電化學基礎(chǔ)練習題

高考電化學基礎(chǔ)測試1.（09-10·山東聊城水城中學第一學期高三檢測試題）有關(guān)如圖所示裝置的論述對的的是A．氫離子在銅片表面被還原B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．溶液中陽離子移向鋅片2.能使反應(yīng)：發(fā)生的是（）A．銅片作陰、陽極，電解B．鐵片作正極，Cu片作負極，作電解質(zhì)溶液的原電池C．用銅片作陰、陽極，電解NaOH溶液D．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕3.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①；②③。下列說法對的的是A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕4.以惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后取出電極，加入9.8gCu（OH）2后溶液與電解前相似，則電解時電路中流過的電子為（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol5.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：，則下列組合中不能實現(xiàn)該原電池反應(yīng)的是 A．正極為C，負極為，電解質(zhì)溶液為溶液 B．正極為C，負極為，電解質(zhì)溶液為溶液 C．正極為，負極為，電解溶液為溶液 D．正極為，負極為，電解質(zhì)溶液為溶液6.（·黑龍江省哈六中高三上學期期末）下列論述不對的的是A.鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑7.燃料電池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)一般是KOH溶液。下列有關(guān)甲烷燃料電池的說法不對的的是A．負極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-C．伴隨不停放電，電解質(zhì)溶液堿性不變D．甲烷燃料電池的能量運用率比甲烷燃燒的能量運用率大8.（·福建省廈門理工學院附中高三上學期12月月考） 下列說法對的的是A．鋼鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕.B．甲醇堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-=4OH－C．鐵片鍍銅時，鐵片與電源正極相連D．用惰性電極電解硫酸溶液，電解過程中溶液的pH保持不變9.右圖表達的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，如下有關(guān)說法對的的是baCuSObaCuSO4溶液Fe2+海水O2OH—FeeeCeB.正極為C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)C.在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕D.正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e→4OH— 10.用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如右圖所示。則下列說法對的的是A．構(gòu)成原電池時b極反應(yīng)為：Cu﹣2e-＝Cu2+B．構(gòu)成電解池時a極質(zhì)量一定減少C．構(gòu)成電解池時b極質(zhì)量也許減少也也許增長D．構(gòu)成的原電池或電解池工作后就也許產(chǎn)生大量氣體11.(·江蘇省豐縣中學高三上學期期中) 如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體所有逸出，下列說法對的的是A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B．甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為4OH――4e－＝O2↑＋2H2OC．當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生藍色沉淀D．當b極增重3.2g時，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（原則狀況）12.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn)。因而越來越成為人們研制綠色原電池所關(guān)注的重點。有一種鎂原電池的反應(yīng)為：在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是A.Mg2+向正極遷移B.正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C.Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D.負極反應(yīng)為：xMg-2xe-=xMg2+13. 用惰性電極電解燒杯中盛裝的100mL含0.2molCuCl2、0.4molMgCl2的溶液，一段時間后在陽極上產(chǎn)生原則狀況下氣體11.2L，則在陰極上增重A.32gB.20gC.12.8gD.12g14.（.1·北京石景山區(qū)高三期末） 被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一種薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅構(gòu)成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法對的的是A．該電池的正極為鋅B．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e－＋2H2O=2MnO(OH)十2OH－C．當0.lmolZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×l023D．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用15. 下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的次序是A．4＞2＞1＞3＞5B．2＞1＞5＞3＞4C．5＞2＞1＞3＞4D．4＞3＞1＞2＞516.（.1·北京東城區(qū)高三期末） 下圖有關(guān)電化學的示意圖對的的是A.B.C.D.17.有關(guān)下列各圖的說法，對的的是A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．③裝置中電子由b極流向a極D．④裝置中的離子互換膜可以防止生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)18.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的試驗裝置示意圖如下圖所示。HH2CuSO4溶液含金屬催化劑的多孔電極酸性電解質(zhì)O2H2OA．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相似條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等19.（·山東省寧陽二中高三11月份周練） 有關(guān)下列裝置說法對的的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成20.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法對的的是（）A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動21.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，通過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增長。據(jù)此回答問題：①電源的N端為極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；③列式計算電極b上生成的氣體在原則狀態(tài)下的體積：L④電極c的質(zhì)量變化是g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小變化【用酸性（或堿性）增強、酸性（或堿性）減弱和酸堿性無變化填空）：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）假如電解過程中銅所有析出，此時電解能否繼續(xù)進行？為何？22. 已知在pH為4～5的溶液中，幾乎不水解，而幾乎完全水解．某學生擬用電解溶液的措施測定銅的相對原子質(zhì)量．其試驗流程如下圖所示：試回答問題：（1）環(huán)節(jié)①所加入的A的化學式為；加入A的作用是；沉淀物B是（填化學式）。（2）環(huán)節(jié)②中所用部分儀器如圖所示：則A應(yīng)接直流電源的__________極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為.（3）下列試驗操作屬必要的是（填字母）。A．稱量電解前電極的質(zhì)量B．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗C．刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量D．電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干→稱重→再烘干→再稱重進行兩次E．在空氣中烘干電極時，必須采用低溫烘干法（4）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀測到的現(xiàn)象是。（5）銅的相對原子質(zhì)量的計算式為。23. 化合物A由兩種不一樣短周期元素X、Y構(gòu)成，具有良好電絕緣性。（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子構(gòu)造示意圖為。（2）0.1mol／LX的硫酸鹽溶液與0.1mol／LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為（3）Y的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)。寫出化學方程式：。（4）化合物A能與水緩慢反應(yīng)生成含Y的化合物Z，Z分子中具有10個電子。寫出該反應(yīng)的化學方程式：。（5）工業(yè)用X的單質(zhì)和化合物Z在高于1700K反應(yīng)制備A。已知該反應(yīng)可以認為是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是。24.下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性，請根據(jù)圖示回答問題：(1)通入乙醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為。若甲池可以充電，充電時A接電源的負極，此時B極發(fā)生生的電極反應(yīng)式為。(2)在乙池反應(yīng)過程中，可以觀測到電極周圍的溶液展現(xiàn)棕褐色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液展現(xiàn)紫紅色，上層靠近無色，C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。(3)若在常溫常壓下，1gC2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，表達該反應(yīng)的熱化學方程式為。25.燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設(shè)計，該電池有望取代老式電池。某學生在試驗室運用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。請根據(jù)圖示回答問題：（1）圖中a電極是（填“正極”、“