2021年陜西省咸陽市興平趙村鎮(zhèn)中學高一化學期末試題含解析

2021年陜西省咸陽市興平趙村鎮(zhèn)中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D、五種元素同周期，且從左到右按原子序數(shù)的遞增（原子序數(shù)為五個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：ABCDE下列說法正確的是（

）A．若HnCOm為強酸，則D元素肯定是活潑的非金屬元素B．若A(OH)n為強堿，則B(OH)m也一定為強堿C．若C的最高正化合價為+5價，則五種元素均為非金屬元素D．若D的最低負化合價為-2價，則E的最高正價為+6價參考答案：A略2.下列用水能鑒別的一組物質是

（

）

A.溴苯、乙醇、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸

D.苯、己烷、四氯化碳參考答案：B3.已知溶液中可以發(fā)生反應：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列說法不正確的是A.反應①屬于氧化還原反應，其中FeCl3做氧化劑B.由上述方程式可知氧化性順序：Cl2>Fe3+>I2C.I－也可以被Cl2氧化D.往2mL0.1mol/LFeI2溶液中先滴入幾滴氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅參考答案：D【詳解】A.反應①中鐵元素化合價降低，得到電子，屬于氧化還原反應，其中FeCl3做氧化劑，A正確；B.反應①中FeCl3做氧化劑，碘是氧化產物，反應②中氯氣是氧化劑，氯化鐵是氧化產物，依據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知氧化性順序：Cl2＞Fe3+＞I2，B正確；C.還原性碘離子強于亞鐵離子，氯氣能氧化亞鐵離子，因此I－也可以被Cl2氧化，C正確；D.還原性碘離子強于亞鐵離子，往2mL0.1mol/LFeI2溶液中先滴入幾滴氯水，碘離子首先被氧化為碘，氯水不足，沒有鐵離子產生，因此再滴加幾滴KSCN溶液，溶液不會變紅，D錯誤；答案選D?！军c睛】準確判斷出反應中有關元素的化合價變化情況是解答此類問題的關鍵，注意在氧化還原反應中越易失電子的物質，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質，得電子后就越難失去電子，因此一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應。4.我國的能源消耗以煤為主。據估計，全世界的煤炭最多還能夠供應200～300年。下列是關于利用煤炭資源的某些觀點，其中論述正確的是()①直接燃煤雖然帶來了污染問題，但同時提供了能量，污染與經濟效益相比，經濟效益更重要；②人類在開發(fā)資源時，既要滿足自身需要又不能以危害子孫后代為代價；③隨著科學的發(fā)展，將不斷地開發(fā)出新型能源，根據能量守恒定律，擔心能源枯竭實在是杞人憂天；④發(fā)展?jié)嵜杭夹g，提高燃煤效率，進行煤的干餾，可以提高煤的實用價值A.①④

B.②③

C.①②

D.②④參考答案：D經濟效益只考慮當前利益，而環(huán)境污染將影響未來人類的生存，所以環(huán)境污染是更重要的；能量是守恒的，但如果轉化成物質的內能等形式的能量很難開發(fā)，一些新型能源雖已利用，但所占比例較少，人類還是主要應用不可再生的三大能源。答案應選D項。5.下列物質不屬于有機物的是A.C2H6O

B.C2H4O2

C.C6H12O6

D.NaHCO3參考答案：D【詳解】有機物必須含有碳元素，但有些物質雖然含有碳元素，但結構、性質和無機物相似，一般歸為無機物。D屬于鈉鹽，是無機物，答案選D。6.按照物質的分類方法，HNO3應屬于（

）①酸

②氫化物

③氧化物

④含氧酸

⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸

⑦一元酸

⑧化合物

⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨

D.①④⑤⑥⑦參考答案：B試題分析：硝酸（HNO3）是一元揮發(fā)性強酸，具有強氧化性，屬于含氧酸、純凈物，而氫化物是指有兩種元素組成其中一種是氫；氧化物是指有兩種元素組成其中一種為氧，答案選B。7.下列有關碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法中不正確的是A．在通常狀況下，都是白色的固體

