【課件】氧化還原反應課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)氧化還原反應第1課時第一章物質(zhì)及其變化21本節(jié)重點本節(jié)難點多角度認識氧化還原反應氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、化合物中的元素化合價（2）金屬：只有正價沒有附負價（3）非金屬：既有正價又有負價一般地，根據(jù)常見的化合價，確定元素的未知化合價。常見的化合價有：（1）單質(zhì)：元素化合價為0價（4）化合價的確定：其他元素的化合價根據(jù)所有元素化合價代數(shù)和為0計算出來知識回顧例

：（1）Cl：HCl

Cl2HClONaClO2KClO3HClO4

-10+1+3+5+7（2）S：H2S

S

SO2H2SO3Na2SO3

SO3H2SO4

SO42-

-20+4+4+4+6+6+6（3）N：NH3

NH4+

N2

N2ON2O3

NO2

N2O4

N2O5HNO2HNO3

NO3-

-3-30+1+3+4+4+5+3+5+5（4）C：CH4

CCl4

COCO2H2CO3Na2CO3-4+4+2+4+4+4（5）H：H2NaH

H2OH2SO4NaOH0-1+1+1+1（6）O：O2

O3H2OH2O2Na2O200-2-1-1（7）Fe：Fe

FeOFe2O3

Fe3O4

Fe(OH)2

Fe(OH)2

FeCl2

FeCl30+2+3+3/8+2+3+2+3（8）Cu：CuOCu(OH)2

CuSO4

Cu2O

+2+2+2+1（9）Mn：MnCl2

MnO2K2MnO4KMnO4

+2+4+6+7一價鉀鈉氯氫銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵，二四碳負三到五(-3、+1、+2、+3、+4、+5)氮均占二四六硫都齊全銅汞二價最常見ⅰ.化合價原則：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為0。ⅱ.單質(zhì)的化合價：單質(zhì)中元素化合價為0。ⅲ.氫氧元素的化合價：通常氫元素顯+1價，氧元素顯-2價。牢記各常用元素化合價！拓展Openupanexhibition助記詞化合價的特征在初中，我們根據(jù)反應中物質(zhì)得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。那么，只有得氧(或失氧)的反應才是氧化反應(或還原反應)嗎?氧化反應和還原反應是分別發(fā)生的嗎?這類反應的本質(zhì)是什么?一種物質(zhì)得到氧發(fā)生_____反應，同時另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生_____反應的反應叫氧化還原反應。氧化還原結(jié)論：氧化還原反應角度一從得失氧的角度認識氧化還原反應氧化銅：_____氧，發(fā)生_____反應，被碳_____。失去還原還原碳：____氧，發(fā)生____反應，被氧化銅____。得到氧化氧化高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑失去氧得到氧高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2失去氧得到氧氧化鐵：_____氧，發(fā)生_____反應，被一氧化碳_____。失去還原還原一氧化碳：_____氧，發(fā)生_____反應，被氧化銅_____。得到氧化氧化注意：得失氧是同時發(fā)生，對立統(tǒng)一，缺一不可！氧化還原反應角度一從得失氧的角度認識氧化還原反應以上反應在得氧失氧的同時，元素的化合價是否發(fā)生了變化？一、氧化還原反應的定義凡是有元素___________升降的化學反應稱之為氧化還原反應。化合價判斷下列反應是否為氧化還原反應二、氧化還原反應的特征元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。

三、氧化反應、還原反應的定義（元素化合價角度）1.氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價________的反應叫做氧化反應。2.還原反應：物質(zhì)所含元素化合價________的反應叫做還原反應。升高降低舉個例子Fe＋CuSO4===FeSO4+CuFe→FeSO4CuSO4→Cu化合價：0→+2化合價：+2→0氧化反應還原反應氧化反應不一定得氧還原反應不一定失氧碳元素化合價_____，發(fā)生_____反應。碳元素化合價_____，發(fā)生_____反應。高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2-2+4-2+2-20+3高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合價降低化合價升高銅元素化合價_____，發(fā)生_____反應。降低還原升高氧化鐵元素化合價_____，發(fā)生_____反應。降低還原升高氧化化合價降低化合價升高(失氧)(得氧)(失氧)(得氧)氧化還原反應角度二從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應氧化還原反應是否一定要有氧的參與？并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應。得氧和失氧的反應只是氧化還原反應中的一部分。氧化還原反應的特征現(xiàn)象：Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4反應前后元素化合價發(fā)生變化?！袛嘁罁?jù)問題1不對，可以是同一種元素既被氧化、又還原。在氧化還原反應中一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，這句話對嗎？問題2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO

