大一輪及課時分組練第十章 第4講 實驗作圖題含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第4講實驗作圖題熱點一化學實驗裝置圖繪制方法一、化學實驗裝置圖繪制的基本要求1．儀器造型科學規(guī)范，比例合適常用儀器造型要科學,畫法要形象、規(guī)范。整個化學實驗裝置圖中所繪制的各種儀器大小比例要合適,同一儀器各部分的大小比例亦要合適.2．組合正確，畫面整潔在繪制化學實驗裝置圖時,要能體現(xiàn)所有的各種儀器和連接部件組裝正確，布局合理，使用科學。在同一圖形中，各種儀器的繪制線條粗細應一致，畫面要潔凈，并能清楚地反映出各種儀器的特征形象。二、圖形的基本畫法1．常用儀器圖的畫法（1)標準畫法。實驗室中所用的儀器種類眾多，大小各異，但平面直視每單個儀器，它們都具有比較統(tǒng)一的比例形體。如果要獲得比較標準滿意的圖形，就必須掌握各種儀器的體形比例,防止繪畫過程中的高矮胖瘦現(xiàn)象。在繪制時往往要借助直尺、圓規(guī)等繪圖工具。圖1幾種常見玻璃儀器的繪制比例(2)習慣畫法.習慣畫法的要點是“畫中線、點兩邊、校比例、再連線"。很多儀器是對稱結構,因此，首先畫出一條輔助中線，然后根據(jù)儀器的體形在中線的兩邊點出圖形的隱視輪廓,再輕筆連接輪廓點，正視圖形，校正比例,直至令人滿意，再用實線修飾描成,最后擦去多余的部分。圖2儀器的習慣畫法舉例

方法要點儀器畫中線點兩邊校比例再連線廣口瓶錐形瓶（3）簡筆畫法。簡筆畫法的要點是“直線畫、曲線點、成草圖、描實線”。即把正視儀器的直線部分直接畫出，曲線部分用點“點”的方法畫出，輕筆勾畫出圖形的草圖后再用實線修飾描成,最后擦去多余的部分。圖3儀器的簡筆畫法舉例方法要點儀器直線畫曲線點成草圖描實線圓底燒瓶分液漏斗2．實驗裝置圖的繪制許多實驗都是由多種儀器組裝串連而成的,這類圖形較單儀器繪制難度大,但只要掌握了繪制方法程序,畫起來還是得心應手的。實驗裝置圖繪制的方法程序是“一定位置二繪圖，三畫連接四修補".（1)整體圖形的布局。在畫圖之前，必須對實驗裝置實物造型心中有數(shù),繪制時，以水平線為基準，畫出確定上下左右儀器位置的輔助線。儀器位置直接影響著圖形的美觀，各儀器離得太遠，圖形顯得松散，離得太近又顯得擁擠，所以定位置是繪制的關鍵。(2)繪分儀器圖。采取上述任意一種畫法,畫出各儀器的圖形，繪制時應注意同一圖面上各儀器間的大小配套與協(xié)調統(tǒng)一.（3）畫連接部分.最基本的連接儀器有帶導管的塞子、玻璃導管、乳膠管等，通過連接使整個裝置圖渾然一體。(4）修飾補正。草圖框架輪廓成形后，進行藥品填充，現(xiàn)象標明,線條描實等細節(jié)繪制，使整個圖形盡量達到完美無缺。3．實驗裝置圖的畫法舉例——氯氣的實驗室制法三、畫制備氣體裝置圖的易錯點易錯點1選擇試劑不合理、導管位置出錯【例1】某研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗。根據(jù)反應Na2SO3（s）＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O制SO2氣體.用下列簡圖，畫出制備并收集SO2的實驗裝置（含試劑）示意圖。錯解：如圖甲,收集氣體的方法錯誤，應長導管進,短導管出；二氧化硫在水中溶解度不是很大(1∶40）,應用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫;氫氧化鈉與二氧化硫反應較慢，不用防倒吸裝置。正解：裝置如圖乙易錯點2氣體凈化順序、尾氣處理等錯誤【例2】設計實驗用二氧化錳與濃鹽酸制備純凈、干燥的氯氣，其他藥品和試劑任選。在下面虛線框中，有分液漏斗和圓底燒瓶組成的氣體發(fā)生器，請在虛線框內(nèi)的發(fā)生裝置之后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管不必畫出,需要加熱的儀器下方用△標出），其他可選用的儀器(數(shù)量不限）簡易表示如下：錯解1：如圖A碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣;沒有尾氣處理裝置。錯解2：如圖B先干燥，后除氯化氫,收集氣體帶有水蒸氣；集氣瓶密閉，空氣無法排出，易發(fā)生危險.正解：裝置如圖C。【典例】（2010·大綱全國卷Ⅰ，29）請設計CO2在高溫下與木炭反應生成CO的實驗.（1）在下面方框中,A表示由長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在A后完成該反應的實驗裝置示意圖（夾持裝置、連接膠管及尾氣處理部分不必畫出,需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：導管:試管：反應管：膠塞：（插入導管表示已開孔)(2)根據(jù)方框中的裝置圖,填寫下表儀器標號儀器中所加物質作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸作用產(chǎn)生CO2(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管,將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)驗證CO的方法是__________________________________________________.解析（1)這里與一般的物質制備思路是一致的,思路是先制備CO2，再凈化除雜,干燥，接著再與C在高溫下反應制CO,再除去未反應完的CO2，本小題中我們只需要畫裝置簡圖即可.（2)各個儀器裝置中所盛試劑及其作用：B中:飽和的碳酸氫鈉溶液,除去氣體中的氯化氫氣體；C中：濃硫酸，除去二氧化碳中的水蒸氣；D中:干燥的木炭粉,目的是與二氧化碳反應產(chǎn)生CO；E中：氫氧化鈉溶液,除去未反應的二氧化碳.（3)將長頸漏斗下端插入一小試管中的優(yōu)點:一是可以控制反應的快慢，通過控制加入的酸的量來控制反應產(chǎn)生氣體的快慢；二是防止容器內(nèi)因壓力過大造成氣體從長頸漏斗中逸出。(4）驗證一氧化碳的方法可以利用一氧化碳的可燃性進行，將氣體點燃，然后在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯,若火焰呈藍色且澄清石灰水變渾濁,證明產(chǎn)生了一氧化碳。