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文檔簡介

鐵鹽和亞鐵鹽1、掌握檢驗Fe3、Fe2的方法2、掌握Fe3、Fe2相互轉(zhuǎn)化。Fe3的檢驗在2支試管里分別加入5mLFeCl2溶液（淺綠色）和5mLFeCl3溶液（棕黃色），各滴入幾滴SCN溶液（無色），觀察現(xiàn)象并記錄。實驗1：【實驗現(xiàn)象】滴加KSCN溶液FeCl2（左）FeCl3（右）溶液呈血紅色溶液顏色沒有變化Fe33SCN-=FeSCN3（血紅色）【實驗結(jié)論】Fe2的檢驗在盛有2mlFeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴SCN溶液,觀察并記錄實驗現(xiàn)象。把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？實驗2：現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液中加入鐵粉，KSCN溶液氯水，振蕩

不顯血紅色溶液顯血紅色2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-【實驗現(xiàn)象】思考交流1：如何檢驗溶液中存在Fe2、Fe3鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀色加SCN溶液加NaOH溶液淺綠色棕黃色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀無現(xiàn)象，加氯水，溶液變血紅色血紅色Fe2、Fe3的檢驗思考交流2：Fe3和Fe2之間轉(zhuǎn)化的條件是什么呢？Fe2與Fe3的相互轉(zhuǎn)化【提示】設(shè)計實驗證實你的想法。提供試劑：新制氯水（Cl2）、酸性MnO4溶液、蒸餾水、鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、H2O2溶液、I溶液、SCN溶液。1、Fe3→Fe2：加Fe、Cu、I等還原劑性物質(zhì)Fe2與Fe3的相互轉(zhuǎn)化2、Fe2→Fe3：加H2O2、酸性MnO4、Cl2等氧化性物質(zhì)配制及保存FeSO4溶液時，需注意什么？【提示】在溶液中加入少量鐵粉，防止Fe2被氧化成Fe3?！鞠胍幌搿刻O果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為什么呢？新鮮蘋果汁放置一段時間【生活小知識】學以致用一起挑戰(zhàn)1將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加SCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水呈紅色的是 3 32SO432硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)A鋅粉B鎂粉

C鐵粉D鋁粉3將鐵粉放入鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則此時溶液中含有的大量陽離子

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