大一輪及課時(shí)分組練第五章 大題沖關(guān)滾動(dòng)練之五 元素推斷題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精大題沖關(guān)滾動(dòng)練之五—-元素推斷題1．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增,A＋核外無(wú)電子,B元素的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，C、D、E的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布,舍勒是D元素單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)者之一，戴維最早制得了E元素的單質(zhì),F元素的單質(zhì)歷史上曾作為流通貨幣，A、C、D、F四種元素形成的化合物W可用于制鏡工業(yè)。(1）D、E兩元素通?？尚纬蓛煞N離子化合物，其中一種化合物X可用做供氧劑。請(qǐng)寫(xiě)出X的電子式____________。X與A2D反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)寫(xiě)出X與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（2)A、B、D、E四種元素形成的某化合物,摩爾質(zhì)量為68g·mol－1________________________________________________________________________。（3）B、C的氧化物是汽車(chē)尾氣中的主要有害物質(zhì)，通過(guò)鈀碳催化劑，兩者能反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。(4）W的水溶液久置會(huì)析出一種沉淀物Z,Z由C、F兩元素形成且兩元素原子個(gè)數(shù)比為1∶3，Z極易爆炸分解生成兩種單質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出Z分解的化學(xué)方程式____________。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋Z能發(fā)生分解反應(yīng)的原因________________________________________________________________________.答案(1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2)HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－(3)2NO＋2CO=N2＋2CO2或者2NO2＋4CO=N2＋4CO2（4)2Ag3N=6Ag＋N2↑該分解反應(yīng)熵增、放熱解析A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為銀元素.(1)D、E可組成Na2O、Na2O2兩種化合物，A2D為H2O，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2。(2）A、B、D、E組成摩爾質(zhì)量為68g·mol－1的化合物是HCOONa,HCOO－水解呈堿性,即HCOO－＋H2OHCOOH＋OH（3)CO和NO(或NO2）在催化劑的作用下生成N2和CO2.(4）H、N、O、Ag四種元素組成Ag（NH3）2OH溶液，銀氨溶液長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)生成Ag3N，分解生成Ag和N2引起爆炸，該反應(yīng)為熵增、放熱反應(yīng)。2．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。(2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)_________________________________________。（3）X的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因___________________。(4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:________>________（用分子式表示）。(6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________>________〉________〉________。（7)Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________.答案（1）Al(OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2)＋2H2O（2）(3)酸Al3＋＋3H2OAl（OH)3＋3H＋(4）SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(5）HClH2S（6）S2－Cl－Na＋Al3＋（7)Cl2O7（l)＋H2O（l)=2HClO4(aq）ΔH＝－4QkJ·mol－1解析（1）根據(jù)題意，W為Na，X為Al,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O或Al（OH)3＋OH－=［Al（OH）4]－。(2)W2Y，Y的化合價(jià)為－2價(jià)且原子序數(shù)大于11,所以Y為S,Na2S的電子式為。（3）Al(NO3)3的水溶液呈酸性，原因是Al3＋水解呈酸性.(4)由于Y是硫元素,所以Z為氯元素,把SO2通入到氯水中，其反應(yīng)為SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。(5)由于氯的非金屬性大于硫，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl〉H2S。(6)Na＋、Al3＋、S2－、Cl－的半徑大小順序?yàn)镾2－〉Cl－>Na＋>Al3＋.(7）Cl的最高價(jià)氧化物為Cl2O7，它與水反應(yīng)生成HClO4，1molCl2O7與水反應(yīng)放出4QkJ熱量.3．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和等于16,X2、Y2、Z2在常溫下都是無(wú)色氣體,它們均為工業(yè)合成某化工產(chǎn)品的重要原料，其流程如下：已知：①一定條件下，X2與Y2能反應(yīng)生成A，X2與Z2能反應(yīng)生成B；②B和C分子均為常見(jiàn)的10電子微粒.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）X元素在周期表中的位置是_______________________________________。（2）X2與Z2可制成新型化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔石墨制成，通入的氣體在電極表面放電，負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。(3）化合物B吸收C后形成的溶液pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是（用離子方程式表示)____________________________________________。(4）寫(xiě)出由C生成A和B的化學(xué)方程式___________________________________.答案(1)第二周期第ⅥA族（2)H2＋2OH－－2e－=2H2O(3）大于NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4）＋OH－(或NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋，4）＋OH－）（4）4NH3＋5O2eq\o（=，\s\up7(催化劑），\s\do5(△））4NO＋6H2O解析由題意，可知X是O，Y是N，Z是H，A是NO，B是H2O，C是NH3。在H2與O2形成的燃料電池中，當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH時(shí)，H2在負(fù)極被氧化生成水，注意在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)中不能出現(xiàn)H＋，只能出現(xiàn)OH－.NH3與水反應(yīng)生成的氨水呈弱堿性;NH3可發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和水。