2023屆廣東省湛江一中、深圳實(shí)驗(yàn)兩校三部高三1月期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁廣東省湛江一中、深圳實(shí)驗(yàn)兩校三部2023屆高三1月期末聯(lián)考化學(xué)試題一、單選題1．很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。下列文物不屬于合金材料的是ABCD曾侯乙編鐘青花花鳥紋魚尾瓶圓明園獸首馬踏飛燕(東漢銅奔馬)A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．曾侯乙編鐘為青銅器，屬于合金，故A不符合題意；B．瓷器的主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，不是合金，故B符合題意；C．圓明園獸首為銅合金，故C不符合題意；D．馬踏飛燕(東漢銅奔馬)為銅制品，屬于合金，故D不符合題意；故選B。2．近日，大連理工大學(xué)在《ACSCatal》發(fā)文稱：合成了一種B/N共摻雜多孔碳納米管負(fù)載的Mo單原子位點(diǎn)(Mo/BCN)，該材料在室溫下能將高效電還原為。相關(guān)機(jī)理如下如圖2所示(圖1為碳納米管)：下列敘述不正確的是A．碳納米管是一種新型非金屬材料B．碳納米管摻雜B、N的過程屬于物理變化C．該材料能降低成為活化分子所需要的能量D．該過程屬于氮的固定中的人工固氮【答案】B【詳解】A．碳納米管是碳單質(zhì)的一種特殊結(jié)構(gòu)，是一種新型非金屬材料，A正確；B．由圖可知，摻雜B、N過程中，有舊鍵斷裂新鍵生成，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．該材料作催化劑，能降低N2成為活化分子所需要的能量，C正確；D．該過程實(shí)現(xiàn)了氮?dú)廪D(zhuǎn)變成氨氣，屬于氮的固定中的人工固氮，D正確；故選：B。3．下列實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)除雜選用的試劑和操作方法，正確的是產(chǎn)物雜質(zhì)除雜試劑操作名稱A乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液分液B乙烷乙烯氫氣、鎳粉加熱C氯化氫氯氣飽和食鹽水洗氣D乙酸乙醛新制氫氧化銅加熱，分液A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸，同時(shí)減低乙酸乙酯的溶解度，靜置后采用分液法分離，故A正確；B．乙烯與氫氣發(fā)生加成生成乙烷，但同時(shí)會(huì)引入過量的氫氣，故B錯(cuò)誤；C．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，不能用飽和食鹽水除去氯化氫中的氯氣，故C錯(cuò)誤；D．乙酸易溶于水，不能用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選：A。4．化學(xué)品Y可由X通過加成、消去兩步反應(yīng)制得。下列說法不正確的是A．X、Y所有原子均可能共面B．X→Y可能有副產(chǎn)物生成C．Y的分子式為D．Y與足量加成后的產(chǎn)物分子中有手性碳原子【答案】C【詳解】A．根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共面，乙烯分子中的6個(gè)原子共面，甲醛分子中的4個(gè)原子共面，X、Y中苯基的面、烯基的面及醛基的面重疊時(shí)所有原子均可能共面，選項(xiàng)A正確；B．X中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，含有醛基能被溴氧化，故X→Y可能有副產(chǎn)物生成，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，Y的分子式為，選項(xiàng)C不正確；D．Y與足量加成后的產(chǎn)物分子中有手性碳原子，如圖，選項(xiàng)D正確；答案選C。5．下列是制取、用氧化并回收的實(shí)驗(yàn)流程，實(shí)驗(yàn)原理和裝置都正確的是A．制取 B．氧化C．滲析出粗碘 D．升華提純【答案】D【詳解】A．制取應(yīng)用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．通入應(yīng)長口進(jìn)短口出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．滲析是分離出膠體粒子的方法，碘單質(zhì)是固體，分離出粗碘應(yīng)過濾，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．粗碘中的受熱會(huì)升華，碘蒸氣通過濾紙?jiān)诼┒繁谔幱帜A成純凈的碘固體，故可通過該方法提純，D項(xiàng)正確；答案選D。6．在學(xué)習(xí)氯及其化合物的知識(shí)后，某同學(xué)繪制了如圖所示的價(jià)—類二維圖，已知：e、f的陽離子均為。下列敘述不正確的是A．f為漂白液的有效成分，c可用作自來水消毒劑B．d的電子式為C．b與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，b既作氧化劑又作還原劑D．a(chǎn)與f混合可以生成b【答案】B【詳解】A．f為鈉鹽，氯元素顯+1價(jià)，是NaClO，是漂白液的有效成分；c為氧化物，氯元素顯+4價(jià)，是ClO2，是國際上公認(rèn)為安全、無毒的綠色消毒劑，可用作自來水消毒劑，A正確；B．