鹽類的水解第一課時(shí)教案(有用)

陜西省丹鳳中學(xué)高二化學(xué)組水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第一課時(shí)教案 授課者：李明[教學(xué)目標(biāo)] 知識(shí)目標(biāo)：鹽類水解的定義和本質(zhì)；鹽溶液酸堿性的判斷。能力目標(biāo)：通過對(duì)水解原理的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力、創(chuàng)新思維能力；通過分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力；德育目標(biāo)：進(jìn)行辨證唯物主義教育；情感目標(biāo)：通過分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；[教學(xué)重點(diǎn)]鹽類水解的定義和本質(zhì)：鹽溶液酸堿性的判斷。[教學(xué)難點(diǎn)]鹽類水解的規(guī)律。[教學(xué)方法]實(shí)驗(yàn)探究、啟發(fā)討論、比較歸納法、小組合作學(xué)習(xí)、分組討論法（一）知識(shí)準(zhǔn)備[復(fù)習(xí)提問] 溶液的酸堿性取決于什么？[學(xué)生回答] H+與OH－濃度的相對(duì)大小。[老師小結(jié)]酸性溶液C（H+）＞C（OH-）中性溶液C（H+）＝C（OH-）堿性溶液C（H+）＜C（OH-）[引人新課] 酸的溶液是酸性溶液，堿的溶液是堿性溶液。酸和堿所生成的鹽顯什么性？生活中常見的鹽除NaCl外，還有很多，如我們做稀飯用的堿（Na2CO3）;蒸饅頭用的小蘇打（NaHCO3）.那么Na2CO3明明是鹽為什么叫“堿”，俗稱“純堿”？其水溶液難道呈堿性？如果是那為什么？這些問題就是我們本節(jié)課所要解決的問題。（二）提出課題 鹽的溶液呈什么性？[學(xué)生思考] 怎樣檢驗(yàn)溶液的酸堿性[歸納]用PH試紙測(cè)溶液的PH[演示實(shí)驗(yàn)] 用PH試紙測(cè)Na2CO3溶液的酸堿性。這是為什么？（三）實(shí)驗(yàn)探索[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：用pH試紙檢驗(yàn)NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。方法：學(xué)生每四人一組在課桌上實(shí)驗(yàn)，每組任意放四種溶液；做完后每組派一個(gè)代表報(bào)告實(shí)驗(yàn)結(jié)果。[實(shí)驗(yàn)結(jié)果]（動(dòng)畫飛入表1的相關(guān)空格中。）[思考] 由大量實(shí)驗(yàn)分析：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？（四）實(shí)驗(yàn)結(jié)論（引導(dǎo)學(xué)生從表中得出結(jié)論）鹽溶液 NaClNa2CO3NH4ClAlCl3Al2(SO4)3KNO3pH（填大于7、小于7、等于7）溶液的酸堿性鹽的類型[學(xué)生小結(jié)] 鹽的組成與溶液的酸堿性的關(guān)系（引導(dǎo)學(xué)生從表中得初結(jié)論）（五）問題探究（實(shí)驗(yàn)結(jié)果的理論解釋）[問題]為什么不同類的鹽的水溶液酸堿性不同？[問題探究1]以CH3COONa溶液為例：解釋強(qiáng)堿弱酸鹽溶液為什么呈堿性?[引導(dǎo)]通過引導(dǎo)學(xué)生分析，解決有關(guān)問題[想一想] 水中加CH3COONa后,溶液中存在幾種電離?共有幾種離子?[歸納]CH3COONa====CH3COO－+Na+H2O H++OH－[問] 四種離子中那些離子之間可以反應(yīng)?[問] 對(duì)水的電離平衡有何影響?結(jié)果怎樣?學(xué)生：討論，回答。老師：讓個(gè)別學(xué)生單獨(dú)回答。[歸納講解](媒體投影)CH3COONa溶于水時(shí),溶液中存在兩種電離:《鹽類的水解》學(xué)案(第一課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、初步掌握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)。2、能夠運(yùn)用鹽類水解知識(shí)判斷鹽溶液的酸堿性。3、掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)，鹽溶液的酸堿性規(guī)律及判斷難點(diǎn)：學(xué)會(huì)從現(xiàn)象到本質(zhì)到歸納總結(jié)的能力。學(xué)習(xí)方法：閱讀法、復(fù)習(xí)法、實(shí)驗(yàn)探究法、比較歸納法、小組合作學(xué)習(xí)。復(fù)習(xí)回顧：1.如何判斷溶液的酸堿性?2.據(jù)我們所學(xué)的知識(shí)，判斷下列溶液的酸堿性：HCl溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液。探究問題1測(cè)定不同鹽溶液的pH（填大于7、小于7、等于7）鹽溶液PH酸堿性鹽的類型CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液FeCl3溶液NaCl溶液KNO3溶液Na2SO4溶液NaHCO3溶液探究問題2試用分類法找出鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系。鹽的類型溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽練習(xí)：判斷下列鹽溶液的酸堿性。（1）KF（2）FeCl3（3）K2SO4探究問題3不同類型鹽溶液的酸堿性為什么不同呢？學(xué)生閱讀教材：P55-56頁內(nèi)容。歸納總結(jié)鹽類的水解1、定義：條件：本質(zhì)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)為鹽中的__________與水中的_______發(fā)生反應(yīng)生成了_________.水的電離平衡被破壞,__________（促進(jìn)或抑制）水的電離。導(dǎo)致溶液顯酸或堿性的原因是：________________________.4、規(guī)律：有__才水解；無__不水解；誰__誰水解；誰__顯誰性。(填強(qiáng)或弱）知識(shí)鞏固：完成下表：鹽的類型引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性實(shí)例強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水解的實(shí)質(zhì)與中和反應(yīng)關(guān)系【當(dāng)堂檢測(cè)】1.判斷下列鹽溶液能否水解及溶液的酸堿性：CuSO4；CaCl2；Na2S；NaF；NH4NO3；KNO3；BaCl2；Na2SO3；NH4NO3；Na2SO4；Al2(SO4)3。不能水解的：_________________;水解顯酸性的：_____________________;水解顯堿性的：_________________。2.下列物質(zhì)加入金屬鎂可以產(chǎn)生氫氣的是（）A．濃HNO3B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COONa3.下列物質(zhì)加入到水中，能促進(jìn)水的電離，溶液pH減小的是（）A．HClB.Al2(SO4)3C.Na2SD.NaOH4.能使