+H2O如：探究課堂【例1】下列反應中，不屬于氧化還原反應的是(

)

A.

3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

B.

6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O

C.

Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3+2Al===Al2O3+2Fe

C從化合價角度認識氧化還原反應探究課堂【例2】下列各式中，當左邊物質(zhì)生成右邊物質(zhì)時，畫橫線的元素是被氧化還是被還原？

(1)NaCl→Cl2(2)KMnO4→MnCl2(3)Fe2O3→Fe(4)CO→CO2被氧化被還原被還原被氧化從化合價角度認識氧化還原反應探究課堂【變式1】下列哪個反應表示二氧化硫被還原(

)

A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl

B.SO2+2H2S=2H2O+3S↓

C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

D.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑【變式2】當化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時，該元素(

)

Ａ.一定被氧化；

Ｂ.一定被還原；

Ｃ.可能被氧化，也可能被還原；

Ｄ.化合價降低為0。BC從化合價角度認識氧化還原反應那么，是什么原因?qū)е略氐幕蟽r發(fā)生變化的呢？Fe+CuSO4==FeSO4+Cu實驗探究取適量硫酸銅溶液于燒杯中，將鐵釘和石墨電極兩端分別連接上導線，如圖所示連接裝置，將兩電極放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，觀察并記錄現(xiàn)象。化學反應發(fā)生過程中有電流產(chǎn)生，即有電子轉(zhuǎn)移。探究課堂從電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應思考：為什么氧化還原反應前后會有化合價改變呢？鈉在氯氣中的燃燒探究課堂從宏觀物質(zhì)看，鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃光，并有白色固體氯化鈉生成。下面我們從微觀角度探究鈉原子和氯原子的反應歷程。下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，哪些原子容易得到電子，哪些原子容易失去電子？當原子最外層電子數(shù)為多少時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？八隅體規(guī)則（或稱八電子規(guī)則）：當原子的最外層電子數(shù)為8（只有一個電子層時，為2）最穩(wěn)定。思考從電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應ClNa鈉離子帶正電荷靜電作用氯離子帶負電荷氯化鈉失去鈉元素化合價升高，是因為鈉原子_____電子，Na發(fā)生氧化反應，被氧化2Na＋Cl22NaCl氯元素化合價降低，是因為氯原子_____電子，Cl2發(fā)生還原反應，被還原得到氧化還原反應角度三從從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應H2＋Cl22HCl點燃ClHHCl共用電子對氫元素化合價升高，是因為共用電子對______氫原子，H2發(fā)生氧化反應，被氧化氯元素化合價降低，是因為共用電子對______氯原子，Cl2發(fā)生還原反應，被還原偏向偏離氧化還原反應角度三從從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應四、氧化還原反應的本質(zhì)氧化還原反應的本質(zhì)，是發(fā)生了電子的________，包括電子________、共用電子對的________兩種情況。轉(zhuǎn)移得失偏移探究課堂氧化還原反應的宏觀特征氧化還原反應的微觀本質(zhì)元素化合價的升降電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移）根本原因化合價升降、電子轉(zhuǎn)移、反應類型的關(guān)系：失電子或電子對偏離化合價升高被氧化得電子或電子對偏向化合價降低被還原還原反應升失氧，降得還氧化反應易錯提醒氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移），特征是元素的化合價發(fā)生了變化。注意區(qū)分清楚氧化還原反應的本質(zhì)與特征氧化還原反應中一定有氧元素的得失(