答案（1）如下圖所示（2)儀器標號儀器中所加物質作用B飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體C濃硫酸除去CO2中的水蒸氣D干燥木炭粉與CO2反應產(chǎn)生COE氫氧化鈉溶液吸收未反應的CO2（3）可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用,防止反應激烈時氣體經(jīng)漏斗沖出（4）點燃氣體,火焰呈藍色，再用一個內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上,燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁1．[2011·天津理綜，9（2)]某研究性學習小組用下圖裝置制備CO，制備原理：HCOOHeq\o(→，\s\up7(濃H2SO4),\s\do5（△))CO↑＋H2O。若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是________,________；c和d中盛裝的試劑分別是________，________。若用以上裝置制備H2,氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是________；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖.答案恒壓防倒吸NaOH溶液濃H2SO4分液漏斗、蒸餾燒瓶見下圖解析制備干燥純凈的CO時，a管的作用是保持分液漏斗的壓強平衡，使液體能夠順利流下。裝置b為安全瓶，防止倒吸。c瓶盛有NaOH溶液，以除去揮發(fā)出的HCOOH；d瓶盛有濃硫酸除去CO中的H2O（g）。制備H2時，可在分液漏斗中裝有稀鹽酸，在蒸餾燒瓶中裝有鋅粒,通過控制稀鹽酸的滴加速度來控制反應的速率。2．Ⅰ?；瘜W實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集、干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑。（儀器可重復使用，固定裝置不必畫出）Ⅱ。實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20％～30％的稀硫酸溶液，在50～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡.將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞住試管口，靜置、（1)寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式:_______________________________________________________________________________________________________。（2）硫酸溶液過稀會導致_________________________________________________.（3)采用水浴加熱的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________.(4)反應時鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示）___________________________________________________________________________________________________.(5）溶液趁熱過濾的原因是____________________________________________________________________________________________________________________.(6）靜置冷卻一段時間后,在試管中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________________________。答案Ⅰ。Ⅱ。（1）Fe＋H2SO4（?。〆q\o(=,\s\up7(50~80℃）)FeSO4＋H2↑（2）反應速率慢，不利于晶體析出（3）容易控制溫度（4）Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(5)減少FeSO4的損失;防止空氣進入試管將Fe2＋氧化為Fe3＋(6)有淺綠色晶體析出熱點二化學曲線型繪圖題化學曲線型繪圖題，指基于某種化學量隨時間或條件的改變而產(chǎn)生連續(xù)性變化的曲線圖像并依此而設計問題的試題.解此類圖像題一般需注意以下幾點,第一需清楚每條或每段曲線所代表的物質,第二需清楚在指定條件范圍內(nèi)生成物的種類，第三需計算在該條件下各生成物的量或量之比.從定量角度分析化學反應，要打破只從定性角度思考化學反應的思維定勢,近年來這類圖像題從競賽的?？妥兂闪烁呖嫉某？??！镜淅?】物質（t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t。BuNO)22(t-BuNO).通過比色分析得到30℃時（t-BuNO）2濃度隨時間的變化曲線如下圖所示，請在同一圖中繪出t解析在圖中繪出t.BuNO濃度隨時間的變化曲線，先從圖中30℃時(t。BuNO）2濃度隨時間的變化關系曲線上，分別查得1min、3min、4.5min、8min等時刻時（t。BuNO）(t.BuNO)22(t.BuNO)c00.05 0c轉 x 2xc某時刻0.05－x 2x求出1min、3min、4。5min、8min等時（t.BuNO）的濃度,最后在圖上找出相應的點，連成平滑曲線即可.答案【典例2】若含有1molMg2＋和1molAl3＋的混合溶液,現(xiàn)按橫坐標依次加入NaOH溶液、鹽酸，通入CO2氣體，縱坐標為混合沉淀物的物質的量。請畫出沉淀的量隨反應的變化曲線，并寫出各步反應的離子方程式。