

)

×（2）電離平衡向右移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。(

)

×提示：向稀醋酸中加入少量濃醋酸，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但醋酸的電離程度減小。

×

√02重難探究·能力素養(yǎng)全提升探究一

電解質(zhì)的分類與電離情境探究

某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。（1）兩溶液為什么能導(dǎo)電？提示：溶液中存在自由移動(dòng)的離子。

方法突破

1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較

2.電離方程式的書寫應(yīng)用體驗(yàn)視角1

強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷1.[2022江蘇蘇州階段練習(xí)]下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是(

)

DA.硫酸，硫酸鎂

B.食鹽，酒精

C.碳酸，碳酸鈉

D.碳酸氫鈉，醋酸[解析]

硫酸和硫酸鎂都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；食鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤；碳酸是弱電解質(zhì)，碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確。視角2

電解質(zhì)溶液的組成及其導(dǎo)電性2.下列說法正確的是(

)

B

視角3

電離方程式的書寫3.下列電離方程式的書寫正確的是(

)

C

探究二

電離平衡的影響因素情境探究

弱電解質(zhì)電離過程中正、逆方向速率隨時(shí)間的變化:

（2）升高溫度對(duì)弱酸的電離平衡有何影響?為什么?提示：升溫能促進(jìn)弱酸的電離，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離一般是吸熱的，因此升高溫度時(shí)電離平衡向電離的方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。

提示：方法突破

電離平衡移動(dòng)（符合勒夏特列原理）

影響因素平衡移動(dòng)方向?qū)щ娔芰ι郎兀ú豢紤]揮發(fā)）右增大增大增大增強(qiáng)加冰醋酸右增大增大增大增強(qiáng)加入其他物質(zhì)左減小減小增大增強(qiáng)左增大增大減小增強(qiáng)右減小減小增大增強(qiáng)加水稀釋右增大減小減小減弱應(yīng)用體驗(yàn)視角1

弱電解質(zhì)的電離平衡

A

2.[2022江蘇無錫期末]一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是(

)

C

易錯(cuò)提醒弱電解質(zhì)溶液在稀釋