d屬于酸，氯元素顯+1價(jià)，，是HClO，電子式為，B錯(cuò)誤；C．b是單質(zhì)Cl2，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaClO與NaCl，氯元素化合價(jià)既有升高也有降低，因此Cl2既作氧化劑又作還原劑，C正確；D．a(chǎn)是氫化物，氯元素顯-1價(jià)，是HCl，與f（NaClO）混合時(shí)可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成b（Cl2），D正確；故選B。7．“勞動(dòng)創(chuàng)造幸福，實(shí)干成就偉業(yè)”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目所涉及的化學(xué)知識(shí)不正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記HF與反應(yīng)B淀粉發(fā)酵液中加入酒化酶釀酒酶是高效催化劑C利用含小蘇打的發(fā)酵粉烘焙蛋糕小蘇打受熱分解出D碳酸鈉溶液處理鍋爐的水垢水垢易溶于堿性溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．HF能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以氫氟酸能腐蝕玻璃，可以用于雕刻玻璃，選項(xiàng)A正確；B．酶是高效催化劑，淀粉發(fā)酵液中加入酒化酶釀酒，加快釀酒速率，選項(xiàng)B正確；C．小蘇打受熱分解出能使食物松軟可口，可用于發(fā)酵粉烘焙蛋糕，選項(xiàng)C正確；D．硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，再利用酸將碳酸鈣溶解，選項(xiàng)D不正確；答案選D。8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．25℃時(shí)，的溶液中含有的數(shù)為B．白磷()分子中所含非極性共價(jià)鍵數(shù)為C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數(shù)為D．與的混合物中所含中子數(shù)為【答案】A【詳解】A．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，體積1L，則含有的數(shù)為，故A正確；B．分子為正四面體結(jié)構(gòu)，1mol白磷()分子中所含非極性共價(jià)鍵數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．酯的水解為可逆反應(yīng)，水解生成的乙醇分子數(shù)小于，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)和1個(gè)中均含8個(gè)中子，和的摩爾質(zhì)量為18g/mol，則混合物為0.1mol，含中子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選：A。9．Ni單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉(zhuǎn)化CO2的歷程如下。下列說法不正確的是A．過程①→②中C的雜化方式發(fā)生改變B．過程②→③涉及極性鍵的斷裂與生成C．生成1molCO，需要2mol電子D．從反應(yīng)歷程看，Ni未參與反應(yīng)【答案】D【詳解】A．結(jié)合圖示C原子的σ成鍵個(gè)數(shù)可知，①→②中C的雜化方式從sp變?yōu)閟p2，A正確；B．②→③為發(fā)生了C-O鍵的斷裂，和H-O鍵的生成，涉及極性鍵的斷裂與生成，B正確；C．從圖示過程可以看出CO2在Ni的作用下催化生成CO和H2O，每生成1molCO轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確；D．從反應(yīng)過程來看，有C-Ni鍵的生成和斷裂，Ni參與了反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。10．綠礬()結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A．中心離子的配體是B．的價(jià)層d軌道參與了雜化C．綠礬中存在的化學(xué)鍵有：共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵、離子鍵D．綠礬受熱分解產(chǎn)生紅棕色固體的同時(shí)可能生成【答案】C【詳解】A．由圖可知，中心離子亞鐵離子的配體是分子，A正確；B．由圖可知，中心離子亞鐵離子的配位數(shù)為6，則的價(jià)層d軌道參與了雜化，B正確；C．水分子中存在氫氧共價(jià)鍵，亞鐵離子和水分子間存在配位鍵，亞鐵離子和硫酸根離子間存在離子鍵；但是氫鍵不屬于化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D．綠礬受熱分解發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色固體的同時(shí)可能生成，D正確；故選C。11．是一種光催化半導(dǎo)體材料其結(jié)構(gòu)如下左圖所示。光照時(shí)，光催化材料會(huì)產(chǎn)生電子()和空穴()，能實(shí)現(xiàn)和的資源化轉(zhuǎn)化如下如圖所示。下列說法不正確的是A．