云南省昆明市2022-2023學年高二下學期期末化學試題

昆明市2022～2023學年高二期末質量檢測化學可能用到的相對原子質量：一、單項選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)1.下列關于化學品合理使用的說法錯誤的是A.石膏的主要成分是，可用于制豆腐B.除蟲菊中含有的除蟲菊酯是一種天然殺蟲劑C.味精能增加食品的鮮味，是一種常用增味劑D.包裝上有“OTC”標識的藥物不需要醫(yī)生處方，可直接從藥店購買【答案】A【解析】【詳解】A．石膏的主要成分是，可用于制豆腐，故A錯誤；B．除蟲菊中含有的除蟲菊酯是一種天然殺蟲劑，故B正確；C．味精能增加食品的鮮味，是一種常用增味劑，C正確；D．包裝上有“OTC”標識的藥物為非處方藥，不需要醫(yī)生處方，可直接從藥店購買，故D正確。答案為：A。2.下列說法正確的是A．基態(tài)鋰原子最高能級的電子云輪廓圖B．分子的空間填充模型C．順2丁烯的分子結構模型D．基態(tài)氮原子的電子排布圖A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)鋰原子最高能級的排布式為2s1,電子云輪廓圖，故A錯誤；B．分子的空間填充模型，故B正確；C．順2丁烯的分子結構模型為：，故C錯誤；D．基態(tài)氮原子的電子排布圖為：，故D錯誤。答案為：B。3.用下列實驗裝置進行相應實驗，其中不能達到實驗目的的是A．實驗室制備B．分離和C．噴泉實驗D．制備A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．實驗室采用NH4Cl與Ca(OH)2加熱制氨氣，且氨氣密度小于空氣，采用向下排空氣法收集，A正確；B．碘易升華可以與NaCl分離，用盛有冷水的燒瓶將其冷凝得到碘單質，B正確；C．CO2不能溶于飽和NaHCO3溶液中，不能產生噴泉現象，C錯誤；D．Fe(OH)2易被氧化，所以需要用苯來隔絕空氣，D正確；故選C。4.下列說法正確的是A.糖類、氨基酸、蛋白質均是兩性化合物B.高分子材料能以石油、煤等化石燃料原料進行生產C.淀粉和纖維素在人體內的最終水解產物都是葡萄糖D.棉花、羊毛、植物油、天然橡膠均屬于天然有機高分子【答案】B【解析】【詳解】A．氨基酸、蛋白質均含有氨基和羧基，具有兩性，糖類含有羥基、醛基或酮羰基，不具有兩性，故A錯誤；B．高分子材料能以石油、煤等化石燃料為原料進行生產，故B正確；C．人體內沒有纖維素酶，纖維素在人體內不能水解，故C錯誤；D．植物油由高級脂肪酸與丙三醇反應生成的酯，屬于大分子化合物，不屬于天然有機高分子，故D錯誤。答案為：B。5.氮、硫元素的單質和化合物在工農生產中有重要應用。部分含氮、硫元素物質的價類二維圖如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.f可作制冷劑 B.溶液可鑒別c和dC.f與氧氣反應可以一步轉化為h D.i的濃溶液一般保存在棕色試劑瓶中【答案】C【解析】【分析】由圖可知左邊表示硫元素，右邊表示氮元素，其中a、b、c分別代表H2S、S、SO2，e為硫酸，d為SO3，；f、g分別為NH3、NO，h為NO2，i為HNO3，據此分析；【詳解】A．f為氨氣，可做制冷劑，故A正確；B．c為SO2，d為SO3，其中d可以與溶液反應生成硫酸鋇沉淀，可以鑒別，故B正確；C．f為NH3，可被氧氣氧化為NO，故C錯誤；D．i為HNO3，見光易分解，所以一般保存在棕色試劑瓶中，故D正確；答案選C。6.下列離子方程式正確的是A電解飽和食鹽水：B.溶液刻蝕電路銅板：C.泡沫滅火器原理：D.溶液中通入少量氯氣：【答案】C【解析】【詳解】A．電解飽和食鹽水，陽極由氯離子失電子生成氯氣，陰極由水電離的氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，離子方程式：，故A錯誤；B．銅與氯化鐵溶液反應，銅被鐵離子氧化為銅離子，鐵離子被還原為亞鐵離子，離子方程式：，故B錯誤；C．泡沫滅火器中碳酸氫鈉與硫酸鋁雙水解，離子方程式：，故C正確；D．溶液中通入少量氯氣，由于亞鐵離子還原性強于溴離子，所以氯氣先與亞鐵離子反應，離子方程式：，故D錯誤；答案選C7.