2021年陜西省咸陽市興平趙村鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2021年陜西省咸陽市興平趙村鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D、五種元素同周期，且從左到右按原子序數(shù)的遞增（原子序數(shù)為五個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：ABCDE下列說法正確的是（

）A．若HnCOm為強酸，則D元素肯定是活潑的非金屬元素B．若A(OH)n為強堿，則B(OH)m也一定為強堿C．若C的最高正化合價為+5價，則五種元素均為非金屬元素D．若D的最低負(fù)化合價為-2價，則E的最高正價為+6價參考答案：A略2.下列用水能鑒別的一組物質(zhì)是

（

）

A.溴苯、乙醇、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸

D.苯、己烷、四氯化碳參考答案：B3.已知溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列說法不正確的是A.反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)，其中FeCl3做氧化劑B.由上述方程式可知氧化性順序：Cl2>Fe3+>I2C.I－也可以被Cl2氧化D.往2mL0.1mol/LFeI2溶液中先滴入幾滴氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅參考答案：D【詳解】A.反應(yīng)①中鐵元素化合價降低，得到電子，屬于氧化還原反應(yīng)，其中FeCl3做氧化劑，A正確；B.反應(yīng)①中FeCl3做氧化劑，碘是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中氯氣是氧化劑，氯化鐵是氧化產(chǎn)物，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性順序：Cl2＞Fe3+＞I2，B正確；C.還原性碘離子強于亞鐵離子，氯氣能氧化亞鐵離子，因此I－也可以被Cl2氧化，C正確；D.還原性碘離子強于亞鐵離子，往2mL0.1mol/LFeI2溶液中先滴入幾滴氯水，碘離子首先被氧化為碘，氯水不足，沒有鐵離子產(chǎn)生，因此再滴加幾滴KSCN溶液，溶液不會變紅，D錯誤；答案選D?！军c睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價變化情況是解答此類問題的關(guān)鍵，注意在氧化還原反應(yīng)中越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子，因此一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應(yīng)。4.我國的能源消耗以煤為主。據(jù)估計，全世界的煤炭最多還能夠供應(yīng)200～300年。下列是關(guān)于利用煤炭資源的某些觀點，其中論述正確的是()①直接燃煤雖然帶來了污染問題，但同時提供了能量，污染與經(jīng)濟效益相比，經(jīng)濟效益更重要；②人類在開發(fā)資源時，既要滿足自身需要又不能以危害子孫后代為代價；③隨著科學(xué)的發(fā)展，將不斷地開發(fā)出新型能源，根據(jù)能量守恒定律，擔(dān)心能源枯竭實在是杞人憂天；④發(fā)展?jié)嵜杭夹g(shù)，提高燃煤效率，進行煤的干餾，可以提高煤的實用價值A(chǔ).①④

B.②③

C.①②

D.②④參考答案：D經(jīng)濟效益只考慮當(dāng)前利益，而環(huán)境污染將影響未來人類的生存，所以環(huán)境污染是更重要的；能量是守恒的，但如果轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的內(nèi)能等形式的能量很難開發(fā)，一些新型能源雖已利用，但所占比例較少，人類還是主要應(yīng)用不可再生的三大能源。答案應(yīng)選D項。5.下列物質(zhì)不屬于有機物的是A.C2H6O

B.C2H4O2

C.C6H12O6

D.NaHCO3參考答案：D【詳解】有機物必須含有碳元素，但有些物質(zhì)雖然含有碳元素，但結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和無機物相似，一般歸為無機物。D屬于鈉鹽，是無機物，答案選D。6.按照物質(zhì)的分類方法，HNO3應(yīng)屬于（

）①酸

②氫化物

③氧化物

④含氧酸

⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸

⑦一元酸

⑧化合物

⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨

D.①④⑤⑥⑦參考答案：B試題分析：硝酸（HNO3）是一元揮發(fā)性強酸，具有強氧化性，屬于含氧酸、純凈物，而氫化物是指有兩種元素組成其中一種是氫；氧化物是指有兩種元素組成其中一種為氧，答案選B。7.下列有關(guān)碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法中不正確的是A．在通常狀況下，都是白色的固體

