2023學年完整公開課版離子反應2

第二節(jié)離子反應第一課時雅禮實驗中學鄭連亨生活常識不用濕手板開關、換燈泡，插、拔插頭觸電生活中的問題:濕手更易觸電！電流——帶電粒子的定向移動濕——“水”（很多物質(zhì)的良好溶劑）NaCl物質(zhì)的導電性實驗1燒杯中放入干燥的NaCl固體小燈泡不發(fā)光蒸餾水小燈泡不發(fā)光燒杯中放入干燥的NO3固體小燈泡不發(fā)光物質(zhì)的導電性實驗2燒杯中放入干燥的NaCl固體，加入蒸餾水，用玻璃棒攪拌小燈泡發(fā)光燒杯中放入干燥的NO3固體，加入蒸餾水，用玻璃棒攪拌小燈泡發(fā)光化學物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿氧化物鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)復習：物質(zhì)的分類（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；?）非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、概念化學物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)概念理解①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物；單質(zhì)和混合物如溶液既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)②電解質(zhì)導電有條件（水溶液或熔融狀態(tài)）③電解質(zhì)應是本身電離而導電，而不是發(fā)生了化學反應后生成的物質(zhì)電離而導電（如CO2、SO2、NH3等）課堂練習1討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)哪些物質(zhì)能夠?qū)щ?？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦OH水溶液⑧熔融狀態(tài)的NO3⑨蔗糖⑩CO2②④⑧⑨⑩①⑤⑦⑧電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導電：【思考交流】

1．銅絲、鹽酸能導電，它們是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？

小結(jié)1：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)判斷下列說法是否正確，并說明理由3．純硫酸在熔融狀態(tài)下不導電，所以硫酸不是電解質(zhì)，這種說法正確嗎？

小結(jié)2：電解質(zhì)導電的條件是在水溶液里或熔融狀態(tài)下，兩個條件具備一個即可。不正確溶于水可導電2．BaSO4、AgCl、CaCO3均難溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？

難溶鹽在熔融狀態(tài)時可導電是

4．CO2溶于水形成的溶液以及CaO熔融狀態(tài)下都能導電，這兩種氧化物都是電解質(zhì)嗎？

小結(jié)3：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，本身直接電離出自由移動離子的化合物才是電解質(zhì)。

CO2不是CaO是5．NaCl晶體，液態(tài)HCl都不導電，所以它們不是電解質(zhì)？

小結(jié)4：電解質(zhì)導電是有條件的。電解質(zhì)并不一定能導電；能導電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。NaCl晶體，液態(tài)HCl在水溶液里都導電是電解質(zhì)2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷方法1看物質(zhì)是否是化合物。2看該物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電。3看是否是物質(zhì)本身電離而導電。電解質(zhì)非電解質(zhì)所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、H2CO3堿：NaOH、NH3·H2O鹽：NaCl、CaCO3④金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO⑤水⑥部分有機物：CH3COOH非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：NH3大部分有機物：蔗糖、酒精、CH43、常見物質(zhì)類別水NaCl晶體NaCl溶液溶解？不導電導電化學問題：NaCl溶液的導電性研究討論：從微觀的微粒角度分析NaCl晶體溶解時發(fā)生的變化？NaCl晶體二、電離化合物溶液中/熔融狀態(tài)自由移動的離子通電定向移動形成電流電離導電1、電離的概念：電解質(zhì)在水溶液或受熱融化時，形成自由移動的離子的過程。2、電離的條件：水溶液或熔融狀態(tài)下。酸電離的條件：溶于水；堿和鹽電離的條件：溶于水或熔融狀態(tài)。NaCl=NaCl-電離模型電離方程式3、表示方法---電離方程式用化學式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。②電荷守恒。①原子守恒。書寫原則：練習：寫出下列物質(zhì)的電離方程式

第三組ClNa2SO4NH42SO4第一組HClH2SO4HNO3第二組NaOHBaOH2OH第一組HCl=HCl-H2SO4=2HSO42-HNO3=HNO3-酸：電離產(chǎn)生的陽離子全部是H的化合物叫做酸第二組NaOH=NaOH-BaOH2=Ba22OH-OH=OH-堿：電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿第三組Cl=Cl-Na2SO4=2NaSO42-NH42SO4=2NH4SO42-鹽：電離產(chǎn)生金屬陽離子（NH4）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。判斷：電離能產(chǎn)生H的化合物是酸。

