高考化學(xué)考前微專題突破練（一）

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。微專題突破練(一)與量有關(guān)的離子反應(yīng)的綜合考查(選擇題)1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 ()4Fe(SO4)2加入過量NaOH溶液中:NH4++Fe3++4OHNH3·H2O+Fe(OH)3B.次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫:ClO+SO2+H2OHSO3-C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH+H++SO42-BaSO4↓+HD.澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++OH+HCO3-CaCO3↓+H2O【解析】選A。NH4Fe(SO4)2與過量NaOH溶液,生成NH3·H2O和Fe(OH)3,A正確;次氯酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,B錯誤;Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,C錯誤;澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液,Ca2+與OH按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng),D2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O+SO22NH4++SO32B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OHCaCO3↓+CO32C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OD.足量CO2通入飽和Na2CO3溶液中:CO2+CO32-+H2O【解析】選A。Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OHCaCO3↓+H2O,B錯誤;將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中的離子方程式為3Fe3O4+NO3-+28H+9Fe3++14H2O+NO↑,C錯誤;足量CO2通入飽和Na2CO3溶液中會析出NaHCO3晶體,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為CO2+2Na++CO322NaHCO3↓,D錯誤。3.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 ()2S2O3溶液中加入稀鹽酸:2S2O32-+2H+SO42-B.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClOSO32C.向含有molFeBr2的溶液中通入molCl2充分反應(yīng):4Fe2++2Br+3Cl24Fe3++6Cl+Br2D.向飽和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH:Ca2++HCO3-+OHCaCO3↓+H2【解析】選C。Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2O,A錯誤;HClO具有強氧化性,能把SO32-氧化成SO42-,B錯誤molFeBr2全部轉(zhuǎn)化成Fe3+和Br2,需要氯氣的物質(zhì)的量為0.4×1+0.4×2×12mol,顯然氯氣不足,還原性:Fe2+>Br,氯氣先與Fe2+發(fā)生反應(yīng),如果氯氣有剩余mol,因此離子方程式為4Fe2++2Br+3Cl24Fe3++6Cl+Br2,C正確;由于NaOH足量,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OHCaCO3↓+CO32-+2H4.下列離子方程式書寫不正確的是 ()A.含molCa(HCO3)2的溶液與含molNaOH的溶液混合:2Ca2++3HCO3-+3OH2CaCO3↓+CO32B.向含molNaOH的溶液中通入標準狀況下L的CO2:2CO2+3OHCO32-+HCOC.向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳:2ClO+H2O+CO22HClO+CO3D.含molFeI2的溶液中滴加含molCl2的氯水:2Fe2++8I+5Cl22Fe3++4I2+10Cl【解析】選C。含molCa(HCO3)2的溶液與含molNaOH的溶液混合,碳酸氫根離子過量,按照OH的量完成反應(yīng),A正確;標準狀況下LCO2的物質(zhì)的量為mol,與含molNaOH的溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉,B正確;向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2,次氯酸的酸性大于HCO3-,反應(yīng)生成HCO3-,C錯誤;根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律,含molFeI2的溶液中滴加含molCl2的氯水發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++8I+5Cl22Fe3+5.下列四組,每組有兩個反應(yīng),其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是 ()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液CmolCl2通入含molFeBr2的溶液molCl2通入含molFeBr2的溶液D過量Ba(OH)2溶液與少量Ca(HCO3)2溶液相混合少量Ba(OH)2溶液與過量Ca(HCO3)2溶液相混合【解析】選D。A項SO2少量生成BaSO3沉淀,過量時沉淀溶解,方程式不同;B項NaOH少量時生成Al(OH)3沉淀,而過量時生成AlO2-;C項molCl2只能將Fe2+氧化,而molCl2可以將Fe2+、6.下列離子方程式錯誤的是 ()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH+2H++SO42-BaSO4↓+2HB.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2C.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OHMg(OH)2↓D.向FeI2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4I+3Cl22Fe3++2I2+6Cl【解析】選C。C選項漏掉了OH與H+之間的反應(yīng),正確的寫法為Mg2++4OH+2H+Mg(OH)2↓+2H2O。7.向含amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,下列說法不正確的是 ()A.當a≥2b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為2OH+CO2CO32-B.當a≤b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為OH+CO2HCO3C.當2a=3b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH+2CO2CO32-+HCOD.當a2<b<a時,溶液中HCO3-與C【解析】選D。當a∶b>2時,NaOH過量,生成碳酸鈉,則發(fā)生的離子反應(yīng)為2OH+CO2CO32-+H2O,當a=2b時恰好反應(yīng)生成碳酸鈉,故A正確;當a∶b<1時,NaOH不足,生成碳酸氫鈉,則發(fā)生的離子反應(yīng)為OH+CO2HCO3-,當a=b時恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉,故B正確;當2a=3b時,a∶b介于1∶1與1∶2之間時生成碳酸鈉、碳酸氫鈉,則發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH+2CO2CO32-+HCO3-+H2O,故C正確;當a2<b<a時,設(shè)有xOH+CO2HCO3xmol xmol xmol2OH+CO2CO32(ax)mol (bx)mol (bx)mol則ax=2(bx),x=2ba,HCO3-、CO32-8.