高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高考陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)課件

高考陌生方程式的書(shū)寫(xiě)高考陌生方程式的書(shū)寫(xiě)以工業(yè)流程題為情境瞻前顧后高考陌生方程式的書(shū)寫(xiě)以實(shí)驗(yàn)題為情境讀題獲取信息高考陌生方程式的書(shū)寫(xiě)以化學(xué)反應(yīng)原理為情境看圖示信息高考陌生方程式的書(shū)寫(xiě)以化學(xué)計(jì)算為情境計(jì)算高考陌生方程式的書(shū)寫(xiě)高考陌生方程式的書(shū)寫(xiě)讀推寫(xiě)查題型一：氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)——必備知識(shí)氧化還原方程式書(shū)寫(xiě)步驟1.兩劑兩產(chǎn)物2.化合價(jià)升降守恒3.電荷守恒4.原子守恒題型一：氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)——必備知識(shí)(1)常見(jiàn)的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測(cè)氧化劑還原產(chǎn)物預(yù)測(cè)KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；

(堿性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋濃硝酸NO2稀硝酸NOX2(鹵素單質(zhì))X－H2O2OH－(堿性)；H2O(酸性)題型一：氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)——必備知識(shí)(1)常見(jiàn)的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測(cè)氧化劑還原產(chǎn)物預(yù)測(cè)KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；

(堿性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋濃硝酸NO2稀硝酸NOX2(鹵素單質(zhì))X－H2O2OH－(堿性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2＋還原劑氧化產(chǎn)物預(yù)測(cè)Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(堿性)S2－(或H2S)H2C2O4CO2H2O2O2(2)常見(jiàn)的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測(cè)I－(或HI)I2、

COCO2金屬單質(zhì)(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3＋)、Cu2＋題型一：氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)1.讀取信息，推理獲取兩劑兩產(chǎn)物瞻前顧后題型一：氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)讀題獲取信息題型一：氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)讀題獲取信息題型一：氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)讀題獲取信息題型一：氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)計(jì)算獲取信息題型一：氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)題型一：氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)2.寫(xiě)方程式題型一：氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)題型一：氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)題型一：氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)題型一：氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)題型一：氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)“寫(xiě)方程式”總結(jié)1.注意酸堿環(huán)境2.寫(xiě)離子方程式要注意“拆”與“不拆”3.同種物質(zhì)在不同條件下，反應(yīng)不相同題型一：氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)3.完善檢查題型一：氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)3.完善檢查題型一：氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)題型一：氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)題型一：氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)題型一：氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)“完善檢查”總結(jié)1.三大守恒2.條件3.酸堿環(huán)境4.是否符合題意（離子方程式還是化學(xué)方程式）題型二：非氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)1.研究表明，在加壓條件下PCl5于148℃液化時(shí)能發(fā)生與水類(lèi)似的自耦電離，形成一種能導(dǎo)電的熔體，其電離方程式為_(kāi)__________3BO3是一種弱酸，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，[B(OH)4]-的VSEPR模型名稱(chēng)為_(kāi)____，H3BO3在水中的電離方程式為_(kāi)____。3.室溫下，測(cè)得

溶液的，請(qǐng)用電離方程式解釋原因：___________。電離反應(yīng)題型二：非氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)，它易溶于水，難溶于乙醇?，F(xiàn)用銅礦石(主要成分為CuS、Cu2S、CuS，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等)制備硫酸銅晶體，工業(yè)流程如圖所示：已知：I．“絡(luò)合反應(yīng)”中可形成配合物(4)“絡(luò)合反應(yīng)”過(guò)程中，生成的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。絡(luò)合反應(yīng)題型二：非氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3)制備Ti等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中②25℃時(shí)TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29TiO2+水解的離子方程式為_(kāi)______水解反應(yīng)題型二：非氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce2(CO3)3·nH2O的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(5)“沉鈰”過(guò)程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________。＋(n－3)H2O===Ce2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑水解反應(yīng)沉淀反應(yīng)題型二：非氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)(2)ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過(guò)如下方法制?。孩跒V渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·nZr(OH)4?！罢{(diào)pH＝”時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________。水解反應(yīng)沉淀反應(yīng)題型二：非氧化還原類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)鎢精礦分解渣具有較高的回收利用價(jià)值，以鎢精礦分解渣為二次資源綜合回收錳、鐵的工藝流程如下：“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的