該光催化材料實(shí)現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能B．上述兩圖中碳原子的雜化方式共有3種C．轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為D．理論上每消耗，能產(chǎn)生標(biāo)況下【答案】D【詳解】A．光照時(shí)，光催化材料會(huì)產(chǎn)生電子(e?)和空穴(h+)，能實(shí)現(xiàn)CO2和H2O的資源化轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，A正確；B．圖1和圖2物質(zhì)中碳原子的雜化方式共有3種，甲烷中的碳采用sp3雜化，二氧化碳中是sp雜化，g?C3N4中碳采用sp2雜化，B正確；C．空穴(h+)可得電子，可視為氧化劑，H2O轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為，C正確；D．得到×8e-=4e-變成CH4，得失電子守恒可知H2O中的-2價(jià)氧元素失去4mol電子生成1molO2，標(biāo)況下體積，D錯(cuò)誤；故選：D。12．鈣鈦礦類雜化材料在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，B代表，A的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，B的為(，，)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A．N、I、Pb均屬于p區(qū)元素B．C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，1，)C．該晶體的密度為D．若沿Z軸向xy平面投影，則其投影圖如圖2所示【答案】B【詳解】A．N、I、Pb分別為VA、VIIA、IVA族元素，均屬于p區(qū)元素，故A正確；B．結(jié)合坐標(biāo)軸及C原子位置可知C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，，)，故B錯(cuò)誤；C．A有8個(gè)在頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為：，B位于體心個(gè)數(shù)為1，C位于面心個(gè)數(shù)為，結(jié)合化學(xué)式可知C代表碘離子，A為，晶胞質(zhì)量為：g，晶胞體積：(a×10-10)3cm3，該晶體的密度為，故C正確；D．若沿Z軸向xy平面投影，則其投影圖如圖2所示，中心為面心和體心的投影重疊，故D正確；故選：B。13．化合物()可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且總加和為21，分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為紅棕色氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述不正確的是A．W與Y可形成既含極性鍵也含非極性鍵的化合物B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：C．最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)順序?yàn)椋篋．100~200℃階段熱分解的化學(xué)方程式為：【答案】C【分析】常溫下為紅棕色氣體可知該氣體為NO2，Y為N，Z為O；W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且總加和為21，N和O的原子序數(shù)之和為15，則W和X的原子序數(shù)之和6，且W和Z可形成，可知W為H，X為B，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．W與Y可形成N2H4，其中N-N之間為非極性鍵，N-H之間為極性鍵，故A正確；B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，X的最高氧化物的水化物為硼酸，硝酸為強(qiáng)酸，硼酸為弱酸，故B正確；C．簡單氣態(tài)物的沸點(diǎn)順序?yàn)椋篐2O>NH3>BH3，故C錯(cuò)誤；D．由化學(xué)式可知，該物質(zhì)中所含結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：，結(jié)合圖像可知100~200℃階段只部分損失結(jié)晶水，設(shè)加熱過程失去x個(gè)水，則，x=3，則分解方程式為：，故D正確；故選：C。14．向10mL濃度均為0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等濃度的氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與氨水(Kb=1.8×10-5)體積關(guān)系如圖所示，測得M、N點(diǎn)溶液pH分別為8.04、8.95。已知：i.Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+=109.06ii.Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線X表示Zn2+B．Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1C．N點(diǎn)鋅元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2+D．Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2++2OH-K=10-7.86【答案】C【分析】由于，分析圖像，曲線X代表，曲線Y代表，曲線Z為；【詳解】A．曲線X代表，故A正確；B．根據(jù)題目中N點(diǎn)pH=8.95，，，可計(jì)算出，同理，可求出，故B正確；C．N點(diǎn)時(shí)與氨水剛好反應(yīng)生成，鋅元素的主要存在形式應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．與之和即得，則，故D正確；故選C。15．與形成過渡金屬化合物的過程如圖所示。下列說法正確的是A．整個(gè)反應(yīng)的快慢由狀態(tài)2的速率決定B．總反應(yīng)的C．反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂D．穩(wěn)定性：【答案】A【詳解】A．由圖可知狀態(tài)2的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，決定整個(gè)反應(yīng)的快慢，選項(xiàng)A正確；B．總反應(yīng)的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程中只有極性鍵的斷裂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．穩(wěn)定性：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。16．2022年7月，中科院在鋅碘液流可充電電池領(lǐng)域研究中取得重要進(jìn)展。該研究引入了聚乙烯吡咯烷酮(PVP)，其單體為NVP，NVP可結(jié)合，經(jīng)一系列變化生成可溶性聚碘配合物，有效提高鋅碘液流電池碘正極容量，避免了電池改進(jìn)前導(dǎo)致利用率降低，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，a極為陰極B．離子交換膜可防止PVP、NVP分子進(jìn)入左側(cè)溶液C．放電時(shí)，b極反應(yīng)：D．電池改進(jìn)前，放電時(shí)1mol轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移3mol電子【答案】D【詳解】A．放電時(shí)a是負(fù)極，充電時(shí)，a極Zn2+得電子生成Zn發(fā)生還原反應(yīng)，a極為陰極，故A正確；B．離子交換膜只允許離子通過，能防止PVP、NVP分子進(jìn)入左側(cè)溶液，故B正確；C．放電時(shí)，b極是正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖示正極反應(yīng)式為，故C正確；D．電池改進(jìn)前，放電時(shí)1mol轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤；選D。二、實(shí)驗(yàn)題17．某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，探究Fe2+與SCN-能否反應(yīng)生成配合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備FeCO3固體的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：①FeCO3由FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合制備，反應(yīng)的離子方程式為，②儀器a的名稱是，檢查裝置氣密性后，依次打開活塞K4、K3、K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，打開K2，關(guān)閉，反應(yīng)結(jié)束后，將b中FeCO3固體純化備用。(2)分別取等量少許FeCO3固體于兩支試管中，進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II：①向難溶電解質(zhì)中加入具有不同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)溶液，會(huì)使難溶電解質(zhì)溶解度增大，這種現(xiàn)象叫做“鹽效應(yīng)”。則實(shí)驗(yàn)II中KCl溶液會(huì)使FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO(aq)溶解平衡向(填“溶解”或“沉淀”)方向移動(dòng)。②已知相同濃度的KSCN和KCl溶液的“鹽效應(yīng)”作用相近。兩組實(shí)驗(yàn)的濾液中二價(jià)鐵的總濃度實(shí)驗(yàn)I(填“大于”“等于”或“小于”)實(shí)驗(yàn)II，其原因是。(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：Fe2+和SCN-(填“能”或“不能”)反應(yīng)生成配合物。