電解質(zhì)及其電離課件

第2節(jié)電解質(zhì)電解質(zhì)及其電離高考資源網(wǎng).第2節(jié)電解質(zhì)電解質(zhì)及其電離高考資源網(wǎng).1材料銅鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液蔗糖水溶液酒精水溶液燈泡亮度導(dǎo)電性導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：課本P40，用以下幾種物質(zhì)分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，請完成下表.導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電亮不亮亮亮亮不亮高考資源網(wǎng).材料銅鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液蔗糖水溶液酒精水溶液燈泡亮度2有自由移動(dòng)的離子存在NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電原因金屬銅能導(dǎo)電有自由移動(dòng)的電子存在原因蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固體不能導(dǎo)電沒有自由移動(dòng)的離子存在原因高考資源網(wǎng).有自由移動(dòng)的離子存在NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電原因金屬31、定義：電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如H2SO4

、NaOH等非電解質(zhì):在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)高考資源網(wǎng).1、定義：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能4【小結(jié)】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對化合物而言，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②對電解質(zhì)來說，“溶于水”或“熔化”兩個(gè)條件具備其一即可。③電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)。④電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,導(dǎo)電的不一定為電解質(zhì)。高考資源網(wǎng).【小結(jié)】高考資源網(wǎng).5學(xué)案【練習(xí)】1、判斷正誤高考資源網(wǎng).學(xué)案【練習(xí)】1、判斷正誤高考資源網(wǎng).6電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液中的存在形式導(dǎo)電情況物質(zhì)類別實(shí)例溶于水或熔化狀態(tài)能導(dǎo)電溶于水時(shí)可能導(dǎo)電(與水反應(yīng)）熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電HCI、NaOH、NaCl、CO2、NH3、酒精一定有離子，可能有分子分子酸、堿、鹽、金屬氧化物.水非金屬氧化物、大部分有機(jī)物、氨氣高考資源網(wǎng).電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液中的存在形式導(dǎo)電情況實(shí)例72、下列物質(zhì)：①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦鹽酸⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖⑩CO2其中能導(dǎo)電的是__________，屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是________，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是______。①⑤⑦⑧②④⑧⑨⑩①③⑤⑥⑦高考資源網(wǎng).2、下列物質(zhì)：①金屬銅②固態(tài)NaCl①⑤⑦⑧②④⑧⑨8二、電解質(zhì)的電離【質(zhì)疑】固體氯化鈉不導(dǎo)電,而氯化鈉溶液和熔融態(tài)的氯化鈉都有導(dǎo)電能力是什么原因?電解質(zhì)的導(dǎo)電是

(填“需要”或“不需要”)條件的結(jié)論需要高考資源網(wǎng).二、電解質(zhì)的電離【質(zhì)疑】固體氯化鈉不導(dǎo)電,而氯化鈉溶液和熔融91、電離定義：2、電離條件:3、表示方法-----電離方程式用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子.NaClNa++Cl－=電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí),離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。溶于水或受熱熔化高考資源網(wǎng).1、電離定義：2、電離條件:3、表示方法-----電離方程式10(1)用電離方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的電離：①HCl②H2SO4③HNO3電離時(shí)，生成的陽離子全部是H+的化合物電解質(zhì)------酸的電離：結(jié)論酸的定義：==H++Cl—==2H++SO42—==H++NO3—高考資源網(wǎng).(1)用電離方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的電離：11(2)用電離方程式表示NaOH和Ba(OH)2的電離：①NaOH②Ba(OH)2電解質(zhì)------堿的電離電離時(shí)，生成的陰離子全部是OH-的化合物結(jié)論堿的定義：==Na++OH—==Ba2++2OH—高考資源網(wǎng).(2)用電離方程式表示NaOH和Ba(OH)2的電離：電解12電離時(shí)，能生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物電解質(zhì)------鹽的電離:(3)用電離方程式表Na2SO4和BaCl2、(NH4)2CO3的電離：①Na2SO4②BaCl2③(NH4)2CO3結(jié)論鹽的定義：==2Na++SO42—==Ba2++2Cl—==2NH4++CO32—高考資源網(wǎng).電離時(shí)，能生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物電解13弱電解質(zhì)：