4．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià):元素代號(hào)原子半徑/nm主要化合價(jià)W0。037＋1R0。186＋1X0.074－2Y0。075－3,＋5Z0.077＋2,＋4Q0.110－3，＋5M0。160＋2試回答下列問(wèn)題：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是__________。M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________.(2）X可與R按1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有__________；X可與W組成含18電子的化合物乙,則乙的電子式為_(kāi)___________。（3）M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí),該物質(zhì)的Ksp＝5。6×10－12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________________。答案(1）第三周期ⅠA族2Mg＋CO2eq\o（=，\s\up7（點(diǎn)燃）)2MgO＋C（2）離子鍵、共價(jià)鍵(3)5.6×10－10mol·L－1解析根據(jù)化合價(jià)及半徑大小關(guān)系，可推斷W為H，R為Na,X為O，Y為N，Z為C，Q為P,M為Mg。（1)原子半徑最大的元素為Na，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅠA族.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C.（2）在Na2O2中有離子鍵、共價(jià)鍵,氧與氫組成的含有18電子的化合物乙為H2O2，其電子式為。(3)c（OH－）＝10－1mol·L－1，所以c（Mg2＋)＝eq\f(Ksp,c2OH－)＝eq\f（5。6×10－12,0。12）＝5。6×10－10mol·L－1。5．X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；元素Z和G可形成1∶1的離子化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Y在元素周期表中的位置為_(kāi)_____________,Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。（2)X元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)___________，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)___________。（3)Z、M、G三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________(用元素符號(hào)表示）.(4）元素Y和Z按原子個(gè)數(shù)1∶1形成的化合物中存在____________化學(xué)鍵。(5）能說(shuō)明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強(qiáng)的是__________(填編號(hào)）。①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：G比M強(qiáng)②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強(qiáng)③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性:G比M強(qiáng)④G的最高正價(jià)比M的最高正價(jià)高(6）M和X可形成一種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％.該化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________.答案（1）第二周期ⅥA族（2）H2SO4(3）Na〉S〉Cl（4）離子鍵、共價(jià)鍵（5）①②（6）S4N4解析根據(jù)題意X為N，Y為O,M為S，MY2為SO2，MY3為SO3,Z為Na，G為Cl。(5）根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，①②符合。(6）eq\f（nN，nS）＝eq\f(\f(30g,14g·mol－1)，\f（70g,32g·mol－1))＝eq\f（48,49）≈eq\f(1，1）,由于該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，所以其化學(xué)式為S4N4。6．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿(mǎn)且電負(fù)性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；G原子核外價(jià)電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿(mǎn)。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體.C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能（KJ·mol－1)分別為578、1817、2745、11575;C與F能形成原子數(shù)目比為1∶3、熔點(diǎn)為190℃(1)B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為_(kāi)___________;E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是________________.F元素原子的核外電子排布式是_______________，G的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為_(kāi)_______________。（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由________________。（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為ag·cm－3，其晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)_______cm。(4)在1。01×105Pa、T1℃時(shí),氣體摩爾體積為53.4L·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00答案（1)8平面三角形1s22s22p63s23p5［Cu（NH3）4]2＋（2)NaCl的熔點(diǎn)高于SiCl4，因?yàn)镹aCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體（3）eq\r（3，\f（206,aNA)）(4)Al2Cl67．常見(jiàn)元素A、B、C、D，其原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息AA原子的核外電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù)BB原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍CC的基態(tài)原子L電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子DD的外圍電子層排布為（n＋1)d3n(n＋2)sn請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；D元素位于周期表第________周期________族。（2）在由B和A形成的眾多分子中,只要B原子的成鍵軌道滿(mǎn)足________（填字母序號(hào)），分子中所有的原子就有可能在同一個(gè)平面內(nèi).A．sp3或sp2雜化軌道