新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)課件

第2課時化學反應的限度新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)1．認識可逆反應有一定的限度。2．知道可逆反應在一定條件下能夠達到平衡狀態(tài)。3．掌握平衡狀態(tài)的特征和判斷方法。4．了解控制反應條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用。新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)1.概念:在同一條件下,既可以向__________進行,

又可以向__________進行的反應。2.表示:用“_______”連接反應物和生成物。3.特點:在一定條件下,可逆反應有一定的_____,

反應物_____完全轉(zhuǎn)化為生成物。正反應方向逆反應方向限度不能新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)二、化學平衡1.化學平衡的建立(1)反應開始時:v(正)最大,v(逆)為__。(2)反應過程中:反應物濃度逐漸減少→v(正)逐

漸____,生成物濃度逐漸增大→v(逆)從__開始逐

漸增大。(3)反應達到平衡時:v(正)__v(逆),反應物和生成

物各組分濃度_________。0減小0＝不再改變新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)2.化學平衡建立過程中化學反應速率的變化圖象新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)3.概念:在一定條件下的可逆反應進行到一定程

度時,正反應速率和逆反應速率_____,反應物和

生成物的濃度_____________的狀態(tài)。4.化學平衡狀態(tài)的特征(1)化學平衡是一種_____平衡,即平衡時化學反

應仍在進行,但反應混合物的組成保持_____。(2)當外界條件改變時,原化學平衡狀態(tài)______,

一段時間后會達到____________。相等不再發(fā)生變化動態(tài)不變被破壞新的平衡狀態(tài)新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)如何判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)？[師生互動]【提示】化學平衡狀態(tài)的判斷技巧:(1)v(正)＝v(逆)。(2)體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)保持不變。(3)全是氣體參加的前后化學計量數(shù)改變的可逆反應,壓強保持不變。新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)(4)全是氣體參加的前后化學計量數(shù)改變的可逆反應,平均相對分子質(zhì)量保持不變。(5)對于有顏色的氣體參加或生成的可逆反應,顏色不隨時間發(fā)生變化。(6)對同一物質(zhì)而言,斷裂化學鍵的物質(zhì)的量與形成化學鍵的物質(zhì)的量相等。新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)⑦溫度和體積一定時容器內(nèi)壓強不再變化⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)【思路點撥】解答本題要注意以下三點:(1)要從不同的角度分析正、逆反應速率。(2)反應過程中壓強是否發(fā)生變化。(3)顏色、密度的變化情況。新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)【嘗試解答】注意化學平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正、逆反應速率相等,要仔細分析各項敘述中的反應速率。①中正、逆反應速率不相等,④、⑤是相同的,都是指的單向反應速率,故均不正確。平衡時,各物質(zhì)的濃度或百分含量保持不變,并不一定相等,故③不正確。該反應前后氣體分子數(shù)不變,故壓強、相對分子質(zhì)量、氣體密度均不隨反應的進行而改變,⑦、⑧、⑩均不正確。各氣體中只有I2有顏色,反應進行時,隨I2的濃度改變,顏色會發(fā)生改變,顏色不再改變時,說明已達平衡,故②⑥⑨正確。【答案】

②⑥⑨新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)【解析】平衡時,正反應速率和逆反應速率相等,即同一種物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等,A選項正確；在任意一個化學反應中,化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,即v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6,所以4v正(O2)＝5v正(NO),v正(H2O)的數(shù)值最大,B選項錯誤,C選項正確；若4molNH3和5molO2恰好完全反應則正好生成4molNO,但是該反應為可逆反應,可逆反應不可能完全反應,所以無論如何控制外界條件,都不可能生成4molNO,D選項錯誤?！敬鸢浮?/p>

AC新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)[學生交流]【提示】化學反應有的快、有的慢,有的進行程度大、有的進行程度小,有的對我們有利、有的對我們不利?？刂品磻獥l件,促進有利的化學反應(提高反應物的轉(zhuǎn)化率即原料的利用率,加快反應速率等),抑制有害的化學反應(減緩反應速率,減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生,控制副反應的發(fā)生等),使化學反應向著對我們有利的方向轉(zhuǎn)化。新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)下列措施,能使煤炭燃燒更充分,提高熱能利用率的是(