思考：寫出下列物質(zhì)的電離方程式

NaHCO3HSO4=NaHCO3-=HSO42-定義:有離子參加或有離子生成的反應電解質(zhì)在水溶液中的反應實際上是離子間的反應二、離子反應思考:下列反應哪些屬于離子反應CuSO4=FeSO4Cu22ClO3===2Cl3O2↑2CaOH2=CaCO3↓H2O42Na2H2O=2NaOHH2↑MnO2△在溶液中進行的反應一般屬于離子反應Ba2++SO42-=BaSO4硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應，從微觀角度看，其實質(zhì)是:三、離子方程式用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子1、定義:怎樣正確書寫離子方程式？①寫—寫出反應的化學方程式；②拆—把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強酸、強堿和大部分可溶性鹽）寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示；③刪—刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④查—檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等以及是否化簡。2、離子方程式的書寫步驟：書寫下列反應的離子方程式：①NaOH溶液與稀硫酸：________________________________；②OH溶液與稀鹽酸：_________________________________；③BaCl2溶液與稀硫酸溶液：_____________________________；④BaNO32溶液與硫酸鈉溶液：__________________________；⑤碳酸鈉與稀硫酸：____________________________________；⑥碳酸鈣與稀鹽酸：_____________________________________。HOH-=H2OHOH-=H2OBa2SO42-=BaSO4↓Ba2SO42-=BaSO4↓2HCO32-=H2OCO2↑2HCaCO3=Ca2H2OCO2↑改寫的規(guī)則：（1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水且易電離的物質(zhì)。A強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4B強堿：OH、CaOH2、NaOH、BaOH2[說明：CaOH2微溶于水，溶液中一般寫離子，懸濁液則寫化學式]C可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）（2）仍用化學式表示的物質(zhì)A難溶物質(zhì)：BaSO4、CuOH2等B難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿等C氣體：CO2、H2、SO2等D單質(zhì)：H2、Na、I2、O2等E氧化物：Na2O、Fe2O3等完成課本17頁（思考與討論）3、離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的反應，還可以表示同一類型的離子反應。討論：H＋＋OH－＝H2O可以表示哪一類反應？書寫下列反應的離子方程式：①CuOH2與稀鹽酸：__________________________；②氨水溶液與稀硝酸：__________________________；③醋酸溶液與氫氧化鈉溶液：___________________________________；④BaOH2與稀硫酸溶液：___________________________________；CuOH22H=Cu22H2ONH3·H2OH=NH4H2OBa22OH-2HSO42-=BaSO4↓2H2OCH3COOHOH-=CH3COO-H2O結(jié)論：H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。思考：下列反應能否發(fā)生離子反應：1NaClNO322CO3CaCl23Na2CO3HCl4OHH2SO4CuSO43、離子反應的類型和條件：離子反應的類型復分解反應溶液中的置換反應條件：生成沉淀、放出氣體或生成水4、離子反應的應用-物質(zhì)的制備和分離、物質(zhì)提純和鑒定練習：用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)，并寫出離子方程式。1BaCl2HCl：試劑________，離子方程式為________________________。2O2CO2：試劑________，離子方程式為_________________________。3SO42-CO32-：試劑________，離子方程式為_______________________。判斷離子方程式書寫正誤的方法?“五看”1、看是否符合反應的客觀事實例：鐵跟稀硫酸反應：2Fe6H=2Fe33H2↑凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△2、看是否符合拆分原則例：碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-2H=CO2↑H2O判斷離子方程式書寫正誤的方法?“五看”3、看是否符合原子原則和電荷守恒例：氯化亞鐵與氯氣反應：Fe2Cl2=Fe32Cl-4、看是否漏寫離子反應判斷離子方程式書寫正誤的方法?“五看”例：BaOH2溶液與硫酸銅溶液反應Ba2SO42-=BaSO4↓5、看陰、陽離子配比是否正確例：