雙氯芬酸具有解熱鎮(zhèn)痛作用，其結構簡式如圖。下列關于雙氯芬酸的說法正確的是A.分子式為 B.分子中所有原子可能共平面C.分子中苯環(huán)上的一溴取代物有4種 D.雙氯芬酸能發(fā)生加成反應、取代反應【答案】D【解析】【詳解】A．結合該有機物結構簡式可知其分子式為，故A錯誤；B．與羧基相連的C及N為sp3雜化，所以不能所有原子共平面，故B錯誤；C．分子中苯環(huán)上有6種H，所以其一氯代物有6種，故C錯誤；D．苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應，羧基可以發(fā)生酯化反應（取代反應），故D正確；答案選D。8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X的簡單氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性，基態(tài)Y原子無未成對電子，Z的某種氧化物具有漂白性。下列說法正確的是A.電負性：W<Z<XB.原子半徑：C.最高價氧化物對應水化物的酸性：W<ZD.Y的單質與X、Z、W的單質均能發(fā)生反應【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X的簡單氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性，X為N，基態(tài)Y原子無未成對電子，Y為Mg，Z的某種氧化物具有漂白性，該氧化物為SO2，Z為S，則W為Cl?！驹斀狻緼．同周期主族元素從左到右電負性逐漸增強，則電負性Cl>S，A錯誤；B．N比其他三種原子少一個電子層，原子半徑最小，電子層數相同時，核電荷數越大原子半徑越小，則原子半徑N<Cl<S<Mg，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Cl>S，則酸性HClO4>H2SO4，C錯誤；D．Mg能分別與N2、S和Cl2反應生成氮化鎂、MgS和MgCl2，D正確；故答案選D。9.實驗室常用標定，同時使再生，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.屬于鹽類B.發(fā)生反應I后溶液酸性增強C.和在水溶液中能大量共存D.發(fā)生反應I和反應Ⅱ時，溶液顏色均發(fā)生了變化【答案】C【解析】【詳解】A．屬于復鹽，A正確；B．反應I為：，產生H+溶液酸性增強，B正確；C．具有強氧化性，Fe2+具有還原性，不能大量共存，C錯誤；D．反應I發(fā)生時，溶液由無色變?yōu)樽仙虬l(fā)生時溶液由紫色變?yōu)辄S色，D正確；故選C。10.的結構如圖所示。下列說法正確的是A.O的第一電離能低于SB.相同條件下，的穩(wěn)定性比強C.基態(tài)的價層電子排布式為D.該物質中存在的化學鍵類型有：離子鍵、共價鍵、氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A．同主族元素，從上往下，第一電離能逐漸減小，故O的第一電離能高于S，故Ａ錯誤；B．相同條件下，r(O)<r(S)，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，HO的鍵能大于HS的鍵能，故的穩(wěn)定性比強，故B正確；C．基態(tài)Fe的價層電子排布式為，的價層電子排布式為，故C錯誤；D．該物質中存在的化學鍵類型有：離子鍵、共價鍵，氫鍵不屬于化學鍵，故D錯誤。答案為：B。11.下列實驗操作和現象得出的實驗結論正確的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A將鍍層破損的鍍鋅鐵片放入溶液中，一段時間后，加入溶液未出現藍色沉淀鍍層破損后鋅對鐵仍有保護作用B常溫下，將鐵片、銅片分別插入濃硝酸中鐵無明顯變化、銅片劇烈反應金屬活動性：Cu>FeC取少量待測液于試管中，加入少量稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試紙不變藍溶液中不含D向含有和的懸濁液中滴加溶液生成黑色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．