)氧化還原反應中得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(

)氧化還原反應中所有元素的化合價都一定發(fā)生變化(

)一個反應中可以只有元素化合價升高，而無元素化合價降低(

)有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應(

)×√×××【例1】請同學們認真思考并判斷正誤：探究課堂分析下列反應，從四大基本反應類型的角度進行分類，并指出哪些反應屬于氧化還原反應。化學反應基本類型氧化還原反應分解反應復分解反應化合反應置換反應分解反應置換反應復分解反應復分解反應化合反應氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應與四大基本反應的關(guān)系氧化還原反應氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關(guān)系置換反應復分解反應氧化還原反應反應反應分解化合化合反應、分解反應

氧化還原反應置換反應

氧化還原反應復分解反應

氧化還原反應不一定是一定是一定不是再練習：判斷下列反應各屬于四種基本反應類型中的哪一種？其中哪些屬于氧化還原反應？①H2O+CaO=Ca(OH)2↓②C+O2====CO2點燃2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2③CaCO3====CaO+CO2↑高溫④2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△⑤Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑨化合反應化合反應分解反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應√√√√√有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還原反應有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應所有的置換反應一定是氧化還原反應所有的復分解反應一定不是氧化還原反應化合反應：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應;分解反應：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應;置換反應：全部是氧化還原反應;復分解反應：都是非氧化還原反應。有單質(zhì)參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應嗎？點燃3O22O3探究課堂【例3】下列關(guān)于化學反應的說法中正確的是(

)A.化合反應一定是氧化還原反應B.有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應C.置換反應有可能是氧化還原反應；D.復分解反應不一定是氧化還原反應B氧化還原反應與四大基本反應的關(guān)系探究課堂【變式】氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是（）A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.Cl2+2KBr=Br2+2KClA四大基本反應類型包括所有的化學反應了嗎？氧化還原反應與四大基本反應的關(guān)系氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，那么，怎么直觀地表示電子的轉(zhuǎn)移呢？八、雙線橋、單線橋1.雙線橋法：表示反應前后同一元素由反應物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。（1）畫法標價態(tài)連雙線注得失標出反應前后有化合價變化的元素的化合價箭頭由反應物指向生成物，且兩端對準同一種變價元素標出“失去”或“得到”的電子總數(shù)（a×be-）a表示得到或失去電子的原子的數(shù)目b表示每個原子失去或得到的電子數(shù)得到2×2e-，化合價降低，被還原失去1×4e-，化合價升高，被氧化0+4+20C

+2CuOCO2↑+2Cu高溫我舉個例子（2）通式我再舉兩個例子得到a×be-，化合價降低，被還原氧化劑

+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

失去a×be-，化合價升高，被氧化雙線橋法的注意事項04被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒氧化還原反應氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法01箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子02必須注明“得到”或“失去”03電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應或還原反應的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當a＝1或b＝1時，要省略【例1】請同學們用雙線橋法標出以下反應的電子轉(zhuǎn)移：標價態(tài)連雙線注得失0+10+2e-失去2e-化合價升高被氧化得到化合價降低被還原Zn＋H2SO4

ZnSO4＋H2↑2×+3+2+403e-2e-化合價降低被還原化合價升高失去被氧化得到Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫3×2×2.單線橋法：表示反應過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。（1）畫法標價態(tài)連單線注數(shù)目標出反應前后有化合價變化的元素的化合價（只標反應物）用線橋?qū)⒎磻镞B接起來，箭頭由得電子的元素指向失電子的元素在線橋上注明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)目4e-0+2C

+2CuOCO2↑+2Cu高溫我舉個例子試著畫出下面反應的單線橋（2）通式ne-氧化劑

+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OSO2＋2H2S===2H2O＋3S↓氧化還原反應氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法單線橋法的注意事項01不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目02要用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向03箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子。氧化還原反應的發(fā)展歷程1774年，法國化學家拉瓦錫提出燃燒的氧化學說后，把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應叫做氧化反應，把氧化物失去氧的反應叫做還原反應