【答案】(1)Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O恒壓滴液漏斗K1、K3(2)溶解大于除了鹽效應(yīng)外，F(xiàn)e2+跟SCN-發(fā)生反應(yīng)生成配合物，也能促進(jìn)FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO(aq)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)(3)能【分析】稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，其反應(yīng)為，a為恒壓滴液漏斗，打開，關(guān)閉，產(chǎn)生的氣體可以排除裝置內(nèi)空氣；打開，關(guān)閉、，使溶液進(jìn)入三頸燒瓶中與溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為。【詳解】（1）①溶液與溶液反應(yīng)生成的離子方程式為，故填；②儀器a為恒壓滴液漏斗；依次打開活塞K4、K3、K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，打開K2，關(guān)閉、，使溶液進(jìn)入三頸燒瓶中與溶液反應(yīng)，故填恒壓滴液漏斗、、；（2）①向難溶電解質(zhì)中加入具有不同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)溶液，會(huì)使難溶電解質(zhì)溶解度增大，KCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)II中KCl溶液會(huì)使溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，故填溶解；②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的濾液和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的濾液中加入相同物質(zhì)后有不同現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)Ⅰ除了溶液變紅外還有紅褐色沉淀生成，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明實(shí)驗(yàn)Ⅰ的濾液中濃度比實(shí)驗(yàn)Ⅱ大，說明除了鹽效應(yīng)外，跟發(fā)生反應(yīng)生成配合物，也能促進(jìn)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，所以兩組實(shí)驗(yàn)的濾液中二價(jià)鐵的總濃度實(shí)驗(yàn)I大于實(shí)驗(yàn)II，故填大于、除了鹽效應(yīng)外，跟發(fā)生反應(yīng)生成配合物，也能促進(jìn)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象，和能反應(yīng)生成配合物，故填能。三、工業(yè)流程題18．某興趣小組設(shè)計(jì)了利用MnO(含少量鐵的氧化物和不溶性雜質(zhì))制備二氧化錳的兩種方案流程如下：已知：①；MnO+H2NCOONH4；②MnO易被空氣中氧化；難溶于水；受熱易分解生成與，其他硝酸鹽相對(duì)難分解。請回答：(1)方案一：濾液1溶質(zhì)的主要成分是，真空加熱的目的是。(2)下列說法不正確的是A．步驟Ⅰ中，鐵元素主要以形式除去B．步驟Ⅳ和Ⅴ，步驟Ⅳ所得的濾液3和步驟Ⅴ生成的氣體可以循環(huán)利用C．相較方案二，方案一操作簡單，步驟少，綠色環(huán)保更適宜工業(yè)生產(chǎn)。(3)步驟Ⅰ，硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)選取50%的理由是。(4)由碳酸錳在空氣中灼燒獲得的結(jié)構(gòu)比較疏松，步驟Ⅵ用硫酸溶解其中的后，再用合適濃度的氧化后，可得到結(jié)構(gòu)相對(duì)致密的重質(zhì)精品。寫出其中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。(5)堿土或稀土元素(A)和過渡金屬(B)可以形成多種合金，廣泛應(yīng)用于催化、儲(chǔ)氫等領(lǐng)域。圖a給出某合金的理想結(jié)構(gòu)晶胞圖，b、c、d分別是其沿不同方向的投影示意圖，此結(jié)構(gòu)屬六方晶系。①寫出該合金的組成。②晶體沿c軸方向的投影圖是(填字母)【答案】(1)，真空有利于分離，平衡右移促進(jìn)的分解(2)C(3)濃度太小，反應(yīng)速率慢，濃度過大容易被氧化而不利于MnO的溶解，在后續(xù)過濾中被濾除，導(dǎo)致產(chǎn)率降低(4)(5)b【分析】方案一中MnO與硝酸反應(yīng)生成，雜質(zhì)鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸鐵，調(diào)節(jié)pH值使鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去氫氧化鐵和不溶性雜質(zhì)，得到溶液，真空加熱使其分解生成二氧化錳；方案二中氨氣和二氧化碳反應(yīng)得到，與MnO反應(yīng)生成，加熱水解得到碳酸錳，碳酸錳灼燒得到二氧化錳，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）由以上分析可知方案一中濾液為溶液；真空中加熱硝酸錳有利于二氧化氮分離，可使分解平衡正向移動(dòng)，從而促進(jìn)硝酸錳的分解，故答案為：；，真空有利于分離，平衡右移促進(jìn)的分解；（2）A.由以上分析，步驟Ⅰ中，鐵元素被硝酸氧化成三價(jià)鐵，再調(diào)節(jié)pH形成氫氧化鐵沉淀，最終鐵元素主要以形式除去，故正確；B.步驟Ⅳ所得的濾液3為氨水，可用于步驟III中與二氧化碳反應(yīng)；步驟Ⅴ生成的氣體二氧化碳可用于浸取步驟中使用，都可以循環(huán)利用，故正確；C.