將鍍層破損的鍍鋅鐵片放入溶液中，構成原電池，Zn作負極，Fe作正極，加入溶液未出現藍色沉淀，可知鍍層破損后鋅對鐵仍有保護作用，故A正確；B．常溫時，濃硝酸可使鐵鈍化，形成致密氧化膜阻止反應的進行，所以鐵無明顯變化，并不能證明兩種金屬的金屬活動性，故B錯誤；C．取少量待測液于試管中加入少量稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙不變藍可能是應為反應生成一水合氨，不能證明沒有，可通過加熱的方法使一水合氨分解出氨氣即可證明，故C錯誤；D．與溶液反應生成CuS沉淀，不發(fā)生沉淀轉化則不能比較的大小，故D錯誤；答案選A。12.工業(yè)上廣泛采用二氟一氯甲烷熱解制四氟乙烯：，其他條件不變時，溫度對的平衡轉化率、催化劑的催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是A.平衡常數：B.該反應的逆反應活化能高于正反應活化能C.反應過程中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D.單位時間內的轉化率：【答案】C【解析】【詳解】A．根據圖像信息，隨溫度升高，平衡轉化率增大，反應向正向進行，反應為吸熱反應，故平衡常數：，故A錯誤；B．該反應為吸熱反應，逆反應活化能低于正反應活化能，故B錯誤；C．反應過程中涉及極性鍵CCl的斷裂和非極性鍵CC的形成，故C正確；D．Z點時，催化效率最低，反應速率最慢，單位時間內的轉化率最低，故單位時間內的轉化率：，故D錯誤。答案為：C。13.鋰二氧化碳電池可在常溫下同時實現二氧化碳的錨定與轉化，可以在深海作業(yè)、火星探測等高二氧化碳的環(huán)境中得到應用，電池總反應為：。下列說法錯誤的是A.該電池不能用水溶液作為電解液B.放電時，正極的電極反應為：C.充電時，鋰電極與外接電源負極相連D.充電時，當生成(標準狀況下)，通過隔膜遷移的數目為【答案】D【解析】【詳解】A．根據題干反應方程式信息，鋰作原電池的負極，多孔電極為正極，鋰為活潑堿金屬，易與水反應，故該電池不能用水溶液作為電解液，故A正確；B．放電時，多孔電極為正極，其電極反應為：，故B正確；C．放電時，鋰為負極，充電時，鋰電極與外接電源負極相連，故C正確；D．充電時，當生成(標準狀況下)，轉移電子數為，外電路轉移的電子數與內電路遷移離子多帶的電荷數相等，故通過隔膜遷移的數目為，故D錯誤。答案為：D。14.常溫時，用溶液滴定二元酸溶液，溶液中含A微粒的分布系數隨pH的變化關系如圖所示，[如的分布系數：]。下列說法錯誤的是A.第二次突變時，可選用酚酞作指示劑B.溶液中存在：C.c點存在：D.的平衡常數【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，d點為滴定終點，溶液呈堿性，此時，酚酞的變色范圍為，酚酞由無色變?yōu)榧t色，故溶液第二次突變時，可選用酚酞作指示劑，故A正確；B．由圖可知，溶液中，此時溶液為酸性，說明HA的電離程度大于水解程度，存在：，故B正確；C．由圖可知，c點，根據物料守恒：，則存在：，故C錯誤；D．a點時,Ka1=，c點，Ka1=，的平衡常數，故D正確。答案為：C。二、非選擇題(本題共6小題，共58分)15.X、Y、Z、W是由四種常見短周期元素形成的化合物，灼燒時火焰均呈黃色，X常用于呼吸面具中氧氣的來源，W具有漂白作用。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)：回答下列問題：（1）X的化學式為___________，含有的化學鍵有___________。（2）X→Y的化學方程式為___________。（3）Z→W的離子方程式為___________。【答案】（1）①.Na2O2②.