人教版高中化學(xué)選修4第一章復(fù)習(xí)課

化學(xué)反應(yīng)原理——緒言第一章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；

2.通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；

3.認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性；

4.明確蓋斯定律的含義，能運用蓋斯定律進行簡單的計算。重點難點：

1.反應(yīng)熱的概念及計算；

2.燃燒熱的概念；

3.熱化學(xué)方程式的書寫；

4.運用蓋斯定律計算反應(yīng)熱。考綱要求

1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式；

2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念；

3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算；

4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。命題角度1.考查對本章幾個概念的理解（吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱等）；2.熱化學(xué)方程式的書寫和判斷；3.有關(guān)反應(yīng)熱、燃燒熱的計算問題；4.結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的城建、斷鍵問題計算化學(xué)反應(yīng)的ΔH；5.對蓋斯定律的綜合考察。應(yīng)試對策

1.正確理解課本中出現(xiàn)的幾個概念（吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱等）；

2.正確掌握熱化學(xué)方程式的書寫方法；

3.能從物質(zhì)所具有的能量角度和微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因；

4.理解蓋斯定律的含義，并能靈活應(yīng)用。一、焓變與反應(yīng)熱1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化思考：化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化、兩大守恒、能量轉(zhuǎn)化形式是什么？

(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。

(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。

(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。2.焓變

思考：焓變的定義、符號、單位是什么？

(1)定義：在恒壓條件下進行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。

(2)符號：ΔH

(3)單位：kJ·mol－1或kJ/mol一、焓變與反應(yīng)熱3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析一、焓變與反應(yīng)熱3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(3)記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)回顧：常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些？放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化。吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④C和H2O、CO2的反應(yīng)。跟蹤練習(xí)1.某反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(

)A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol－1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ·mol－1C2是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為________。－1220kJ·mol－1跟蹤練習(xí)(1)E1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，ΔH＝E1－E2；(2)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。2.熟記反應(yīng)熱ΔH的基本計算公式ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和1.正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系練后反思二、熱化學(xué)方程式

思考：熱化學(xué)方程式的概念、意義及書寫時的注意事項有哪些？1.概念:表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2.意義:表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量。3.書寫：

(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25℃、101kPa下進行的，可不注明。

(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。

(3)注意符號單位：ΔH應(yīng)包括“＋”或“－”、數(shù)字和單位(kJ·mol－1)。

(4)注意守恒關(guān)系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(ΔH與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng))(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“點燃”、“加熱”。

(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)3.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________。A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1跟蹤練習(xí)4.在298K、101kPa時，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量QkJ(Q＞0)，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽。則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是 (

)A.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ·mol－1B.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－8QkJ·mol－1C.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－QkJ·mol－1D.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－QkJ·mol－1A跟蹤練習(xí)“五看”判斷熱化學(xué)方程式的正誤：(1)看熱化學(xué)方程式是否配平；(2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；(3)看ΔH的“＋”、“－”符號是否正確；(4)看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1；(5)看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)。階段小結(jié)三、兩類重要反應(yīng)熱——燃燒熱、中和熱1.燃燒熱

思考：燃燒熱的概念、意義？如何正確書寫熱化學(xué)方程式以及燃燒熱的相關(guān)計算？

(1)概念：在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。

燃燒熱的單位一般用kJ·mol－1表示。燃燒熱的限定詞有恒壓(101kPa時)、可燃物的物質(zhì)的量(1mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。

(2)表示的意義：例如C的燃燒熱ΔH=-393.5kJ·mol－1

，表示在101kPa時，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。(3)書寫熱化學(xué)方程式：燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。例如：C8H18(l)＋O2(g)==8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1，即C8H18的燃燒熱ΔH=-5518k