方案一操作中會(huì)生成氮的氧化物，污染環(huán)境，不符合環(huán)保要求，故錯(cuò)誤；故答案為：C；（3）硝酸濃度太低時(shí)反應(yīng)速率過慢，而濃度太大使硝酸的氧化性增強(qiáng)，會(huì)將容易被氧化，難溶于水，不利于后續(xù)分離除Mn，故答案為：濃度太小，反應(yīng)速率慢，濃度過大容易被氧化而不利于MnO的溶解，在后續(xù)過濾中被濾除，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；（4）高錳酸鉀將氧化成二氧化錳，自身被還原成二氧化錳，1mol得3mol電子，1mol失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)方程式：，故答案為：；（5）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知A有8個(gè)位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為；B有8個(gè)位于面上，1個(gè)位于體心，個(gè)數(shù)為，則該合金的化學(xué)式為AB5，故答案為：AB5；②晶體沿c軸方向的投影上下面的頂點(diǎn)重合為正方向四個(gè)頂點(diǎn)，四個(gè)面心的B球投影到正方形棱心上，體心B原子投影為面心，上下面上的四個(gè)B原子兩兩重合，均投影在對(duì)角線上，b圖符合，故答案為：b；四、原理綜合題19．氮氧化物的排放對(duì)環(huán)境造成很大的污染，研究氮氧化物的轉(zhuǎn)化機(jī)理對(duì)我們制定保護(hù)環(huán)境的策略有著重大意義。某科研團(tuán)隊(duì)在進(jìn)行低溫下消除氮氧化物的機(jī)理研究時(shí)，發(fā)現(xiàn)NO在轉(zhuǎn)化過程中存在以下核心歷程：①②③(1)當(dāng)反應(yīng)溫度為時(shí)，反應(yīng)最終產(chǎn)物中，若使最終反應(yīng)產(chǎn)物中，則溫度T應(yīng)該。(填“大于”或“小于”)(2)工業(yè)上對(duì)于電廠煙氣中的氨氧化物進(jìn)行脫硝處理時(shí)，通常采用以下反應(yīng)原理：；，當(dāng)溫度為373℃，壓強(qiáng)為情況下，在1L密閉的容器中，通入、、達(dá)到平衡后測定轉(zhuǎn)化率為60%，體系中，此時(shí)容器中氣體總壓=(保留3位有效數(shù)字)，此時(shí)轉(zhuǎn)化率為。(3)條件下，不同溫度，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隨著投料比不同，NO平衡轉(zhuǎn)化率變化圖像如圖所示，圖中(填“>”，“<”或“=”)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是。(4)科學(xué)家想利用甲烷和氨氧化物設(shè)計(jì)一款電池，既能提高能源利用率，又能擺脫氮氧化物的污染，反應(yīng)原理：，酸性介質(zhì)下，該電池正極的電極反應(yīng)式為。(5)已知基元反應(yīng)的速率方程可表示為：(k為速率常數(shù)，下同)。碰撞理論研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過簡單的碰撞就能完成，往往需經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才反應(yīng)過程能實(shí)現(xiàn)。用氧化生成的反應(yīng)實(shí)際上經(jīng)過兩步基元反應(yīng)完成的：(快)(慢)已知快反應(yīng)近似平衡態(tài)。若在溫度為T℃下，，。寫出T℃下反應(yīng)的速率方程：v=(用含、、、a、b的代數(shù)式表示)【答案】(1)小于(2)1.0780%(3)<有副反應(yīng)發(fā)生(4)(5)【詳解】（1）當(dāng)反應(yīng)溫度為時(shí)，反應(yīng)最終產(chǎn)物中，若使最終反應(yīng)產(chǎn)物中，則應(yīng)減少氮?dú)獾牧吭龃蠖趸牧浚磻?yīng)②為吸熱，反應(yīng)③放熱，則溫度降低有利于減少氮?dú)庠龃蠖趸?，則溫度應(yīng)低于2.4K，即小于，故答案為：；（2）設(shè)反應(yīng)①消耗的氧氣為xmol，反應(yīng)②消耗的氧氣為ymol，列出三段式：；，則：4y：0.4=1：1，y=0.1；x=0.5；平衡后：NO為1mol、為0.4mol、為(1-0.4-0.4)=0.2mol、為1.2mol、為0.4mol。根據(jù)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比可得：，=1.07，轉(zhuǎn)化率=，故答案為：1.07；80%；（3）投料比和壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度由到，NO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，又因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，則大于；溫度壓強(qiáng)一定時(shí)，隨投料比增大NO的轉(zhuǎn)化率沒有增大反而減小，是因?yàn)橛懈狈磻?yīng)發(fā)生，故答案為：<；有副反應(yīng)發(fā)生；（4）正極NO得電子生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)為：，故答