鈉鋁及重要化合物知識點小結

鈉鋁及重要化合物知識點小結（★為必背方程式）_、鈉及其化合物（一）鈉Na1、 單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。★2、 單質(zhì)鈉的化學性質(zhì)：鈉與Cl?反應常溫下：4Na+0=2Na0★（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）2加熱時：2Na+O==NaO★（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na0。）2222鈉在空氣中的變化過程：Na—-NaO—-NaOH—-NaCO?10H0（結晶）一-NaCO（風化），最終2 3 2 2 3得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成NaO）,跟著變成白色固體（NaOH）,然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是NaCO）o2 3鈉與HO反應2Na+2H0=2Na0H+Hf★離子方程式：2Na++2H0=2Na++20H-+Hf（注意配平）2222實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應后的溶液中滴加酚酉太，溶液變紅。“浮——鈉密度比水??；游——生成氫氣；響——反應劇烈；熔——鈉熔點低；紅——生成的NaOH遇酚酉太變紅”。鈉與鹽溶液反應如鈉與CuSO溶液反應，應該先是鈉與H0反應生成NaOH與H,再和CuSO溶液反應，有關化學方TOC\o"1-5"\h\z4 2 2 4程式：2Na+2H0=2Na0H+HfCuSO+2NaOH=Cu（OH）；+NaSO2 2 4 2 2 4總的方程式：2Na+2H0+CuS0=Cu（OH）；+NaSO+Hf2 4 2 2 4 2實驗現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動，有藍色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應鈉與酸反應：2Na+2HCl=2NaCl+Hf（反應劇烈）離子方程式：2Na+2H+=2Na++Hf3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。通申,5、 工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl：2NaCl（熔融） 2Na+Clf26、 鈉的用途：①在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、錯、規(guī)、鈕等;鈉鉀合金是快中子反應堆的熱交換劑；鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強。（二）氧化鈉和過氧化鈉1、 NaO （NaO+H0==2NaOH,222白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性冷N%°+C02==Na2C035,NaO+2HC1==2NaCl+HO.*22另外：加熱時，2Na0+0==2NaO22222、 NaO2：淡黃色固體是復雜氧化物，易與水和二氧化碳反應。2NaO+2H0==4NaOH+0★；2NaO+2C0==2NaCO+0★（作供氧劑）。22 2 2 22 2 2 3 2因此Na”0”常做生氧劑，同時，Na”0”還具有強氧化性，有漂白作用。如實驗：Na”0”和水反應后的222222溶液中滴加酚酉太，變紅后又褪色。（三）鈉鹽：NaCO與NaHCO的性質(zhì)比較2 3 3NaCO23NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打水溶性比較NaCO>NaHCO2 3 3溶液酸堿性堿性堿性與酸反應劇烈程度較慢（二步反應）較快（一步反應）與酸反應NaCO+2HCl=2NaCl+H0+C0f2 3 2 2CO2-+2H+二COf+H03 2 2NaHCO+HCl=NaCl+H0+C0f3 2 2HCO-+H+二H0+C0f3 2 2熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解2NaHC0=NaCO+H0+C0f★3 2 3 2 2與co反應2NaCO+C0+H0=2NaHC0★2 3 2 2 3不反應與NaOH溶液反應不反應(不能發(fā)生離子交換)NaHCO+NaOH=NaCO+H03 2 3 2HCO-+OH-=H0+C02-3 2 3與Ca(OH)溶液反2應Ca(OH)+NaCO=CaCO；+2NaOH2 2 3 3Ca2++CO2-=CaCO[3 3也能反應生成CaCO沉淀與CaCl、溶液反應2有CaCO沉淀3不反應用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等丁業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多(有胃潰瘍時不能用)相互轉(zhuǎn)化NaCO溶液能吸收CO轉(zhuǎn)化為NaHCO2 3 2 3NaCO+HO+CO==2NaHCO2 3 2 2 3NaHCO+NaOH=NaCO+H03 2 3 2★注意幾個實驗的問題：1、向飽和的阻匹溶液中通足量的匹有晶體冏巴析出?！?、 ^2(X)3溶液與稀HC1的反應①:向^2(X)3溶液中滴加稀HC1,先無氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(NaCO)時反應無氣體放出。發(fā)生的反應：先NaCO+HC1==NaCl+NaHCO,TOC\o"1-5"\h\z2 3 2 3 3后NaHCO+HC1==NaCl+HO+C0f★2 2②向稀HC1中滴加NaCO溶液，先有氣體，反應是：NaCO+2HC1==2NaCl+HO+COf2 3 2 3 2 23、 NaCO溶液和NaHCO溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl或EaCl溶液，有白色沉2 3 3 2 2淀的原取溶液為NaC03，另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHC()3*4、 侯氏制堿法(了解就行)反應式：NaCl+NH+CO+H0==NaHCO+NHC1.2 2 3 4注意：在生產(chǎn)中應先在飽和的NaCl溶液中先通入叫，后通入CO?,NaHC03晶體析出過濾，在濾液中加入NaCl細末和通NH析出NHC1晶體為副產(chǎn)品。NHC1晶體析出后的母液進行循環(huán)試用，提高4 4原料的利用率。