解析加入NaOH溶液必然產(chǎn)生混合沉淀,當NaOH溶液過量時，混合沉淀中Al（OH)3又溶解了,繼續(xù)加入NaOH溶液時沉淀量不變；加入鹽酸時，和NaOH先反應，若通入CO2，必然產(chǎn)生Al（OH)3沉淀。答案圖像如圖：反應的離子方程式分階段書寫為OA段:Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓Al3＋＋3OH－=Al(OH）3↓AB段:Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2OCD段:H＋＋OH－=H2ODE段：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH）3↓＋COeq\o\al（2－,3）EF段：COeq\o\al（2－，3）＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3）1．[2011·天津理綜，7(5）改編］向含4mol的HNO3稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(Fe2＋）隨n(Fe）變化的示意圖，并標出n(Fe2＋）的最大值。答案解析硝酸具有強氧化性，若將鐵粉逐漸加入一定量的硝酸中,先生成Fe3＋，后轉化為Fe2＋。反應過程如下：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,Fe＋2Fe（NO3）3=3Fe(NO3)2，4mol硝酸消耗1mol鐵時沒有亞鐵離子生成,繼續(xù)加鐵0。5mol時，1mol硝酸鐵完全轉化為1。5mol硝酸亞鐵,此時亞鐵離子達到最大值。(1)不能從本質上認識反應過程，搞不清Fe與稀硝酸反應各物質之間量的關系.(2）過去題目大多都是“通過圖像分析反應過程”，此題是“畫出有關化學反應的圖像”。思維方式的轉變也是正確解答此題的障礙.2．(2011·大綱全國卷,28)反應aA(g）＋bB（g)催化劑,cC（g）（ΔH〈0)在等容條件下進行。改變其他反應條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答問題：（1）反應的化學方程式中，a∶b∶c為____________；(2）A的平均反應速率vⅠ（A)、vⅡ(A）、vⅢ（A）從大到小排列次序為______________；(3)B的平衡轉化率αⅠ(B）、αⅡ（B）、αⅢ(B）中最小的是________，其值是________。（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是__________________，采取的措施是________________________________;(5)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度（T3）的高低:T2________T3（填“〉”、“<”或“＝”)，判斷的理由是___________________________________;(6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍,假定10min后達到新的平衡,請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C)。答案(1）1∶3∶2(2)vⅠ（A）>vⅡ(A）>vⅢ（A)（3）αⅢ（B)19％(或0。19）(4）正反應方向從反應體系中移出產(chǎn)物C(5）>此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動（6）(注：只要曲線表示出平衡向逆反應方向移動及各物質濃度的相對變化比例即可)解析(1）由各物質濃度變化曲線可知，反應進行到20.0min時達到平衡狀態(tài)，A、B、C的濃度變化值分別為1.00mol·L－1、3.00mol·L－1和2。00mol·L－1，則有a∶b∶c＝Δc（A)∶Δc(B）∶Δc（C)＝1。00mol·L－1∶3.00mol·L－1∶2.00mol·L－1＝1∶3∶2.（2）vⅠ（A)＝eq\f（2。00－1.00mol·L－1,20。0min）＝0.05mol·L－1·min－1，vⅡ（A）＝eq\f（1。00－0。62mol·L－1,15.0min)≈0.025mol·L－1·min－1,vⅢ(A)＝eq\f（0.62－0.50mol·L－1，10。0min）＝0.012mol·L－1·min－1，故vⅠ（A）〉vⅡ(A)〉vⅢ(A）。(3）αI(B）＝eq\f（3.00mol·L－1，6。0mol·L－1)×100%＝50%，αⅡ(B）＝eq\f（3。00－1。86mol·L－1，3。00mol·L－1)×100%＝38%，αⅢ（B)＝eq\f(1。86－1。50mol·L－1,1.86mol·L－1）×100%≈19％,故有αⅠ（B)>αⅡ（B)〉αⅢ（B）.（4）由濃度變化曲線可知第一次平衡到第二次平衡時，A、B的濃度減小，C的濃度增大，說明平衡向正反應方向移動。由于C的濃度由2.00mol·L－1變?yōu)?，故采取的措施應為分離出產(chǎn)物C。（5)第Ⅱ階段到第Ⅲ階段時，A和B的濃度減小,C的濃度增大，平衡向正反應方向移動,由于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段容器容積不變，且反應的ΔH〈0,故應是降低了反應的溫度，則有T2>T3.（6）容器的體積擴大一倍時，c（A)、c(B)、c(C)分別變?yōu)?.25mol·L－1、0。75mol·L－1和0。50mol·L－1。容器的體積擴大時，平衡向逆反應方向移動,根據(jù)可逆反應的特點畫出各物質濃度的變化曲線。畫圖時，容器擴大一倍,開始時A、B、C的濃度都應為原平衡時的一半.到達新平衡時，A、B的濃度值應比原平衡的小.規(guī)范答題想原理、審裝置、按要求、規(guī)范解答（14分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題:(1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。