化學(xué)鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵1.以典型物質(zhì)為例認(rèn)識(shí)離子鍵和共價(jià)鍵的形成，建立化學(xué)鍵的概念。2.能用電子式對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵進(jìn)行表征。能描述和表示化學(xué)鍵理論模型，指出模型表示的含義，并用模型解釋和推測(cè)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化。3.能從宏觀現(xiàn)象及化學(xué)鍵等不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。能對(duì)典型物質(zhì)的微粒間相互作用進(jìn)行分析，能從物質(zhì)的構(gòu)成微粒及相互作用角度說(shuō)明物質(zhì)性質(zhì)的共性、差異及其原因，解釋同類物質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律。4.知道分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)。認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)及能量變化的主要原因。（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有________、________、________等。（2）金剛石由_________構(gòu)成;食鹽由_________和

_________構(gòu)成;氯氣由___________構(gòu)成。分子原子離子碳原子鈉離子氯離子氯氣分子

不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何彼此結(jié)合而構(gòu)成物質(zhì)的？科學(xué)探究我最外層有一個(gè)電子我最外層有七個(gè)電子Na原子Cl原子科學(xué)探究我把這個(gè)電子給你，這樣我們就都穩(wěn)定了！e好啊謝謝Na+11812Cl+17872Na+

Cl-失e-得e-靜電作用Na+Cl-氯化鈉的形成過(guò)程③核外電子與核外電子間的排斥作用。靜電作用①帶正電的離子與帶負(fù)電的離子間的吸引作用；②原子核與原子核間的排斥作用；一、離子鍵(1)定義：帶相反電荷離子之間的相互作用為離子鍵。(2)成鍵微?！帯㈥?yáng)離子(3)鍵的本質(zhì)——靜電作用(靜電吸引和靜電排斥)

活潑金屬失電子被氧化陽(yáng)離子ne-

活潑非金屬得電子被還原陰離子靜電作用離子化合物(4)成鍵過(guò)程1.離子鍵（1）定義：陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的化合物,稱為離子化合物。（2）常見的離子化合物活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物，活潑金屬氧化物，強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。2.離子化合物科學(xué)探究太復(fù)雜，有沒(méi)有更簡(jiǎn)單的方式？在元素符號(hào)周圍用“·”或”ד來(lái)表示原子的最外層電子的式子。(1)原子的電子式(2)離子的電子式b.陰離子要用[]把最外層電子及元素符號(hào)括起來(lái)，在括號(hào)的右上角標(biāo)明離子的電荷數(shù)。a.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子用離子符號(hào)表示。例：Na+

、Al3+3.電子式(3)離子化合物的電子式各離子電子式都要單寫，不可合并，離子的電子式盡可能對(duì)稱排列(4)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程K+K+NaClNa+[Cl]-+活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時(shí)形成離子鍵。那么，非金屬元素的原子之間能形成離子鍵嗎？為什么？

思考&交流科學(xué)探究Cl2氣體分子H2氣體分子共價(jià)鍵的形成(以氫氣在氯氣中燃燒為例)科學(xué)探究我只有一個(gè)電子，太少了我的最外層也少一個(gè)電子Ｈ原子Cl原子+11+17782科學(xué)探究e你們每人拿出一個(gè)電子共同擁有，行嗎？科學(xué)探究H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃HeeeeeClee【動(dòng)畫模擬】e活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時(shí)形成離子鍵。那么，非金屬元素的原子之間能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因?yàn)榉墙饘僭氐脑泳蝎@得電子的傾向。非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（如HCl的形成）思考&交流二、共價(jià)鍵（1）定義：（2）成鍵微粒：（3）相互作用：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用。（4）成鍵條件：同種或不同種非金屬元素原子之間（稀有氣體元素除外）。原子1.共價(jià)鍵(2)常見的共價(jià)化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物。(1)定義：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物注意：稀有氣體單質(zhì)中不存在共價(jià)鍵或只以共價(jià)鍵形成的化合物。①非金屬氫化物(如HCl、H2S、H2O等)；②含氧酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)；③非金屬氧化物(如CO、CO2、SO2等)．2.共價(jià)化合物一對(duì)共用電子對(duì)：兩對(duì)共用電子對(duì)：三對(duì)共用電子對(duì)：3.共價(jià)鍵電子式的書寫共價(jià)化合物的形成過(guò)程(或單質(zhì))極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵【對(duì)比】極性鍵與非極性鍵非極性鍵極性鍵原子種類同種原子不同種原子原子吸引共用電子對(duì)能力相同不相同共用電子對(duì)有無(wú)偏移不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方成鍵原子的電性不顯電性吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性，吸引電子能力弱的顯正電性實(shí)例H2、N2、O2、Cl2等HCl、H2O、NH3、CO2等知識(shí)拓展折線型H2OCH4正四面體CO2直線型分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，通過(guò)現(xiàn)代實(shí)驗(yàn)手段可以測(cè)定某些分子的結(jié)構(gòu)。例如：三、化學(xué)鍵定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵由陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。鍵型離子鍵共價(jià)鍵形成過(guò)程電子得失形成共用電子對(duì)成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵本質(zhì)陰陽(yáng)離子間靜電作用共用電子對(duì)成鍵元素活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間非金屬元素存在只存在于離子化合物中非金屬單質(zhì)（除稀有氣體）、共價(jià)化合物、部分離子化合物電子式以NaCl為例以為HCl例

··：

[]+－·NaCl··：·

Cl

··H

··

··【對(duì)比】對(duì)比離子鍵、共價(jià)鍵反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程：分子原子觀點(diǎn)分解重新組合舊鍵斷裂新鍵生成化學(xué)鍵的觀點(diǎn)原子離子生成物

化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞。注意：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞。如：(NH4)2SO4