(四)氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。二、鋁及其化合物鋁的性質(zhì)1、 物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導電、導熱性和延展性。2、 化學性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。通常與氧氣易反應，生成致密的氧化物起保護作用。4A1+3。2= 同時也容易與Cl?、S等非金屬單質(zhì)反應。與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能反應，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。(2A1+6H+=2A13++3Hf)與強堿溶液反應：2A1+2NaOH+2H0==2NaA10+3Hf(2A1+20H-+2H0=2A10-+3Hf)222222★與某些鹽溶液反應：如能置換出CuSO、AgNO等溶液中的金屬。3⑤鋁熱反應：(了解就行)鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應2A1+FeO A10+2Fe。Al和Fe0的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。23 23 23氧化鋁(A103)白色固體，熔點高(2054°C),沸點2980°C,常作為耐火材料；是兩性氧化物。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的輅元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色。工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是a—氧化鋁，硬度僅次于金剛石，用途廣泛。兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。A10+6HC1==2A1C1+3H()★,A10+2NaOH==2NaA10+H0。★23 3 2 23 2 2Al0是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國23科學家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石(NaA1F),僥氧化鋁的熔點降至1000度左右，鋁的冶煉才快3 6 速發(fā)展起來，鋁及其合金才被廣泛的應用。2A103 4A1+302fo氫氧化鋁(A1(OH)3)白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。加熱易分解。兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。Al(OH)+3HC1==A1C1+3H0,★Al(OH)+NaOH==NaAlO+2H0.★3 3 2 3 2 22A1(OH)=^A10+3HO★3 23 2鋁的冶煉(了解就行)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦(主要成分是氧化鋁)f用氫氧化鈉溶解過濾f向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾f氫氧化鋁f氧化鋁一鋁。主要反應：A10+2NaOH==2NaA10+HO,CO+3H0+2NaA10==2A1(OH)；+NaCO,2A1(OH)23 2 2 2 2 2 3 2 3 3/\ 3甬由Al0+3HO,2A10隅也4A1+30仁23 2 23 2鋁的用途：鋁有良好的導電、導熱性和延展性，主要用于導線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風靡建筑業(yè)。也是飛機制造業(yè)的主要原料。明磯的凈水：化學式：KAI(SO)?12H0,它在水中能電離：KAI(SO)==K++AW+2S02-。TOC\o"1-5"\h\z2 2 42 4鋁離子與水反應，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的。A13++3H0==Al(0H)(膠體)+3H+。2 3知識整理：(Al(OH))的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。A1C1+3NH?H,0==Al(0H)；+3NHC1?！? 3 3 2 3 4實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應式：先AH++30H==Al(0H)；,后AH++40H==A10-+2H0。3 2 2E、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。反應式：先AH++40H==A10-+2H0,后Ab+3A10+6H0==4A1(0H)；。2 2 2 2 3實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO”+3H0+2NaA10==2A1(OH)；+NaCO.o2 2 2 3 2 3將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。A13++3A102-+6H0==4A1(OH)3；。實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反應的離子方程式：A10-+H++H0==Al（OH）,Al（OH）+3H+==Ab++2H0。2 2 3 3 2E、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。反應的離子方程式：A10-+4H+==Ab++2H0,3A10-+Ab++6H0==4A1（OH）；。2 2 2 2 3三鐵Fe1、 單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe0）o232、 單質(zhì)鐵的化學性質(zhì)：與非金屬單質(zhì)反應：3Fe+20 （現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）TOC\o"1-5"\h\z2 34點燃 △2Fe+3C1 2FeCl,Fe+ FeSo2 3與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl+Hf（Fe+2H+=Fe2++Hf）222常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。與鹽溶液反應：Fe+CuSO=FeSO+Cu