B．它們的水溶液都呈堿性C．在通常狀況下，受熱都易分解

D．都可以和鹽酸反應(yīng)并生成CO2氣體參考答案：C8.納米科技已經(jīng)從概念產(chǎn)品走向日常生活，F(xiàn)e3O4的納米顆粒制備可用離子方程式表示：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑是S2O32－B.用一束可見光照射Fe3O4顆粒能發(fā)生丁達爾效應(yīng)C.生成1molS4O62－轉(zhuǎn)移4mol電子D.1molO2參與反應(yīng)時有3molFe2＋被氧化參考答案：C【分析】反應(yīng)中鐵元素化合價升高，硫元素化合價從+2價升高到+2.5價，氧氣中氧元素的化合價降低，由0價變?yōu)?2價，結(jié)合題干中的選項分析解答?！驹斀狻緼．在反應(yīng)3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→+8/3，硫元素的化合價變化為：+2→+5/2，氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，A錯誤；B．Fe3O4顆粒不是膠體，用一束可見光照射Fe3O4顆粒不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，B錯誤；C．由方程式可知，每生成1molFe3O4，參加反應(yīng)的氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol×4=4mol，C正確；D．3mol亞鐵離子參加反應(yīng)，其中被氧化的是2mol，即1molO2參與反應(yīng)時有2molFe2＋被氧化，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計算，F(xiàn)e3O4是復(fù)雜的化合物，鐵元素既有+2價也有+3價，把Fe3O4中鐵元素的化合價用平均化合價處理，S2O32-的硫元素的化合價用平均化合價處理是解本題的關(guān)鍵。9.以下是一些常用的危險化學(xué)品標(biāo)志，裝運乙醇的包箱應(yīng)貼的標(biāo)志是()參考答案：D10.硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是

A．陶瓷餐具

B．石英鐘表

C．計算機芯片

D．光導(dǎo)纖維參考答案：C11.已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)==2NO(g)

ΔH=+180kJ·mol-1

則2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)的ΔH是A．-386kJ·mol-1

B．+386kJ·mol-1

C．-746kJ·mol-1

D．+746kJ·mol-1參考答案：C略12.若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，這一過程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用氯氣的量是（設(shè)乙烯為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機物只是四氯乙烷）

A．取代，4molCl2

B．加成，2molCl2

C．加成、取代，2molCl2

D．加成、取代，3molCl2參考答案：D13.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念、在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100％。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性原則的是（）A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B．甲烷與氯氣反應(yīng)制備一氯甲烷C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣參考答案：A略14.下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是（

）A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-

B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-C．K+、SCN－、Fe3+、Cl-

D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-參考答案：A略15.原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中，⑴為道爾頓實心球式原子模型、⑵為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型、⑶為湯姆生葡萄干面包式原子模型、⑷為近代量子力學(xué)原子模型、⑸為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷

B．⑴⑵⑶⑷⑸

C．⑴⑸⑶⑵⑷

D．⑴⑶⑸⑷⑵參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題：(1)若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________。(2)若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則下列說法正確的是________(填序號)。①溶液中Na＋向A極移動②從A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色③反應(yīng)一段時間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復(fù)到電解前的濃度參考答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋(2)②解析(1)開關(guān)K與a相連，則該裝置為原電池，B極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋。(2)若K與b相連，則該裝置為電解池，A極為陽極，B極為陰極；①陽離子向陰極移動，即Na＋向B極移動；②A極逸出的氣體為氯氣，它可使溫潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，正確；③因為電解過程中產(chǎn)生氫氣和氯氣，故需通入HCl氣體，而不是加入鹽酸，不正確。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。（1）寫出H的化學(xué)式： 、C的電子式：

。（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（3）寫出L→M的化學(xué)方程式：

。（4）檢驗J中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的 （填選項字母）。

A．Fe粉

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液參考答案：

（1）Cl2

（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）A18.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？⑴三氧化硫跟水反應(yīng)⑵加熱高錳酸鉀制氧氣⑶氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)⑷氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反應(yīng)（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反應(yīng)

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)

（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu

置換反應(yīng)19.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2