2023學(xué)年完整公開(kāi)課版離子反應(yīng)

離子反應(yīng)人教版必修第一冊(cè)·第一章《物質(zhì)及其變化》長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)尹麗莉教學(xué)策略學(xué)情分析課標(biāo)分析教材分析教學(xué)設(shè)計(jì)板書(shū)設(shè)計(jì)目錄課標(biāo)分析教材的地位和作用認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。教材分析教材的地位和作用化學(xué)的核心概念，是學(xué)生微粒觀、變化觀形成的重要載體是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用教材分析3、通過(guò)歸納復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子間的反應(yīng)存在定量關(guān)系，能依據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生條件預(yù)測(cè)宏觀現(xiàn)象。1、從微觀角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析氯化鈉溶液及熔融氯化鈉的存在形式，建立電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，能用微觀示意圖將思維外顯，能用電離方程式進(jìn)行表示。2、從微觀角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)。能依據(jù)宏觀現(xiàn)象分析離子間的相互作用，熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)。教學(xué)目標(biāo)教材分析教學(xué)重難點(diǎn)準(zhǔn)確理解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，利用離子方程式和電離方程式等準(zhǔn)確表示電解質(zhì)在水溶液中電離和反應(yīng)的微觀過(guò)程。

宏微結(jié)合，離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書(shū)寫(xiě)。在初中階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)酸、堿、鹽，并且能從宏觀物質(zhì)角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)。但其認(rèn)識(shí)水平較低，缺乏微觀意識(shí)，難從微觀的角度去理解酸、堿、鹽在溶液中的行為，因此學(xué)生需要建立一個(gè)新的認(rèn)識(shí)視角，認(rèn)識(shí)物質(zhì)，認(rèn)識(shí)反應(yīng)，將原有的宏觀、孤立、定性的認(rèn)識(shí)角度提升至微觀、聯(lián)系、定量的層面。學(xué)情分析教學(xué)策略開(kāi)展高水平的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。緊密聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，創(chuàng)設(shè)豐富多樣的真實(shí)問(wèn)題情境。借助信息化技術(shù)，使用多樣化的教學(xué)方式和學(xué)習(xí)途徑。環(huán)節(jié)一情境創(chuàng)設(shè)問(wèn)題：夏天天熱，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接觸電器或擦拭電器，否則容易發(fā)生觸電事故。小組討論，結(jié)合所學(xué)，解釋原因。教學(xué)設(shè)計(jì)【任務(wù)】觀察氯化鈉固體、蒸餾水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論。教學(xué)設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)二設(shè)計(jì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)表明，干燥的氯化鈉、蒸餾水均不能使小燈泡發(fā)亮，而氯化鈉溶液和熔融氯化鈉可導(dǎo)電。思考：為什么氯化鈉、在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)會(huì)導(dǎo)電呢？教學(xué)設(shè)計(jì)培養(yǎng)證據(jù)推理的學(xué)科素養(yǎng)提升宏微結(jié)合的學(xué)科素養(yǎng)導(dǎo)電條件：有自由移動(dòng)的離子。教學(xué)設(shè)計(jì)注重定量角度的認(rèn)識(shí)請(qǐng)用微觀示意圖畫(huà)出氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的存在形式。符號(hào)表達(dá)：電離方程式NaCl═NaCl?教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)【討論】形成離子的過(guò)程必須要通電嗎？【化學(xué)史】十九世紀(jì)后期，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯在前人研究的基礎(chǔ)上，通過(guò)研究電解質(zhì)稀溶液的導(dǎo)電性等，提出了電離模型，即電解質(zhì)溶于水會(huì)自動(dòng)地解離成離子，而不是當(dāng)時(shí)流行的說(shuō)法——離子是通電后才產(chǎn)生的，并對(duì)電解質(zhì)的電離進(jìn)行了定量計(jì)算，后發(fā)展成為近代電離理論，阿倫尼烏斯也因此獲得1903年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。