在水溶液里能全部電離成離子的電解質(zhì)。

在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：1、概念：實(shí)驗(yàn)：同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性比較。實(shí)驗(yàn)：同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性比較。高考資源網(wǎng).弱電解質(zhì)：在水溶液里能全部電離成離子的電解質(zhì)。在水溶液142、范圍：（1）強(qiáng)電解質(zhì):NaCl、BaSO4、NaHCO3等。強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等；強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

等；絕大部分鹽：高考資源網(wǎng).2、范圍：（1）強(qiáng)電解質(zhì):NaCl、BaSO4、NaHCO315（2）弱電解質(zhì):NH3?H2O和難溶性的堿弱酸：HClO、HF、H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SO3等；弱堿：水高考資源網(wǎng).（2）弱電解質(zhì):NH3?H2O和難溶性的堿弱酸：HClO、H16[思考并做答]1、請將下列物質(zhì)分類:①HCl②H2CO3③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______

(2)屬于弱電解質(zhì)的是______

(3)屬于非電解質(zhì)的是______①③⑤⑨④⑦⑧②⑩高考資源網(wǎng).[思考并做答]1、請將下列物質(zhì)分類:①HCl②H2CO3①③172.下列敘述中正確的是()A.氯化鉀晶體不能導(dǎo)電,所以它是非電解質(zhì)B.硫酸鈣、氫氧化鈣微溶于水,但它們均屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.硝酸鉀只有在水溶液中才能電離D.某化合物甲,在水中的溶解度不大，所以是弱電解質(zhì)B高考資源網(wǎng).2.下列敘述中正確的是()B高考資源網(wǎng).183、電離方程式的書寫：Ba(OH)2、H2SO4

、KHCO3

、

Fe(OH)3

、H2CO3、NH3·H2O、HClO高考資源網(wǎng).3、電離方程式的書寫：Ba(OH)2、H2SO4、19注意事項(xiàng)：(1)書寫電離方程式時(shí)遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。(2)強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)。(3)多元弱酸的酸式根，不能拆。(4)多元弱酸分步電離，以第一步電離為主；多元弱堿則一步電離。高考資源網(wǎng).注意事項(xiàng)：高考資源網(wǎng).20

[你來寫]

寫出下列化合物在水溶液中的電離方程式。NaCl、Ba(OH)2、CH3COOH、H2CO3、Cu(OH)2、NaHCO3BaSO4、NaHSO4、高考資源網(wǎng).[你來寫]BaSO4、NaHSO4、高考資源網(wǎng).21【總結(jié)】強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類型電離程度電離過程存在微粒實(shí)例方程式水溶液或熔融全部電離水溶液或熔融部分電離完全電離只有部分電離陰、陽離子陰陽離子、未電離的分子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水可逆過程不可逆H2OH++OH-NaOHNa++OH-NaClHClNaOHH2CO3

、NH3.H2O、水高考資源網(wǎng).【總結(jié)】強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類型電離程度電離過程存在微粒221.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（）A.0.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的醋酸C.0.1mol/L的氯化鈉D.0.1mol/L的氯化鎂[反饋練習(xí)]B高考資源網(wǎng).1.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（）[反饋練習(xí)]B高考資232.下列說法正確的是 （）A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)A高考資源網(wǎng).2.下列說法正確的是 （）A高考資源網(wǎng).243、下列電離方程式書寫正確的是（）A．H2SO4＝2H＋＋SO

42－

B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)

2－C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－

D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO

32－A高考資源網(wǎng).3、下列電離方程式書寫正確的是（）A高考資25

用1mol·L－1醋酸進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度很低；用lmol·L－1

氨水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度同樣很低；但若將兩種溶液等體積混合后進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡亮度卻顯著增加。請分析其中的原因。練習(xí)與實(shí)踐高考資源網(wǎng).用1mol·L－1醋酸進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度264.溶液的導(dǎo)電性:溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度和離子所帶電荷濃度成正比。高考資源網(wǎng).4.溶液的導(dǎo)電性:溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度和離27化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)[總結(jié)]多數(shù)有機(jī)物非金屬氧化物等強(qiáng)酸活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽類強(qiáng)堿

弱酸弱堿水強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)高考資源網(wǎng).化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)[