下列離子方程式正確的是 ()A.氫氧化鈉溶液中通入少量S的二氧化硫:SO2+OHHSO3固體和水反應(yīng):NaH+H2ONa++OH+H2↑2+在酸性條件下被H2O2氧化:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++O2↑+2H2OD.水玻璃長期暴露在空氣中生成了膠狀沉淀:CO2+SiO32-SiO2↓【解析】選B。A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫的離子方程式為SO2+2OHSO32-+H2O,A不正確固體和水反應(yīng)的離子方程式為NaH+H2ONa++OH+H2↑,B正確2+在酸性條件下被H2O2氧化的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,C不正確;D.水玻璃長期暴露在空氣中生成了膠狀沉淀的離子方程式為CO2+SiO32-+H2OH2SiO3↓+CO9.下列實驗方法合理且離子方程式正確的是 ()A.用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3雜質(zhì):Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB.實驗室利用稀硝酸和石灰石制CO2:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.用鹽酸制硅膠:Na2SiO3+2H+2Na++H2SiO3↓D.檢驗溶液中的Fe3+:Fe3++3SCNFe(SCN)3↓(紅色)【解析】選B。A.用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3雜質(zhì)時,Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,生成的鐵離子能夠溶解銅,故A錯誤;B.硝酸是強酸,碳酸鈣難溶于水,實驗室利用稀硝酸和石灰石制CO2的離子方程式為CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑,故B正確;C.硅酸鈉易溶于水,應(yīng)該用離子表示,故C錯誤;D.Fe(SCN)3是紅色溶液,不是沉淀,故D錯誤。10.下列離子方程式正確的是 ()A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑2通入BaCl2溶液中:Ba2++SO2+H2OBaSO3↓+2H+C.食醋除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OmL1mol·L1硫酸氫銨溶液與1mL1mol·L1氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OHH2O【解析】選D。A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,而不是FeCl3,故A錯誤2通入BaCl2溶液是不反應(yīng)的,因為鹽酸是強酸,亞硫酸是弱酸,故B錯誤;C.食醋即乙酸,是一種弱酸,在離子方程式中不能拆成離子形式,故C錯誤;D.由于NaOH量少,且H+與OH反應(yīng)優(yōu)先,所以1mL1mol·L1氫氧化鈉溶液只能反應(yīng)掉2mL1mol·L1硫酸氫銨溶液中的H+的一半,因此反應(yīng)的離子方程式為H++OHH2O,即D正確。11.下列離子方程式不正確的是 ()A.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑B.離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示Ca(HCO3)C.Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OD.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀:AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3【解析】選C。Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑,A正確;Ca(HCO3)2與NaOH溶液以物質(zhì)的量2∶3的比例反應(yīng)的離子方程式為2Ca2++3HCO3-+3OH2CaCO3↓+CO32-+3H2O,B正確;Fe(OH)3與HI溶液的反應(yīng)是先溶解生成鐵離子,然后鐵離子氧化碘離子,正確的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I2Fe2++I2+6H2O,C錯誤;由于AlO2-結(jié)合H+的能力強于HCO3-,所以二者發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)312.下列離子方程式不正確的是 ()3與NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+OHCO32B.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl+ClOC.氯化鐵溶液中加入足量的氨水:Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4D.盛放堿性試劑的試劑瓶不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OHSiO32-+H【解析】選B。3與NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+OHCO32-+H2O,A正確;B.氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸不可以拆,所以離子方程式為:Cl2+H2OH++Cl+HClO,B錯誤;C.氯化鐵溶液中加入足量的氨水,生成氫氧化鐵的沉淀和氯化銨,氨水和氫氧化鐵不可以拆,離子方程式為:Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+,C正確;D.盛放堿性試劑的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是玻璃中的二氧化硅和堿性試劑反應(yīng)生成硅酸鹽和水,反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OHSiO313.下列離子方程式書寫正確的是 ()A.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng):OH-+H+H2OB.氯化鐵溶液與銅反應(yīng):Fe3++CuFe2++Cu2+C.過量二氧化碳通入水玻璃中:2CO2+SiO32-+2H2O2HCO3-+HD.硫酸氫銨溶液和過量的氫氧化鋇溶液混合:H++SO42-+Ba2++OHBaSO4↓+H【解析】選C。A.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,A錯誤;B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,B錯誤;C.過量二氧化碳通入水玻璃中,生成碳酸氫鈉和硅酸沉淀,離子方程式為:2CO2+SiO32-+2H2O2HCO3-+H2SiO3↓,C正確;D.硫酸氫銨溶液和過量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為:NH4++H++SO42-+Ba2++2OHNH3·H2O+BaSO14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+CO2↑+H2C.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣:2Cl+MnO2+2H+Mn2++2H2O+Cl2↑D.用FeCl3溶液腐蝕電路板:Fe3++CuFe2++Cu2+【解析】選B。向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(O