2022年浙江省麗水市慶元縣職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年浙江省麗水市慶元縣職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：B2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．晶體硅硬度較大，可用作芯片 B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣 C．Al2O3熔點(diǎn)較高，可用于制作耐火材料 D．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑參考答案：C解：A．Si為半導(dǎo)體材料，則可用作芯片，與熔點(diǎn)、硬度無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，可用于干燥氫氣，與濃硫酸具有脫水性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．Al2O3是離子化合物，離子鍵較強(qiáng)，導(dǎo)致Al2O3熔點(diǎn)較高，所以可用于制作耐火材料，故C正確；D．NaHCO3受熱易分解，能與酸反應(yīng)，所以可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，與NaHCO3能與堿反應(yīng)無關(guān)，故D錯(cuò)誤。

3.下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)出氧化性參考答案：A解析：濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應(yīng)，且不產(chǎn)生氫氣；在與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因?yàn)殇X和鐵在冷濃硝酸中鈍化。4.除去甲烷氣體中含有的少量乙烯，最好選用下列試劑中的A．蒸餾水

B．濃硫酸

C．溴水

D．酸性KMnO4溶液參考答案：C5.下面圖所列儀器名稱為“分液漏斗”的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：D分液漏斗是一種玻璃儀器，口部有塞子，下端有活塞。A為圓底燒瓶，B為量筒，C為容量瓶；D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故選D。6.下列說法中不正確的是

A、如何提高燃燒效率，節(jié)約能源是當(dāng)今世界各國(guó)能源研究的前沿課題之一B、物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)C、綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D、增加煉鐵高爐的高度，可以降低高爐氣中CO的含量參考答案：D3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，此為可逆反應(yīng)，故增加煉鐵高爐的高度，并不會(huì)影響平衡移動(dòng)，則不會(huì)改變高爐氣中CO的含量7.下列有關(guān)0.2mol?L﹣1BaCl2溶液的說法中，不正確的是（

）A.500mL溶液中Cl﹣濃度為0.2mol?L﹣1B.500mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L﹣1C.500mL溶液中Cl﹣總數(shù)為0.2NAD.500mL溶液中Ba2+和Cl﹣總數(shù)為0.3NA參考答案：A【名師點(diǎn)晴】本題考查了溶質(zhì)濃度和離子濃度的關(guān)系分析判斷。試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法。同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。8.下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是冰晶石

A．2Ag2O4Ag+O2↑

B．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑C．2MgO2Mg＋O2↑

D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2參考答案：C9.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的CO和N2D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．分析：兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等，則原子的物質(zhì)的量相同，結(jié)合n=及物質(zhì)的構(gòu)成解答．解答：解：A．二者的摩爾質(zhì)量相等，同質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．壓強(qiáng)不一定相等，則原子總數(shù)、分子總數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．同體積、同密度的CO和N2的質(zhì)量相等、摩爾質(zhì)量相同，均由2個(gè)原子構(gòu)成分子，則原子的物質(zhì)的量相同，則數(shù)目相同，故C正確；D．溫度不一定相同，則分子數(shù)、原子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算及阿伏伽德羅定律，注意阿伏伽德羅定律中pV=nRT中各量的關(guān)系，熟悉n=即可解答，題目難度不大．10.下列化學(xué)用語正確的是（

）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡NC．F—的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．NaCl的電子式：參考答案：B略11.

3.4gA和1.6gB恰好完全反應(yīng)生成C和D，其中D的質(zhì)量為1.8g，若10gA和4gB反應(yīng)生成0.25molC，則C的摩爾質(zhì)量是_______.

參考答案：略12.下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3

B．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案：A13.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊坐標(biāo)圖形相符合的是

（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)A稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中鹽酸的體積生成氣體的體積B稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中稀硫酸的體積溶液的導(dǎo)電能力C稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中稀鹽酸的體積銀離子濃度DCO2氣體通入Ba(OH)2溶液中CO2的物質(zhì)的量沉淀質(zhì)量參考答案：B略14.把過量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是（

）

A．Na2SiO3溶液

B．CaCl2溶液

C．Ca(OH)2溶液D．NaOH溶液參考答案：A略15.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－B．金屬鈉和水的反應(yīng)：Na＋2H2O＝H2↑＋Na＋＋OH－C．Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－＝＋2H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：

接

；

接

；

接

；

接

。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是

；NaOH溶液的作用是

。（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到

，反應(yīng)方程式

。某同學(xué)將試紙長(zhǎng)時(shí)間放在產(chǎn)生Cl2的導(dǎo)管口，在看到以上現(xiàn)象后，發(fā)現(xiàn)試紙又變?yōu)闊o色，其原因是

。（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：

②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：

（5）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。①請(qǐng)用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是

，如果將20ml12mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將

。A．≥1.68L

B．＞1.68L

C．≤1.68L

D．＜1.68L參考答案：（1）E接C；D接A；B接H；G接F。（2）除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；吸收過量的氯氣。（3）試紙變藍(lán)，2KI+Cl2===2KCl+I2，過量的Cl2把I2氧化為更高價(jià)態(tài)的碘的化合物。（4）①M(fèi)nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O②2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O（5）①2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(雙橋分析略)②5：3，D。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）亞硫酸鈉中有＋4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________，看到的現(xiàn)象是

________，反應(yīng)的方程式為___________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：

括號(hào)中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化學(xué)方程式

（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，

將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的

質(zhì)量為

ag（＞；＜；＝）

參考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(濃）=MnCI2+CI2↑+2H2O

飽和食鹽水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=18.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/p>

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是

、

，它們都是

（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

。（填編號(hào)）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；離子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

鎂

（填名稱），

bc

（填編號(hào)）19.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物