【公開課】第三節(jié)+鹽類的水解+第1課時(shí)（人教版2019選擇性必修1）

第三節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡鹽類水解方程式的書寫2鹽溶液的酸堿性1本節(jié)重點(diǎn)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因3本節(jié)難點(diǎn)碳酸鈉俗稱純堿，但它并不是堿而是鹽，為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢？Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸，也常用于油污的清洗等。鹽類的水解探究一：鹽類組成與其溶液酸堿性的關(guān)系提出問題那么，鹽溶液的酸堿性如何呢？酸溶液呈酸性堿溶液呈堿性大鹿化學(xué)工作室思考：哪些方法可以測(cè)試上表所列鹽溶液的酸堿性呢？項(xiàng)目一：選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類的水解探究一：鹽類組成與其溶液酸堿性的關(guān)系項(xiàng)目一：選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類的水解探究一：鹽類組成與其溶液酸堿性的關(guān)系pH試紙法酸堿指示劑法pH計(jì)法鹽類的水解探究一：鹽類組成與其溶液酸堿性的關(guān)系項(xiàng)目一：選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性CH3COONa溶液NaCl溶液NH4Cl溶液項(xiàng)目一：選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類的水解探究一：鹽類組成與其溶液酸堿性的關(guān)系中性堿性酸性中性堿性酸性分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關(guān)系？項(xiàng)目一：選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類的水解探究一：鹽類組成與其溶液酸堿性的關(guān)系中性堿性酸性中性堿性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽結(jié)果和討論NH4Cl(NH4)2SO4鹽的類型項(xiàng)目一：選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽的類型c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小鹽類的水解探究一：鹽類組成與其溶液酸堿性的關(guān)系中性堿性酸性中性堿性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽c(H+)＝c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)c(H+)＝c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)溶液呈酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。那么，是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小的差異呢？項(xiàng)目一：分析鹽溶液呈酸性的原因鹽類的水解探究二：探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因分析內(nèi)容示例：NH4Cl溶液呈酸性的原因電離方程式鹽溶液中存在的離子總化學(xué)反應(yīng)方程式總離子反應(yīng)方程式溶液中離子濃度的變化c(H+

)和c(OH-)相對(duì)大小H2OH++OH-NH4ClCl-+NH4+NH3·H2Oc(H+)>c(OH-)H2OOH-Cl-

NH4+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClH+H+OH-NH4+溶液呈酸性有弱電解質(zhì)生成NH4++H2ONH3·H2O+H+分析內(nèi)容示例：CH3COONa溶液呈堿性的原因電離方程式鹽溶液中存在的離子總化學(xué)反應(yīng)方程式總離子反應(yīng)方程式溶液中離子濃度的變化c(H+

)和c(OH-)相對(duì)大小H2OOH-+H+項(xiàng)目一：分析鹽溶液呈酸性的原因鹽類的水解探究二：探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因CH3COOHc(H+)<c(OH-)H2OOH-CH3COO-Na+H+H+OH-CH3COO-溶液呈堿性有弱電解質(zhì)生成CH3COONa

CH3COO-+Na+CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOH分析內(nèi)容示例：NaCl溶液呈中性的原因電離方程式鹽溶液中存在的離子總化學(xué)反應(yīng)方程式總離子反應(yīng)方程式溶液中離子濃度的變化c(H+

)和c(OH-)相對(duì)大小H2OOH-+H+項(xiàng)目一：分析鹽溶液呈酸性的原因鹽類的水解探究二：探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，溶液中c(H+)＝c(OH-)，呈中性H2OOH-Cl-Na+H+NaCl

Cl-+Na+無弱電解質(zhì)生成無鹽類的水解探究二：探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因歸納總結(jié)NaClH2OOH-+H+無弱電解質(zhì)生成NH4ClH2OOH-+H+有弱電解質(zhì)生成CH3COONaH2OOH-+H+有弱電解質(zhì)生成在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或或OH-合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)鹽類的水解鹽類的水解鹽+水酸+堿鹽類水解反應(yīng)過程總結(jié)溶液呈堿性或酸性、中性水的電離程度增大鹽電離弱酸的陰離子→結(jié)合H+弱堿的陽(yáng)離子→結(jié)合OH-破壞了水的電離平衡水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)水解反應(yīng)的表達(dá)生成弱電解質(zhì)，破壞、促進(jìn)水的電離鹽類的水解水解反應(yīng)的特點(diǎn)可逆反應(yīng)水解反應(yīng)的程度很微弱酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)鹽類水解反應(yīng)的規(guī)律強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，溶液的pH=7如NaCl、KNO3等如Cu(NO3)2等，水解的離子是Cu2+如Na2CO3等，水解的離子是CO32-強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，溶液的pH<7強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈堿性，溶液的pH>7速記口訣：有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性宏觀：Al2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性微觀：鹽電離產(chǎn)生的Al3+與溶液中的OH-結(jié)合生成弱堿Al(OH)3，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性思考：Al2(SO4)3溶液呈酸性、堿性還是中性？鹽類的水解探究二：探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因項(xiàng)目二：根據(jù)醋酸鈉水解反應(yīng)的離子方程式，寫出水解平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-Kh＝c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)當(dāng)水解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中還存在以下關(guān)系：Ka＝c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)將以上關(guān)系代入Kh的表達(dá)式，得到如下關(guān)系：c(H+)·c(OH-)Ka＝KwKaKh＝KwKaKh＝強(qiáng)堿弱酸鹽KwKbKh＝強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小，其生成的鹽水解程度就越大思考：25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10-5，HClO的電離常數(shù)Ka＝2.98×10-8，比較同濃度時(shí)CH3COONa溶液與NaClO溶液堿性。KwKaKh＝強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-ClO-+H2OHClO

