2021年遼寧省鐵嶺市第三高級中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2021年遼寧省鐵嶺市第三高級中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是A.2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B.3O22O3（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C.H2（g）＋I2（g）2HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D.NH4HCO3（s）NH3＋H2O（g）＋CO2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）參考答案：B2.關(guān)于下列各種說法中正確的是（）A．氯水是混合物，漂白粉是純凈物B．SiO2是酸性氧化物，它能與強堿反應(yīng)生成鹽和水C．H2、NH3、SO2氣體都可以用濃硫酸干燥D．NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸參考答案：B考點：混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氣體的凈化和干燥．分析：A、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；B、酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水；C、氨氣是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；D、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮．解答：解：A、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，氯水是氯氣的水溶液，故A錯誤；B、酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硅和強堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故B正確；C、氨氣是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；D、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不是化合反應(yīng)，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了物質(zhì)分類方法，物質(zhì)性質(zhì)理解應(yīng)用，掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．3.一溴丙烷（CH3CH2CH2Br）與2一溴丙烷（CH3CHCH3）分別和氫氧化鈉的醇溶液混合加熱，則（

）A、產(chǎn)物相同

B、產(chǎn)物不同C、碳氫鍵斷裂的位置相同

D、碳溴鍵斷裂的位置相同參考答案：A略4.如圖是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖，其中以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H+，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2==2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是：()A.H2通過多孔電極時能增大H2的接觸面積，加快反應(yīng)B.a極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—==4OH—C.每轉(zhuǎn)移0．1mol電子，消耗標準狀況下的H21.12L[D.H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極參考答案：B 5.右圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②參考答案：B略6.施用碳酸氫銨、氯化銨等銨態(tài)氮肥能夠促進農(nóng)作物生長，但是銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料如草木灰混合使用，其原因是銨態(tài)氮肥A．易溶于水

B．能與堿反應(yīng)

C．受熱易分解

D.在水中易發(fā)生電離

參考答案：B略7.、下列有關(guān)說法不正確的是

A．氯化鈉晶體中，每個晶胞中平均含有4個鈉離子和4個氯離子B．在金剛石晶體中，1mol碳原子形成2mol碳碳共價鍵

C．金屬銅的晶體堆積模型是六方最密堆積，其配位數(shù)是12D．在干冰晶體中，每一個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子緊密相鄰參考答案：C略8.有機物分子中的一個碳原子所連的4個原子或原子團均不相同時，該碳原子稱為手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光學(xué)活性，某有機物具有光學(xué)活性(式中標有*號的碳為手性碳原子)，欲使其保持光學(xué)活性，發(fā)生以下哪種反應(yīng)，該有機物仍一定具有光學(xué)活性

A.消去反應(yīng)

B.水解反應(yīng)

C.銀鏡反應(yīng)

D.酯化反應(yīng)參考答案：C略9.今有下列物質(zhì)：①C2H6②CH2=CH2③乙炔④CO

⑤

⑥

⑦

⑧CH3OH⑨HCOOH⑩HOOC—COOH

能夠與H2無論按何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時所消耗的O2的物質(zhì)的量也一定的有()A．⑤⑥⑦

B．全部

C．④⑨⑩

D．①②③⑧參考答案：C略10.下列鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)的是

A．CH3Cl

B．CHCl3

C．CH2=CHCl

D．CH3CH2Br參考答案：CD11.主族元素X和Y,Xm-和Yn+核外電子排布相同,下列說法正確的為(

)A．X的原子半徑大于YB．X和Y的核電荷數(shù)之差為m-n

C.電負性X>Y

D.第一電離能X<Y

參考答案：C略12.氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為1.12LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70參考答案：略13.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

（

）A、鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

B、Ba（OH）2·與NH4Cl反應(yīng)C、灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D、甲烷在O2中燃燒反應(yīng)參考答案：C略14.下面關(guān)于催化劑的說法正確的是（）A．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率B．催化劑通過升高反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率參考答案：D考點：催化劑的作用．分析：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可降低反應(yīng)的活化能以提高反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱，不能改變平衡移動，只與反應(yīng)速率有關(guān)．解答：解：A．催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，故A錯誤；B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中降低反應(yīng)的活化能，故B錯誤；C．反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始末狀態(tài)有關(guān)，與催化劑不能改變反應(yīng)熱，故C錯誤；D．催化劑不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，則不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤．故選D．點評：本題考查催化劑的知識，題目難度不大，本題注意催化劑只影響反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)的特點．15.下列說法正確的是（）A．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8kJ·mol－1B．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度C．在101kPa時，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ·mol－1D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.31kJ·mol－1。若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（3分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（2）用濃硫酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（3）若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當天室溫較高D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F.大燒杯的蓋板中間小孔太大參考答案：(1)保溫，隔熱

(2)偏大

(3)ABDF略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出結(jié)構(gòu)簡式：2-乙基－1－庚烯參考答案：18.寫出結(jié)構(gòu)簡式：反－2－戊烯參考答案：19.如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，則b=_________。在