【課件】氯氣與堿的反應課件高一上學期人教版（2019）化學必修第一冊

《氯氣與堿的反應》1789年，法國化學家貝托萊發(fā)現(xiàn)氯水具有漂白性，他提出把氯水的漂白作用應用于漂白工業(yè)。但因為Cl2溶解度不大，且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。貝托萊1748-1822英國化學家臺耐特將Cl2溶于石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]中，發(fā)現(xiàn)生成了一種具有漂白性且更穩(wěn)定的物質——漂白粉，從此將漂白從實驗室?guī)нM了“尋常百姓家”。現(xiàn)代工業(yè)制取漂白粉依然采用該反應。【思考】下圖為市面上常用的漂白劑，為什么不直接用次氯酸作漂白劑？氯氣在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想?！?4”消毒液在抗擊非典與甲流中立下了“汗馬功勞”，其主要成分就是Cl2與NaOH的反應產物。請根據(jù)氯氣與水的反應，寫出Cl2與NaOH反應的方程式。思考：具有殺菌消毒和漂白作用的是次氯酸（HClO），“84”消毒液或漂白粉是如何發(fā)揮殺菌消毒和漂白作用的呢？任務一結合Cl2和H2O的反應，分析寫出制備漂白粉的化學方程式。一、認識氯氣與堿的反應Cl2+H2OHCl+HClO2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O2HClO+Ca(OH)2

Ca(ClO)2

+2H2O次氯酸鈣一、認識氯氣與堿的反應2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

該反應是否為氧化還原反應？若是氧化還原反應，請找出氧化劑、還原劑。氧化劑還原劑有效成分0+1-1閱讀課本47頁,氯氣與堿的反應Cl2＋NaOH—HCl＋HClONaClNaClO次氯酸鈉(1).氯氣與燒堿反應的化學方程式氯氣與水反應生成兩種酸，推測氯氣與NaOH、石灰乳能否發(fā)生反應?產物是什么?Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸鈉有效成分：NaClO寫出離子方程式：應用：實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以消除污染。1、制取漂白液氯氣與堿的反應如何制取？Cl2+2OH-

=Cl-+ClO-+H2O

主要成分氯氣與堿反應根據(jù)氯氣與水的反應，請寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式？Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白液穩(wěn)定性：NaClO>HClO

有效成分：NaClO一、認識氯氣與堿的反應Cl2+2NaOH

NaClO+NaCl+H2O常溫下氯氣+堿次氯酸鹽+氯化物+水寫出氯氣被石灰水吸收的反應方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

有效成分漂粉精漂白粉

Cl2+Ca(OH)2——

標出電子轉移的方向和數(shù)目2e-

漂粉精的漂白原理：Ca(ClO)2

該反應可證明H2CO3

—CaCO3↓＋2HClO

H2CO3HClO酸性：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O—3、漂白原理漂白粉、漂粉精使用原理：日常：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO工業(yè)：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO1、為什么生活、生產中用次氯酸鹽代替次氯酸作漂白劑和消毒劑？次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，不易分解且比氯水（次氯酸）易于貯存和運輸。如何漂白？氯氣與堿的反應資料卡片：酸性強弱比較H2CO3＞HClO漂白粉、漂粉精長期放置于空氣中會失效，為什么？密封（隔絕水和二氧化碳）①Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO②2HClO=2HCl+O2↑光照③CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑應該如何保存漂白粉、漂粉精？如何保存？氯氣與堿的反應4、失效原因情景導學氯氣與堿的反應二、認識次氯酸鹽的性質應用

家庭中常用84消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸），結合化學用語解釋為什么消毒液不能與潔廁靈混合使用。ClO-+H++Cl-Cl2↑次氯酸鈉NaClO鹽酸情景導學二、認識次氯酸鹽的性質Cl2+2OH-

ClO-+Cl-+H2O思考

對比制備漂白液的離子方程式，你對物質的性質有哪些新的認識？++Cl2↑+H2OClO-Cl-2H+二、認識次氯酸鹽的性質用作消毒劑用作漂白劑性質用途決定體現(xiàn)

漂粉精可用于游泳池的消毒小試牛刀例：用漂白粉溶液浸泡過的有色布條晾置在空氣中一段時間，漂白效果更好，原因是A.漂白粉被氧化了B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了C.漂白粉跟空氣中的CO2充分反應，生成了較多量的HClOD.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO4氯氣的用途思考·交流④是合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品等的重要原料。①作消毒劑②制鹽酸：H2+Cl2==2HCl，用水吸收HCl制得鹽酸③制漂白劑：可用作棉、麻和紙張的漂白點燃【小結】氯氣能與哪些物質反應？Cl2如H2、P、Si等在這些反應中，氯氣顯示了什么性質？強氧化性如Na、Fe、Cu等（1）與大多數(shù)金屬反應（2）與多數(shù)非金屬反應（3）與水反應（4）與堿的反應小結Cl元素原子