(2）裝置A的燒瓶中可裝試劑____________________________________________。（3)B裝置的名稱是__________；E裝置的作用__________。(4）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是______________________________________________________________________。(5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式:______________________________________________________________________。當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)________________________________________________________。(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，畫出處理裝置圖。學生案例失分原因（1）漏寫加熱符號扣1分（2）指代不明不得分（3)名稱錯誤不得分,除雜籠統(tǒng)不得分(4）答案不全面扣1分（6）沒有畫出裝置中的試劑扣2分正確答案(1）MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=，\s\up7(△））Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）(2)生石灰或固體氫氧化鈉或堿石灰（2分)(3)干燥管除去Cl2中的HCl（每空1分)（4）使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合（2分）（5)3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl(2分)eq\f（b,2a)mol－1(2分)（6）（4分)1．已知，室溫下存在反應3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NOeq\o\al（－，2）可將MnOeq\o\al(－，4)還原為Mn2＋且無氣體生成。某化學興趣小組設計了如下探究實驗：請回答下列問題：（1)裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________.（2)B瓶中可以觀察到的現(xiàn)象是____________________，C瓶出來的氣體是____________.（3)實驗時觀察到D管內(nèi)固體顏色逐漸變?yōu)榘咨?。?jù)此甲同學認為D管中生成物是NaNO3，而乙同學則認為D管中生成的是NaNO2,如何證明乙同學的觀點正確？實驗方法實驗現(xiàn)象反應的離子方程式（4）E裝置的作用是_____________________________________________________。（5)同學們經(jīng)討論認為上述裝置仍有缺陷，為了避免D管中生成NaOH，你認為應該進行的改進是_________________________________________________________,并畫出裝置圖。答案(1）C＋4HNO3（濃)eq\o(=，\s\up7（△）)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2）產(chǎn)生無色氣體，溶液逐漸變藍NO（3）方案Ⅰ：將生成物置于試管中，加入稀硫酸產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色3NOeq\o\al（－,2）＋2H＋=NOeq\o\al(－，3）＋2NO↑＋H2O方案Ⅱ：將生成物置于試管中，加入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去5NOeq\o\al(－，2)＋2MnOeq\o\al(－，4)＋6H＋=5NOeq\o\al(－，3)＋2Mn2＋＋3H2O（4)吸收D中未反應完的NO,以免污染空氣（5）在C、D之間增加一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝無水CaCl2的干燥管)解析(1)C和濃HNO3反應需要加熱。（2）由于NO2和H2O反應生成HNO3，Cu和HNO3反應生成NO和Cu（NO3)2,所以 現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣體且溶液變藍。(3)證明是否是NaNO2，應利用其還原性。（5）畫裝置圖時，要注意注明藥品或試劑名稱.2．氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法.（1）根據(jù)下圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式_______________________，在圖中曲線________（填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線.（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________。A．3v（H2)正＝2v（NH3）逆B．單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成2nmolNH3C．混合氣體的密度不再改變D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化(3）一定溫度下,向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2,保持體積不變，0.5min后達到平衡,測得容器中有0.4molNH3，則反應速率v(N2）＝________，該溫度下的平衡常數(shù)K＝__________。若升高溫度,K值變化________（填“增大"、(4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。