離子鍵、非極性鍵（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【解析】【分析】X、Y、Z、W是由四種常見短周期元素形成的化合物，灼燒時火焰均呈黃色，說明均含有鈉元素，X常用于呼吸面具中氧氣的來源，故A為Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應生成Y（碳酸鈉），Na2O2與水反應生成Z（氫氧化鈉），氫氧化鈉與氯氣反應生成W（NaClO）。【小問1詳解】結合上述分析，X的化學式為Na2O2，含有的化學鍵有離子鍵和非極性鍵。答案為：Na2O2；離子鍵、非極性鍵。【小問2詳解】X→Y的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?！拘?詳解】Z→W的離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。答案為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。16.游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中，火山噴發(fā)會釋放、、等氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述氣體中___________(填化學式)是形成酸雨的主要物質。（2）的結構與類似，其電子式為___________。（3）S與Cu反應的化學方程式為___________。（4）能與反應，產物中氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）Cu+SCuS（4）2:1【解析】【小問1詳解】排放到空氣中，形成硫酸型酸雨，發(fā)生的反應為：+H2O=H2SO3,H2SO3+O2=H2SO4。答案為：?！拘?詳解】的結構與類似，其電子式為。答案為：?！拘?詳解】S與Cu反應的化學方程式為：Cu+SCuS。答案為：Cu+SCuS。【小問4詳解】能與反應，方程式為：2+=3S+2H2O，產物中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:1。答案為：2:1。17.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。主反應：副反應：回答下列問題：（1）相關化學鍵鍵能數據如下：化學鍵C=OH—HC—HC—OO—H鍵能803436414X464則x=___________，主反應在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下能自發(fā)進行。（2）主反應在銅催化下的反應歷程如下：序號基元反應(活化能/eV)(反應能/eV)①②③④⑤⑥⑦決定主反應速率的基元反應為___________(填標號)，原因是___________。（3）和按物質的量之比，在壓強為，催化下進行反應，測得轉化率和選擇性[選擇性=％]隨溫度的變化如圖所示：①溫度高于℃，轉化率增大的原因可能是___________。②某溫度時，若測得轉化率為25％，的選擇性為20％，副反應的壓力商___________(以分壓代替濃度進行計算，分壓=總壓×物質的量分數，保留一位有效數字)。③若想要提高的產率，除改變溫度外，還可采取的措施有___________。【答案】（1）①.326②.低溫（2）①.①②.活化能越大，反應速率越小，主反應的速率由反應最慢的基元反應決定（3）①.主反應的<0，副反應的>0，升高溫度，主反應逆向移動，導致二氧化碳的轉化率降低，副反應正向移動，導致二氧化碳的轉化率增大，當溫度高于℃，以副反應為主，轉化率增大②.③.提高催化劑的選擇性、增大壓強、及時分離出甲醇等【解析】【小問1詳解】根據=反應物總鍵能生成物的總鍵能，=，計算得x=326;該反應的<0，<0，根據吉布斯自由能時，反應易自發(fā)進行，故低溫時，易自發(fā)進行。答案為：326；低溫?！拘?詳解】由表格信息可知，基元反應①的活動能最大，活化能越大，反應速率越小，主反應的速率由反應最慢的基元反應決定。答案為：①；活化能越大，反應速率越小，主反應的速率由反應最慢的基元反應決定?！拘?