2023學(xué)年完整公開課版酸和堿

第十單元酸和堿（復(fù)習(xí)課）★安徽省泗縣中學(xué)★常見的酸和堿常見的酸★安徽省泗縣中學(xué)◆知識小結(jié)酸和堿常見酸的化學(xué)性質(zhì)常見酸的用途酸堿中和反應(yīng)中和反應(yīng)溶液的酸堿度的表示方法—pH常見的堿常見酸的物理性質(zhì)常見堿的化學(xué)性質(zhì)常見堿的用途常見堿的物理性質(zhì)1.酸：酸電離出氫離子后剩余的部分2.堿：堿金屬陽離子+OH-3.鹽鹽金屬陽離子+

酸根離子電離時生成金屬陽離子和酸根離子的化合物酸H++

酸根離子電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物★安徽省泗縣中學(xué)★電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物酸根離子:一.酸堿鹽的定義1.濃鹽酸⑴.無色、有刺激性氣味的液體工業(yè)鹽酸含雜質(zhì)為黃色（含有Fe3+）⑵.具有揮發(fā)性-------敞口放置形成白霧(制取二氧化碳時不用濃鹽酸而用稀鹽酸)2.濃硫酸(1).無色、粘稠、油狀的液體(2).吸水性——干燥劑溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小濃硫酸長進(jìn)短出(3).濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性一洗、二涂★安徽省泗縣中學(xué)★二.常見酸的物理性質(zhì)

(4).濃硫酸易溶于水，溶于水放出大量的熱量

將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里稀釋濃硫酸的正確操作:

2.濃硫酸1.酸能與指示劑作用紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞遇酸不變色2.金屬與酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣Mg+HCl—MgCl2+H2↑2—Zn+HCl—ZnCl2+H2↑2—↑Fe+HCl—FeCl2+H２2—Mg+H2SO4—MgSO4+H2↑—Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑—Fe+H2SO4—FeSO4+H2↑—金屬+酸→鹽+氫氣2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑★安徽省泗縣中學(xué)★三、常見酸的化學(xué)性質(zhì)3.酸與金屬氧化物的反應(yīng)，生成鹽和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O金屬氧化物+酸→鹽+水5、酸與鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸4、酸與堿反應(yīng)，生成鹽和水H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+2H2SO4=CuSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OOH--+H+==H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O鹽+酸→鹽+酸硫酸根和氯離子的檢驗★安徽省泗縣中學(xué)★三、常見酸的化學(xué)性質(zhì)1.氫氧化鈉(NaOH)(1).白色塊狀固體(2).易溶于水，溶解時會放出大量的熱，其水溶液具有澀味和滑膩感——干燥劑(3).易潮解(4).強(qiáng)烈的腐蝕性——燒堿.火堿.苛性鈉2.氫氧化鈣(Ca(OH)2)(1).白色粉末狀固體(2).微溶于水，其溶解度隨溫度的升高而減小(3).具有腐蝕性(4).制法CaO+H2O=Ca(OH)2俗名“熟石灰或消石灰”★安徽省泗縣中學(xué)★四.常見的堿的物理性質(zhì)1.與酸堿指示劑作用紫色石蕊試劑遇到堿性溶液變藍(lán)；無色酚酞遇到堿性溶液變紅2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2.與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水Ca(OH)2+

CO2=H2O+CaCO3↓Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O注意：堿石灰不能干燥CO2、

SO2

等氣體怎樣證明氫氧化鈉是否變質(zhì)？★安徽省泗縣中學(xué)★五.常見的堿的化學(xué)性質(zhì)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓（3）.能與某些鹽反應(yīng)堿+鹽→新鹽+新堿CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4(4).堿與酸反應(yīng)生成鹽和水中2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O★安徽省泗縣中學(xué)★堿+酸→鹽+水酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

②反應(yīng)前后元素的化合價不變.①中和反應(yīng)一定生成鹽和水,生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng).Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O1.定義：OH--+H+=H2O2.實質(zhì)★安徽省泗縣中學(xué)★六.中和反應(yīng)⑶.用于醫(yī)藥①胃酸過多的病人,可以服用Al(OH)3來治?、谖孟x能分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。涂含有堿性物質(zhì)(肥皂水.氨水.牙膏)等藥水，就可以減輕痛庠。3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O★安徽省泗縣中學(xué)★⑴.改變土壤的酸堿性

⑵.處理工廠的廢水

3.中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用溶液酸堿性可以用酸堿指示劑來測定2．溶液酸堿度：3．溶液酸堿度常用pH來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度pH試紙的范圍通常在0～14之間1.溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。pH＜7；溶液呈酸性pH＞7；溶液呈堿性pH＝7；溶液呈中性數(shù)值越小酸性越強(qiáng)數(shù)值越大堿性越強(qiáng)★安徽省泗縣中學(xué)★七.溶液的酸堿度的表示方法—pH在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出被測液的pH。