實驗編號T（℃)n(N2）/n(H2)p（MPa）ⅰ4501/31ⅱ10ⅲ48010A。請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。B．根據(jù)反應N2＋3H22NH3的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在1MPa和10MPa條件下H2的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖,并標明各條曲線的壓強。答案(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g）ΔH＝－92kJ·mol－1b（2)BD（3)0.2mol·L－1·min－10。058減小（4)實驗編號T(℃)n（N2）/n(H2）?、?501/3ⅲ1/3解析（1）該反應為放熱反應,ΔH應為負值。（2)A項，系數(shù)比錯誤；C項，因為體積不變，密度始終不變，均不能作為平衡標志.(3)v(N2)＝eq\f(1，2）v（NH3)＝eq\f（0。4mol，2L×0。5min）×eq\f(1,2）＝0.2mol·L－1·min－1。c(N2)＝0.4mol·L－1c（NH3）＝0.2mol·L－1c(H2)＝1。2mol·L－1,K＝eq\f（c2NH3，c3H2·cN2)＝eq\f(0.22，1。23×0.4)＝0.058。該反應為放熱反應，升溫，平衡左移，K減小。（4）應控制一個條件改變.(5）溫度不變,加壓，平衡右移,H2的轉化率增大,壓強不變，升溫，平衡左移，H2的轉化率減小。3．在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2,一定條件下發(fā)生反應:N2(g)＋3H2(g）2NH3(g）ΔH<0.反應中NH3請回答下列問題:(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應開始到平衡時，v（NH3）＝__________。(2)該反應450℃時的平衡常數(shù)________500℃時的平衡常數(shù)（填“〉”、(3)下列描述中能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間的變化而變化C．容器中氣體的密度不隨時間的變化而變化D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間的變化而變化（4)第5min時將容器的體積縮小一半，若在第8min時該反應達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol·L－1)，請在原圖中畫出從第5min到達新的平衡狀態(tài)時NH3濃度變化的曲線。答案(1)0。025mol·L－1·min－1(2）〉（3）BD(4)解析（1）據(jù)圖計算從反應開始到平衡時，v（NH3）＝eq\f(0。10mol·L－1，4min）＝0。025mol·L－1·min－1。(2）由于該反應為放熱反應，溫度越高，其平衡常數(shù)越小,故反應在450℃時的平衡常數(shù)大于（3）A項當2v正(H2)＝3v逆(NH3)才能確定反應達到平衡；B項容器中氣體的平均相對分子質量在沒有達到平衡時為變量，當其不隨時間的變化而變化時，滿足“變量不變”的特點；C項容器中氣體的密度在沒有達到平衡時不隨時間而變化，不滿足“變量不變”的特點；D項容器中氣體的分子總數(shù)在沒有達到平衡時為變量,當其不隨時間的變化而變化時，滿足“變量不變”的特點.（4)先在圖上標2個點:第一個點,第5min時將容器的體積縮小一半后，NH3的濃度突變?yōu)?.20mol·L－1；第二個點，在第8min時達到新的平衡，此時NH3的濃度約為0.25mol·L－1；然后在第5～8min之間用光滑的曲線相連，圖見答案。4．硫酸鹽有著廣泛的應用。(1)以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：①理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體,需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質物質 的量之比為__________，發(fā)生反應的離子方程式為________________________。②實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是_________________________.請在下圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖(要求過A點).③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液。通電一段時間后，向所得的溶液中加入0。1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解）,則電解過程中共轉移電子的物質的量為__________。(2)為測定混合肥料K2SO4、（NH4)2SO4中鉀的含量,完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②________、________、________(依次填寫實驗操作名稱）。③冷卻、稱重。若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol,則試樣中K2SO4的物質的量為________mol（用含m、n的代數(shù)式表示)。（3)PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸,你認為可能的原因是__________。①醋酸鉛可溶于水②醋酸鉛是弱電解質③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2＋)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2＋)④因醋酸是弱酸，故反應可進行答