2012年西北無機化學(xué)考研試題

科目代碼：636 一 選擇題（1.5分×20=30分玻爾的氫原子理論主要成功之處 證明電子具有波粒二象性的方法 使用能級圖時，不該出現(xiàn)的錯誤 元素原子的電子分布，有的出現(xiàn)“例外”，主要是由于（同一原子中，可能存在下列量子數(shù)的兩個電 （1，1，0，1/2）和（1，0，0，-1/2（2，0，1，+1/2）和（2，0，0，-（3，2，0，1/2）和（3，2，1，-1/2（1，0，0，1/2）和（1，0，0，-1/2 pClO3-的幾何構(gòu)型 a.三角錐 b.V c.四面體 d.平面三角下列各組氟化物，全不是用雜化軌道成鍵的 b.c. d.按VSEPR理論，BrF3分子的幾何構(gòu)型 a.平面三角 b.三角錐形c.三角雙錐形d.T字按VSEPR理論，NO2-的鍵角∠ONO應(yīng) 大于 b.等于c.介于109.5～ d.小于 ΔU=0，ΔH= b.ΔU=0，ΔH>c.ΔU=0，ΔH< d.ΔU<0，ΔH>如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化，最后又變到初始狀態(tài)，則系統(tǒng)的 Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=Q≠0，W≠0，ΔU=0，ΔH=Q=W，ΔU=Q-W，ΔH=Q≠W，ΔU=Q-W，ΔH=若兩個液態(tài)組分混合形成理想溶液，則混合過程 ΔU=0，ΔH=0，ΔS=0，ΔG=ΔU=0，ΔH<0，ΔS<0，ΔG>ΔH=0，ΔU=0，ΔS>0，ΔG<ΔH>0，ΔU<0，ΔG<0，ΔS>由圖可知下述描述正確的 反應(yīng)的焓變?yōu)榉磻?yīng)的活化能ΔHX

根據(jù)熱力學(xué)知識，下列定義中不正確的 H2(g)的ΔGθ= b.H+(aq)的ΔGθ=r r c.H(g)的ΔrHθ= d.H2(g)的ΔH 某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是mol?dm-3?s-1時，則該化學(xué)級數(shù) a. b. c. d. dc(X)= dc(Z)= dc(Z)= dc(Y)= 對于一個給定條件下的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進 速率常數(shù)k變 b.平衡常數(shù)K變c.正反應(yīng)速率降 d.逆反應(yīng)速率降2ABCD（1）d(c)/dtk1c2(A)c(B)（2）-dc(A)/dtk2c2(A)c(B)（3）dc(C)/dtk3c2(A則這些速率常數(shù)k之間的關(guān)系 a.k1=k2= b.k1≠k2c.k1=k2 d.k1=k3≠反應(yīng)2O2→3O2其速率方程式若為d(O3)/dt=k(O3)2(O2)-1或d(O2)/dt=k＇(O3)2(O2)-1，則速率常數(shù)和k＇的關(guān)系是 a.2k=3k b.k=k'c.3k=2k d.–1/2k=1/3k二 填空題（2分×15=30分 電解池中和電源負(fù)極相連的 極，并發(fā) 反應(yīng)0.50F的電量，在陰極沉積出金屬銅(64) 根據(jù)元素電勢圖：Au3＋1.41v Au＋ 1.68v Au，寫出能夠自發(fā)進行離子反 ，并計算 E(Au3＋/Au) 在原電池中，流出電子的電極為 極，接受電子的電極為 反應(yīng)。 在原電池中，Eθ值大的電對 極，Eθ值小的電對為極；Eθ值越大，電對中的 越小，電對中的型物種 在水溶液中Fe3＋易和K2C2O4生成K3[Fe(C2O4)3]，此化合物應(yīng)命名 。Fe3＋的配位數(shù)為，配離子的 。此配合物具有很強的順磁性，中心離子磁矩為5.9B.M.，按晶體場理論，中心離子d電子排布為 Mn(acac)34.90B.M.⑴中心原子氧化態(tài) ；⑵中心原子的配位 ⑶中心原子單電子數(shù) ；⑷配合物的空間構(gòu) ⑸中心原子的雜化軌道類 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 二氯·二羥基·二氨合鉑 ) ；六氰合鈷(Ⅲ)酸六氨合鉻(Ⅲ) Mn(Py)2Cl2(Py為吡啶分子)3.88B.M.；。； 對下列幾種水溶液，按其凝固點由低到高的排列順序 ①0.1mol·kg-1 ②1mol·kg-1③0.1mol·kg-1 ④1mol·kg-1⑤0.1mol·kg-1 ⑥0.1mol·kg-1dm3300K3.57kPa，原子量：S32，Cl35.5，Zn65.4①生成mol②H2；③1.00mol·dm3；④3.00mol·dm3；⑤需用96％、密度為1.84g·cm3的濃硫 cm3加水稀釋后與鋅37759.938kPa同滲透壓的1升葡萄糖水溶液，需要葡萄糖 糖水溶液等壓的1升食鹽水，需要食 克（食鹽水溶液電離度1，原子量：H1，C12，O16，Na23，Cl35.5①尿素②葡萄糖③氯化鉀④蔗糖⑤氯化鋇（2個分子的結(jié)晶水（原子量：H＝1，C＝12，N＝14，O＝16，Cl＝35.5，K＝39，Ba＝137。假定電解質(zhì)的電離度都為1。下列各空填寫序號即可）⑴凝固點最低的溶液是；⑵凝固點最高的溶液是；⑶沸 ；⑷沸點最高的溶液是。水的沸點升高常數(shù)Kb＝0.52K·kg·mol-1，凝固點下降常數(shù)Kf＝1.86K·kg·mol-1101.325KPa3.73KCl100克水中，KCl是完全電離的，這個溶液的沸點變?yōu)椤?，凝固點變?yōu)椤?。若將相?dāng)于3.73克KCl的等物質(zhì)的量的葡萄糖 該是℃（原子量：H＝1，C＝12，O＝16，Cl＝35.5，K＝39.1）三、簡答題（5分×6=30分LiFAgFLiIAgI大？BaCrO4Kθ＝1.2×10－10，BaSO4Kθ＝1.1×10－10 BaCrO4BaSO4 四、根據(jù)實驗現(xiàn)象寫化學(xué)方程式或判斷化合物組成（10分×3=30分溶于稀鹽酸后加入適量HgCl2有白色沉淀E生成。向B的鹽酸溶液中加入適量NaOHF生成。FNaOHGG中BiCl3溶液有黑色沉淀HM,A,B,C,D,E,F,G.H各為何物質(zhì)。CADDKMnO4E生成，AFA，B，C，D，E，F(xiàn)的分TiCl4TiCl4HClNaOHHNO3白色沉淀；MgO五、計算題（10分×3=30分）臨床上用的葡萄糖（C6H12O6，分子量180）血液的滲透壓為多少？（水