)A.多加煤以使爐火更旺B.把煤炭做成大煤球C.把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤D.把煤粉碎,在煤粉燃燒器中燃燒【解析】

A項中只會增加煤的用量,不會使煤炭燃燒充分,也不能提高熱能的利用率；B、C項無論從煤的粉碎程度,還是空氣用量上都比不上D項。新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)【答案】

D【點評】提高燃料的熱能利用率,實質(zhì)上是從多方面控制燃燒反應條件(包括環(huán)境)。它的意義在于節(jié)約能源、節(jié)省資源、減小污染。新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)【解析】升高溫度,化學反應加快,降低溫度,化學反應減慢。【答案】

D新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)1.知識小結新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)2.規(guī)律點撥(1)一定條件下的可逆反應達到平衡狀態(tài)即是化學反應進行的最大限度,此時的轉(zhuǎn)化率最大。改變條件,平衡可以發(fā)生移動。(2)化學平衡的實質(zhì)是同種物質(zhì)的正、逆反應速率相等。用不同物質(zhì)的正、逆反應速率判斷是否達到化學平衡狀態(tài)時,要根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率進行比較。新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)C.一定條件下,向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2,則從反應開始到達到平衡的過程中,正反應速率不斷減小,逆反應速率不斷增大,某一時刻,正、逆反應速率相等D.在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時,要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)【解析】對于可逆反應來說,在一定條件下反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,反應只能進行到一定程度。在達到平衡的過程中,正反應速率不斷減小,逆反應速率不斷增大,最終正、逆反應速率相等,即達到平衡,此時,反應物和生成物的濃度都不再隨時間的變化而變化,但反應并沒有停止,正、逆反應都依然進行著?！敬鸢浮?/p>

B新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)【解析】

①正、逆反應速率相等；②濃度不變,說明已達平衡；如果該反應沒有達到平衡則反應要和外界有能量的交換,必然導致體系溫度改變；③現(xiàn)在體系溫度不變,說明已達平衡；由于該反應是一個體積改變的反應,沒有達到平衡之前,壓強是改變的,分子總數(shù)也是改變的,只有平衡了,二者才不再改變,故①②③④⑤均正確?！敬鸢浮?/p>

D新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)3.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是(

)①提高燃料的著火點②降低燃料的著火點③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化⑤將煤氣化處理⑥通入適量的空氣A.①③④⑤ B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥ D.①②③④新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)【解析】

理論上,提高燃料燃燒效率的方法是:增大燃料與空氣的接觸面積,并通入充足的空氣。可燃物的著火點是無法提高和降低的。①②不能提高燃料的燃燒效率。將固體粉碎、將液體霧化、將煤氣化都能增大燃料與空氣的接觸面積,③④⑤可提高燃料的燃燒效率。⑥通入適量的空氣,也是提高燃料燃燒效率的一種方法?！敬鸢浮?/p>

C新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)【解析】增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動,故CO2的物質(zhì)的量一定大于0.6mol,但1molCO完全轉(zhuǎn)化也只能生成1molCO2,所以CO2物質(zhì)的量小于1mol,故選C。【答案】

C新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)(2)隨著反應的進行,反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________,c(I2)________,而c(HI)______,從而化學反應速率v(正)______,而v(逆)________。(3)當反應進行到v(正)與v(逆)________時,此可逆反應就達到了最大限度,若保持外界條件不變時,混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)【解析】主要考查化學平衡建立的過程,開始時,c(H2)和c(I2)為最大值,正反應速率最大,由于此時沒有HI,逆反應速率最小為0,隨著反應進行c(H2)和c(I2)越來越小,正反應速率越來越小,逆反應速率逐漸變大,直到平衡時,v(正)＝v(逆)。新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)新課標同步導學高一化學：2.1.2(蘇教版必修2)【解析】

2molSO3分解生成1molO2,生成2molNO2需1molO2,根據(jù)“n(O2)＝0.1mol