2022年山東省日照市庫山中學高二化學下學期期末試題含解析

2022年山東省日照市庫山中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（▲）

A．元素⑦位于第3周期VA族B．元素①⑧形成的化合物具有兩性C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物

D．元素③的最高價氧化物對應水化物堿性最強參考答案：B2.用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應的實驗目的的是(

)

D．制取氨氣

C．分液操作

B．檢驗火柴頭燃燒產生的SO2

A．銅鋅原電池

參考答案：D略3.下列能用勒沙特列原理解釋的是A．加入催化劑后H2和O2反應生成水B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深參考答案：B略4.對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0的反應，達到化學平衡狀態(tài)。能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的平均相對分子質量不變

B．N2、H2、NH3分子數(shù)比為1:3:2C．斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成

D．混合氣體的密度不變

參考答案：A略5.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是A．Na+、MnO4-、K+、NO3-

、SO32-

B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-C．Na+、S2-、OH-、K+

、Cl－

D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-參考答案：C略6.通常情況下，丙烯酸CH2=CHCOOH不易發(fā)生的反應是A．酯化反應

B．消去反應C．加聚反應

D．與碳酸鈉反應參考答案：B略7.下列關于氨氣的說法正確的是A．氨氣的檢驗方法為：將沾有濃鹽酸的玻璃棒或者用沾有濕潤的藍色石蕊試紙玻璃棒靠近容器口

B．氨水能導電，所以NH3是電解質 C．制取氨氣可以使用NH4Cl受熱分解D．用向下排空氣法收集NH3參考答案：D8.我國“西氣東輸”工程輸送的化石燃料主要是（） A． 水煤氣 B． 天然氣 C． 焦爐氣 D． 石油氣參考答案：B考點：化石燃料與基本化工原料．專題：化學應用．分析：我國“西氣東輸”工程輸送的化石燃料是天然氣，天然氣的主要成分是甲烷．解答：解：“西氣東輸”工程輸送的氣體是天然氣，天然氣的主要成分是甲烷，故選B．點評：本題主要考查“西氣東輸”工程方面的知識，解答時要掌握天然氣的成分．9.R3+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，下列有關R的說法錯誤的是（

）A.R原子的最外層有2個電子

B.R元素在元素周期表中所處的位置為d區(qū)，第4周期ⅢB族

C.價層電子排布為4s24p1

D.R原子的3d軌道上有1個未成對電子參考答案：C略10.下列物質水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是A．Na2O

B．Cl2

C．H2SO4

D．CO2參考答案：D略11.將0．lmol?L﹣1的下列物質的水溶液從常溫加熱到80℃，溶液的c（H+）不變的是（）A．H2SO4 B．CH3COOH C．NaOH D．NaCl參考答案：A考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；水的電離．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：弱電解質的電離和鹽類水解都是吸熱反應，升高溫度促進弱電解質電離和鹽類水解，導致溶液中水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化來確定pH變化．解答：解：A．硫酸是強電解質，在水溶液里完全電離，升高溫度不影響硫酸電離，雖然促進水的電離，但水電離的程度小于硫酸電離的程度，則可以忽略，所以溶液中氫離子濃度基本不變，故A正確；B．醋酸是弱電解質，升高溫度促進醋酸電離，則溶液中氫離子濃度增大，故B錯誤；C．升高溫度時NaOH溶液中氫氧根離子的濃度不變，但升高溫度時水的離子積變大，則氫離子的濃度變大，故溶液的pH變小，故C錯誤；D．NaCl是強酸強堿鹽，溶液中的氫離子全部來自于水的電離，加熱促進水的電離平衡正向移動，溶液中氫離子濃度增大，故D錯誤；故選A．點評：本題明確溫度對弱電解質的電離、鹽類水解的影響是解本題關鍵，注意A和D選項的比較，升高溫度導致水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化來判斷即可，難度中等．12.兩種氣態(tài)烴以體積比2：1混合,在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得到氣體體積仍為10L。下列各組混合烴符合此條件的是A.

C2H2、C3H6

B.

C2H4、C3H8

C.

CH4、C3H6

D.

C2H2、C3H8參考答案：D13.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2AB(g)＋2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是()A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)C．物質A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應D．升高溫度，平衡向左移動參考答案：C升高溫度，正、逆反應速率均增大，A錯；升高溫度，氣體的密度增大，由于容器的容積不變，則容器內氣體的質量一定增大，則平衡只能向正反應方向移動，且A一定為非氣體，B錯；由于升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，C對；升高溫度平衡向右移動，D錯。14.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為所含離子NO3－SO42－H+Na+Mn+濃度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1參考答案：A15.Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述中不正確的是(

)A．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8B．若有1molNO3-發(fā)生還原反應，轉移的電子數(shù)為8molC．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D．若把該反應設計成原電池，負極的反應為Fe2+－e-＝Fe3+參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞甲基藍（MethylneneBlue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（MethyleneWhite）。亞甲基藍的結構簡式如下：著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2gNaOH、100mLH2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍色；②塞緊橡皮塞（活塞a、b關閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{色；④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色。以上③、④可重復多次。試回答下列問題：⑴某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A、B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色。若再同時振蕩A、B試管，能顯藍色的是__________（填“A”或“B”）。⑵若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{色____________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）。⑶上述轉化過程中，葡萄糖的作用是__________，亞甲基藍的作用是______________；⑷上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_______________________；⑸該實驗中③、④操作能否無限次重復進行________（填“能”或“不能”），理由是____________________________________

。

參考答案：⑴B

⑵不能

能

⑶還原劑

催化劑（或催化劑兼作指示劑）

⑷還原性⑸不能

一段時間后葡萄糖全部轉化為其它物質

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關系如圖所示

(提示：1.RCH===CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，2.RCH2OH在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH。其中R和R′為烷基)?；卮鹣铝袉栴}：(1)直鏈化合物A的相對分子質量小于90，A分子中碳、氫元素的總質量分數(shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為____________；(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1∶2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應的化學方程式________________________________________，反應類型為____________；(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結構簡式是____________________________________________________________________________；(4)D的同分異構體中，能與NaHCO3溶液反應放出CO2的有_________種，其相應的結構簡式是____________________________________________________________________。參考答案：(1)C5H10O(2)HOOCCH2COOH＋2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5＋2H2O酯化反應或取代反應(3)CH3CH===CHCH2CH2OH(4)2；CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH18.（1）A（C4H6O2）的核磁共振氫譜有3種吸收峰，其峰面積之比滿足3:2:1，A可與NaHCO3反應放出CO2，則A的結構簡式為

（2）已知B（C10H12O）的結構滿足以下條件①含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基;②核磁共振氫譜顯示有5種吸收峰③能發(fā)生銀鏡反應。請寫出B的結構簡式

（3）已知在柑橘、檸檬等水果中含有檸檬酸，且已知檸檬酸中只含C、H、O三種元素。取檸檬酸19.2g，在氧氣中完全燃燒，產生CO2和H2O分別為26.4g和7.2g，現(xiàn)對該物質進行質譜分析，可獲得檸檬酸的相對分子質量為192。利用紅外光譜分析可知檸檬酸分子中含有—COOH和—OH。請回答：

①通過計算，可獲得檸檬酸的分子式為____________。②再利用核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)有4個吸收峰，其峰面積之比為4∶2∶1∶1。綜合以上信息，寫出檸檬酸的結構簡式__________________________________。③檸檬酸與有機物C在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成一種相對分子質量為220的酯類物質。寫出C可能的結構簡式_____________________________