引入化學(xué)史，明確電離條件【結(jié)論】電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，會(huì)自動(dòng)解離形成自由移動(dòng)的離子，這一過(guò)程叫做電離。教學(xué)設(shè)計(jì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的鑒別電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離（導(dǎo)電）的化合物。如：酸、堿、鹽非電解質(zhì)：在水溶液和熔融態(tài)都不能電離（導(dǎo)電）的化合物。如：蔗糖、酒精、CO2等化合物可否電離1從電離的角度認(rèn)識(shí)化合物教學(xué)設(shè)計(jì)請(qǐng)從電離的角度歸納出酸、堿、鹽的本質(zhì)?！揪毩?xí)】請(qǐng)書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、CaOH2、BaOH2、Na2CO3、MgCl2從微觀本質(zhì)定義酸堿鹽教學(xué)設(shè)計(jì)微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，更接近本質(zhì)2從電離的角度定義酸、堿、鹽（本質(zhì)）酸：凡電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H的化合物。堿：凡電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。鹽：凡電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子或NH4和酸根陰離子的化合物。教學(xué)設(shè)計(jì)【任務(wù)】視頻演示觀察氫氧化鋇與硫酸滴定反應(yīng)中小燈泡亮度的變化，分析水溶液中電解質(zhì)的行為。實(shí)驗(yàn)宏觀現(xiàn)象1.將氫氧化鋇固體加入水中燈泡變亮2.向其中滴入硫酸溶液產(chǎn)生白色沉淀，燈泡變暗直至熄滅3.繼續(xù)向其中滴入硫酸溶液燈泡又變亮環(huán)節(jié)三從微觀角度探究電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)【思考】請(qǐng)解釋電導(dǎo)率圖像變化趨勢(shì)和拐點(diǎn)意義（電導(dǎo)率：溶液導(dǎo)電能力，與溶液中離子濃度有關(guān)）。提升宏微結(jié)合及科學(xué)探究素養(yǎng)教學(xué)設(shè)計(jì)用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)上述過(guò)程：離子反應(yīng)1燈泡變亮BaOH2═Ba22OH￣2燈泡逐漸熄滅3燈泡又變亮H2SO4═2HSO42-BaOH2H2SO4═BaSO4↓2H2O微觀本質(zhì)：Ba22OH￣2HSO42-═BaSO4↓2H2O教學(xué)設(shè)計(jì)離子反應(yīng)基本概念離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。教學(xué)設(shè)計(jì)離子方程式書(shū)寫(xiě)：（1）寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式（2）拆：（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并化為最簡(jiǎn)（4）查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)體系中完全以離子形式存在的物質(zhì)離子反應(yīng)基本概念教學(xué)設(shè)計(jì)1鹽酸與氫氧化鈉溶液中和HOH￣=H2O2硫酸中加入氫氧化鉀溶液3澄清石灰水中滴入硝酸離子方程式的意義【練習(xí)】請(qǐng)書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式1表示真正參與反應(yīng)的粒子——反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2一個(gè)離子反應(yīng)可代表一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的意義教學(xué)設(shè)計(jì)【小結(jié)】復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成沉淀（難溶物質(zhì)）（2）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）（3）生成水（難電離物質(zhì)）教學(xué)設(shè)計(jì)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件【任務(wù)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成粗鹽（主要成分：Na、Cl-、Ca2、Mg2、SO42-、泥沙）精制過(guò)程，并書(shū)寫(xiě)該過(guò)程中涉及的離子方程式。應(yīng)用離子反應(yīng)解決實(shí)際問(wèn)題環(huán)節(jié)四利用離子反應(yīng)概念解決粗鹽精制的實(shí)際問(wèn)題教學(xué)設(shè)計(jì)Na+

Cl￣Ca2+Mg2+SO42-泥沙過(guò)濾過(guò)量BaCl2過(guò)量NaOH過(guò)量Na2CO3Na+Cl￣CaCO3↓