詳解】①主反應的<0，副反應的>0，升高溫度，主反應往逆向移動，導致二氧化碳的轉化率降低，副反應往正向移動，導致二氧化碳的轉化率增大，當溫度高于℃，以副反應為主，轉化率增大；②某溫度時，若測得轉化率為25％，的選擇性為20％，設起始時CO2和H2的物質的量均為1mol，則平衡時，n(CO2)=mol，n(H2)=mol，n(CO)=mol，n(H2O)=mol，P(CO2)=，則P(H2)P(CO)P(H2O)，則副反應的壓力商；③若想要提高的產率，平衡正向移動，除改變溫度外，還可采取的措施有提高催化劑的選擇性、增大壓強、及時分離出甲醇等。答案為：主反應的<0，副反應的>0，升高溫度，主反應逆向移動，導致二氧化碳的轉化率降低，副反應正向移動，導致二氧化碳的轉化率增大，當溫度高于℃，以副反應為主，轉化率增大；；提高催化劑的選擇性、增大壓強、及時分離出甲醇等。18.以某混合氧化物(由、、、組成)為原料制備和的工藝流程如下：回答下列問題：（1）基態(tài)Mn原子核外電子排布式為___________。（2）“堿浸”時，發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）“去銅”時，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（4）已知“歧化”時反應為。常溫下，相關物質的溶解度數據如下：物質溶解度(水)111通入至溶液pH達10～11時，應停止通，依據上表數據說明不能繼續(xù)通入的原因是___________。（5）的純度測定：已知酸性條件下與反應，生成和，雜質不參與反應。稱取粗品于燒杯中，加入蒸餾水和稀硫酸溶解，再用的溶液平行滴定3次，平均消耗溶液。樣品的純度為___________％(用含m的代數式表示)。【答案】（1）[Ar]3d54s2（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）（4）KHCO3溶解度遠小于K2CO3，若通入過量CO2則將產生的K2CO3轉化為KHCO3，析出沉淀使得產品純度下降；（5）【解析】【分析】某混合氧化物(由、、、組成)，加入NaOH可以將Al2O3轉化為可溶物除去，濾渣中加入H2SO4可將CuO、Fe2O3轉化為可溶物分離，所得濾渣為MnO2?！拘?詳解】錳為25號元素，核外電子排布式為：[Ar]3d54s2【小問2詳解】氧化鋁與堿反應得到偏鋁酸鈉，方程為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【小問3詳解】由圖可知，SO2將Cu2+還原為CuCl，所以方程為【小問4詳解】KHCO3溶解度遠小于K2CO3，若通入過量CO2則將產生的K2CO3轉化為KHCO3，析出沉淀使得產品純度下降；【小問5詳解】發(fā)生的反應為消耗Na2C2O4為，則含有KMnO4為，質量為，所以純度為19.在無水的催化作用下，利用乙醇制備乙烯的反應溫度為120℃。某同學據此原理制備收集乙烯并驗證乙烯的性質，反應裝置如下圖所示：回答下列問題：（1）容器A中應加入___________(填“水”或“油”)作為熱傳導介質，該加熱方式相較直接加熱的優(yōu)勢是___________。（2）裝置B的名稱為___________。（3）為收集較純凈的乙烯氣體，裝置C最適宜選擇的是___________(如下圖，填標號)。反應開始應先關閉止水夾1打開止水夾2，待出現___________現象時，打開止水夾1關閉止水夾2，開始收集乙烯氣體。（4）若將裝置C連接如圖裝置，觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出乙烯與酸性反應的離子方程式___________。（5）該催化機理如下圖所示，中間產物生成的反應方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.油②.受熱均勻，便于控制反應溫度（2）球形干燥管（3）①.①②.溴的四氯化碳溶液褪色（4）（5）【解析】【分析】實驗利用無水的作催化劑，在120℃通過乙醇反應生成乙烯，經過無水氯化鈣干燥后進行收集，收集后進行乙烯的實驗探究，結合實驗儀器和操作相關知識進行分析；【小問1詳解】100℃以下的反應