B．它們的水溶液都呈堿性C．在通常狀況下，受熱都易分解

D．都可以和鹽酸反應并生成CO2氣體參考答案：C8.納米科技已經從概念產品走向日常生活，F(xiàn)e3O4的納米顆粒制備可用離子方程式表示：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O。下列說法正確的是A.該反應的氧化劑是S2O32－B.用一束可見光照射Fe3O4顆粒能發(fā)生丁達爾效應C.生成1molS4O62－轉移4mol電子D.1molO2參與反應時有3molFe2＋被氧化參考答案：C【分析】反應中鐵元素化合價升高，硫元素化合價從+2價升高到+2.5價，氧氣中氧元素的化合價降低，由0價變?yōu)?2價，結合題干中的選項分析解答。【詳解】A．在反應3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→+8/3，硫元素的化合價變化為：+2→+5/2，氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，A錯誤；B．Fe3O4顆粒不是膠體，用一束可見光照射Fe3O4顆粒不能發(fā)生丁達爾效應，B錯誤；C．由方程式可知，每生成1molFe3O4，參加反應的氧氣為1mol，轉移電子為1mol×4=4mol，C正確；D．3mol亞鐵離子參加反應，其中被氧化的是2mol，即1molO2參與反應時有2molFe2＋被氧化，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應的基本概念與計算，F(xiàn)e3O4是復雜的化合物，鐵元素既有+2價也有+3價，把Fe3O4中鐵元素的化合價用平均化合價處理，S2O32-的硫元素的化合價用平均化合價處理是解本題的關鍵。9.以下是一些常用的危險化學品標志，裝運乙醇的包箱應貼的標志是()參考答案：D10.硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質的是

A．陶瓷餐具

B．石英鐘表

C．計算機芯片

D．光導纖維參考答案：C11.已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)==2NO(g)

ΔH=+180kJ·mol-1

則2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)的ΔH是A．-386kJ·mol-1

B．+386kJ·mol-1

C．-746kJ·mol-1

D．+746kJ·mol-1參考答案：C略12.若用乙烯和氯氣在適當?shù)臈l件下反應制取四氯乙烷，這一過程中所要經歷的反應及耗用氯氣的量是（設乙烯為1mol，反應產物中的有機物只是四氯乙烷）

A．取代，4molCl2

B．加成，2molCl2

C．加成、取代，2molCl2

D．加成、取代，3molCl2參考答案：D13.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念、在“綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100％。以下反應最符合綠色化學原子經濟性原則的是（）A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B．甲烷與氯氣反應制備一氯甲烷C．以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅

D．二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣參考答案：A略14.下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是（

）A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-

B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-C．K+、SCN－、Fe3+、Cl-

D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-參考答案：A略15.原子結構模型的演變圖中，⑴為道爾頓實心球式原子模型、⑵為盧瑟福行星運轉式原子模型、⑶為湯姆生葡萄干面包式原子模型、⑷為近代量子力學原子模型、⑸為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷

B．⑴⑵⑶⑷⑸

C．⑴⑸⑶⑵⑷

D．⑴⑶⑸⑷⑵參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題：(1)若開始實驗時開關K與a連接，則B極的電極反應式為________________________________________________________。(2)若開始實驗時開關K與b連接，則下列說法正確的是________(填序號)。①溶液中Na＋向A極移動②從A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色③反應一段時間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復到電解前的濃度參考答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋(2)②解析(1)開關K與a相連，則該裝置為原電池，B極為負極，電極反應式為：Fe－2e－===Fe2＋。(2)若K與b相連，則該裝置為電解池，A極為陽極，B極為陰極；①陽離子向陰極移動，即Na＋向B極移動；②A極逸出的氣體為氯氣，它可使溫潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，正確；③因為電解過程中產生氫氣和氯氣，故需通入HCl氣體，而不是加入鹽酸，不正確。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應的某些產物未標出。（1）寫出H的化學式： 、C的電子式：

。（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應的離子方程式：

。（3）寫出L→M的化學方程式：

。（4）檢驗J中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的 （填選項字母）。

A．Fe粉

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液參考答案：

（1）Cl2

（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）A18.用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？⑴三氧化硫跟水反應⑵加熱高錳酸鉀制氧氣⑶氧化鐵跟鹽酸反應⑷氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反應（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反應

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復分解反應

（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu

置換反應19.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2