+OH-KwKaKh1＝＝10-141.75×10-5KwKaKh2＝＝10-142.98×10-8≈5.7×10-10≈3.4×10-7Kh2>Kh1同濃度的醋酸鈉和次氯酸鈉溶液中，次氯酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)鹽類水解是可逆反應(yīng)，要寫“”，而不用“”鹽類的水解探究三：鹽類水解的離子方程式一般模式鹽的離子水弱酸(弱堿)(H+)OH-鹽類水解的程度很小，書寫時(shí)，不標(biāo)“↓”或“↑”類型三多元弱酸強(qiáng)堿鹽鹽類的水解探究三：鹽類水解的離子方程式分類分析類型一一元強(qiáng)酸弱堿鹽示例：NHCl4水解的離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+類型二一元強(qiáng)堿弱酸鹽示例：CH3COONa水解的離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-示例：Na2CO3水解的離子方程式：注意：多元弱酸鹽的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主CO32-+H2OHCO3-

+OH-(主)、HCO3-

+H2OH2CO3+OH-(次)類型五相互促進(jìn)的水解鹽類的水解探究三：鹽類水解的離子方程式分類分析陰、陽(yáng)離子均水解，二者相互促進(jìn)，水解程度較大，水解反應(yīng)一般能進(jìn)行到底，書寫水解離子方程式時(shí)要用“=”“↑”“↓”等示例：Na2S溶液與AlCl3溶液混合后的離子方程式：NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合后的離子方程式：類型四多元強(qiáng)酸弱堿鹽水解Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+注意：多元弱堿的陽(yáng)離子水解較復(fù)雜，按一步水解處理示例：FeCl3水解的離子方程式：3HCO3-

+Al3+

=3CO2↑+Al(OH)3↓3S2-+2Al3++6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓思考：Na2CO3的水解過程，請(qǐng)寫出相應(yīng)水解反應(yīng)的離子方程式嗎？Na2CO3溶液呈堿性Na2CO3的水解是分兩步進(jìn)行的，第一步CO32-

水解Na2CO32Na++CO32-

H2OOH-+H+HCO3-H2OOH-+H+HCO3-+H2OH2CO3

+OH-CO32-+H2OHCO3-

+OH-酸堿電子理論酸堿電子理論，也稱廣義酸堿理論、路易斯酸堿理論，它認(rèn)為：凡是可以接受外來電子對(duì)的分子、基團(tuán)或離子為酸；凡可以提供電子對(duì)的分子、離子或原子團(tuán)為堿。它認(rèn)為酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是形成配位鍵生成酸堿配合物的過程。吉爾伯特·路易斯大鹿化學(xué)工作室1．(2020·浙江選考)水溶液呈酸性的是(

)A．NaCl B．NaHSO4C．HCOONa D．NaHCO3答案B解析NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，其水溶液呈中性，A不符合題意；NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，故其水溶液呈酸性，B符合題意；HCOONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中可以完全電離，電離產(chǎn)生的HCOO－可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，故其水溶液呈堿性，C不符合題意；NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故其水溶液呈堿性，D不符合題意。2．下圖表示的是某離子X與水的反應(yīng)過程，離子X可能是(

)

A．CO32-B．HCO3-C．Na+

D．NH4+答案D解析離子X的水解反應(yīng)生成H＋，由圖可知X只能是NH4+。3．下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是(

)①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

④碳酸氫鈉溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋A．①②③④ B．①②③C．②③⑤ D．全部答案D解析氯化氫不能發(fā)生水解反應(yīng)，①錯(cuò)誤；氯化鋁水解的方程式應(yīng)用“”連接，②錯(cuò)誤；CO32-應(yīng)分步水解，③錯(cuò)誤；碳酸氫根離子的水解方程式為HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，④錯(cuò)誤；NH4Cl溶于D2O中的離子方程式為NH＋D2ONH3·DHO＋D＋，⑤錯(cuò)誤。4．室溫下，0.5mol·L－1相同體積的下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的順序是(

)A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③答案D解析電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽(yáng)離子數(shù)一定最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋一定最少，先排除B、C項(xiàng)，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽(yáng)離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3＋存在水解且一個(gè)Fe3＋水解可生成三個(gè)H＋，導(dǎo)致其溶液中陽(yáng)離子數(shù)增多。5．25℃時(shí)，有關(guān)濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判斷不正確的是(

)A．均存在電離平衡和水解平衡